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2022届吉林省延边州高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题（含答案）
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这是一份2022届吉林省延边州高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
延边州2022年高三教学质量检测
理科综合能力化学测试
本试卷共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试眷上答题无效。
4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137 .
一、选择题:本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.“蛟龙号” 深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
8.下列实验能达到实验目的的是
9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A.用KSCN试剂检验Fe3+: Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓
B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2: CO32-+2SO2+H2O = CO2 + 2HSO3-
D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液: 2H++CaCO3 =Ca2++H2O +CO2↑
10.2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(David w.C. MacMillan), 以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图:
下列说法正确的是
A. c的分子式为C10H9NO4 B.该反应为取代反应
C. B、c 均不能与乙酸反应 D.脯氨酸与互为同分异构体
11.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W, X, Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A.原子半径: Y>Z>X>W B. Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C.简单氢化物的沸点: Z> X D. Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
12.下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为
Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6, Li[GS/Si]O2- xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是
A. a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极
B.甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜
C.装置甲工作时电子经流:负极→a→离子交换隔膜→>b→正极
D.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2
13.赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡: H3R2+H2R+ HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、 HR和R-的分布系数δ (x) 随pH变化如图所示。.
已知δ(x)=c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-)。下列表述正确的是
A.已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75x10-5,则H2R+与CH3COO-不能大量共存
B. N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为: H2R++OH-= H2O+HR
C. M点，c(Na+)>c(Cl- )>c(H+)>c(OH- )
D. P点，c(Cl- )+c(OH- )+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分
26. (14 分)
废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。
某探究小组回收处理流程如图如下:
已知:①镓(Ga)和铟(In) 位于元素周期表IIIA族，镓与铝元素相邻.
②硒(Se) 位于元素周期表VIA族
回答下列问题:
(1)镓(Ga)原子结构示意图为_ .
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_ 。
(3)滤液I中所含金属元素名称为_ 。
(4)“滤渣I”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣I中SO42-是否洗净的操作: ；
SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式_____ ; “加热回流”中SOCl2的作用: 一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是_ 。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_ 。
(6)下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____ (填“左”或“右”) 池移动;当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量 (填“增重”还是“减轻”) _g。
27. (14分)
硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应, Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaCIO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO=N2H4·H2O+ Na2CO3+ NaCl
③硫酸肼的制备原理: N2H4·H2O + H2SO4=N2H4·H2SO4+ H2O
回答下列问题:
I.制备NaCIO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1) 欲配制220mL 6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
mL，此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为______ 。
II.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把I制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用__ 的方式降温，并控制低温(低于20°C)进行反应。
温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,
其反应的化学方程式为 _。 反应结束后，收集108~1149°C馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30 mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知: N2H4·H2O+2I2= =N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_____ 。 ( 保留两位有效数字)
III.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为: N2H6SO4) 是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4 类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式: 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是_ _(填英文字母) 。
A. c(SO42-)=c(N2H62+)+c(N2H5+ )+ c(N2H4·H2O)
B. c(SO42-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)> c(OH- )
C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D. c(SO42)> c(N2H62+)> c(H+)>c(OH-)
28. (15 分)
碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下:
反应I: CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H1
反应II: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H2= -90.0kJ·mol-1
反应III: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3= -49.0kJ·mol-1
反应IV: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H4= -165.0kJ·mol-1
反应V: 2CO2g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ∆Hs= -122.7kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应III 一般认为通过反应I、II来实现，则反应I的∆∆H1= _kJ·mol-1;
已知:由实验测得反应I的v正=k正c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则k逆k正 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应III,改变氢碳比[n(H2)n(CO2)]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表:
①下列说法中正确的是_ (填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B. v(CH3OH)=v(CO2)时， 反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、 1mol 和1mol,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是
(填英文字母)。
A. v(正)>v(逆) B. v(正)
①该催化剂在较低温度时主要选择反应_ “III”或“IV”或“V”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是: .
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为:n(CH4)=0.1mol,n(C2H4)=0.4mol, n(CH3OH)=0.5mol。 则该温度下反应III的平衡常数K(III)=_ L2/mol2 (保留两位小数)。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为______ mol/L (已知:常温下Ksp(BaSO4)=1x10-11，Ksp (BaCO3)=1x10-10。
忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900°C时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为 。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第-题计分。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题:
(1)铜锰氧化物(CuMn2O4能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态Cu原子的M层电子排布式为_ 。
②CO和N2互为等电子体。标准状况下VL CO分子中π键数目为 。
(2)钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于_
(填“s”、“p”、“d”或“ds")区。 一种钙铜合金的结构如图(III可看作是由I、II 两种原子层
交替堆积排列而形成的)。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_ .
(3)已知硫酸铜稀溶液呈蓝色，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_ (填英文字母)。
A.配位键 B.金属键 C.离子键 D.氢键 E.范德华力
(4)已知Cu2O的熔点为1235°C，Cu2S 的熔点为1130°C, Cu2O熔点较高的原因是 。
(5) Cu2+可形成[Cu(X)2]2+,其中X代表CH3-HN-CH2-CH2-NH2。则1mol[Cu(X)2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_ mol.
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系( 晶胞底面为正方形)，则该化合物的化学式为_____ ; 若晶胞的底面边长为a nm,晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的高为_ _nm。
36. [化学--选修5: 有机化学基础] (15分)
抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1) G的分子式是_ ___; G中的含氧官能团名称为_ .
(2)写出C的结构简式_ ; E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH,写出第二步的化学方程式: 。
(3) F→G的反应类型是 。
(4) K与F互为同分异构体，满足下列三个条件的K有 _种。
①能与NaHCO3反应
②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基
③核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4:2:2: 1: 1
(5)结合题中信息,写出用甲苯为原料,合成的路线(无机试剂任选)。
化学答案
一．选择题：（每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
C
D
A
C
B
二．非选择题（共58分）
26.（14分）
（1） Ga （1分）
（2） Cu2 O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（2分）
（3） 铜（1分）（写“Cu”不得分）
（4） 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净。（2分）（无最后一次洗涤液描述，不得分）
SOCl2＋H2O=SO2↑+2HCl（1分）（方程式正确，无气体符号也给分）;
作溶剂（1分）
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl（2分），（不写条件扣1分）
（6） 右（1分）; 减轻（1分）（填“减小”“减少”不得分）;7.2（2分）
27.（14分）
（1） 125 或125.0 (1分）; 250mL容量瓶（1分），（无250mL不得分）
（2） Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（1分）
（3） 冷（冰）水浴（1分）
N2H4•H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分) (N2H4+2NaClON2↑+2H2O+2NaCl得2分）
30%（2分) (写0.3也得2分）
（4）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等（2分)，(合理即可）
[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+ 或 N2H5+N2H4+H+(2 分）
A D (2分）（每选对1个得1分；有错误选项不得分）
28.（15分）
（1） +41.0 或+41 （1分）; 减小 （2分 ） （填“变小”不得分）
（2） C（1分）; B（1分）（填写“b”不得分）
（3） IV （2分）; 温度升高催化剂活性降低（2分）; 1.92 (2分)
（4）0.11 （2分）
（5）（2分），（不写“=”得1分）
35.（15分）
（1） 3s23p63d10 （1分）（2.6.10书写不规范，不得分）
VNA/11.2 （2分），（写6.02×1023的形式得2分，写mol的形式不得分）
（2）s（1分）; 5:1 （2分）;
（3）BC（1分）
（4）两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷数都相同（此句不写也可以），但r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高 （2分）
（5）10（2分）
（6） FeCuS2（2分）（CuFeS2得2分）; （2分）
36.（15分）
（1）C11H11O2Br（2分）
羧基（1分）（写元素符号不得分）
（2）（2分 ）
-
（2分）
（3)加成反应（2分）
（4）2（2分）
（5）（4分），
（合成 2分， 合成 1分 ，合成 1分）
延边州2022年高三教学质量检测
理科综合能力化学测试
本试卷共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试眷上答题无效。
4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137 .
一、选择题:本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.“蛟龙号” 深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
8.下列实验能达到实验目的的是
9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A.用KSCN试剂检验Fe3+: Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓
B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2: CO32-+2SO2+H2O = CO2 + 2HSO3-
D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液: 2H++CaCO3 =Ca2++H2O +CO2↑
10.2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(David w.C. MacMillan), 以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图:
下列说法正确的是
A. c的分子式为C10H9NO4 B.该反应为取代反应
C. B、c 均不能与乙酸反应 D.脯氨酸与互为同分异构体
11.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W, X, Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A.原子半径: Y>Z>X>W B. Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C.简单氢化物的沸点: Z> X D. Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
12.下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为
Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6, Li[GS/Si]O2- xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是
A. a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极
B.甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜
C.装置甲工作时电子经流:负极→a→离子交换隔膜→>b→正极
D.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2
13.赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡: H3R2+H2R+ HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、 HR和R-的分布系数δ (x) 随pH变化如图所示。.
已知δ(x)=c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-)。下列表述正确的是
A.已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75x10-5,则H2R+与CH3COO-不能大量共存
B. N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为: H2R++OH-= H2O+HR
C. M点，c(Na+)>c(Cl- )>c(H+)>c(OH- )
D. P点，c(Cl- )+c(OH- )+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分
26. (14 分)
废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。
某探究小组回收处理流程如图如下:
已知:①镓(Ga)和铟(In) 位于元素周期表IIIA族，镓与铝元素相邻.
②硒(Se) 位于元素周期表VIA族
回答下列问题:
(1)镓(Ga)原子结构示意图为_ .
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_ 。
(3)滤液I中所含金属元素名称为_ 。
(4)“滤渣I”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣I中SO42-是否洗净的操作: ；
SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式_____ ; “加热回流”中SOCl2的作用: 一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是_ 。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_ 。
(6)下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____ (填“左”或“右”) 池移动;当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量 (填“增重”还是“减轻”) _g。
27. (14分)
硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应, Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaCIO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO=N2H4·H2O+ Na2CO3+ NaCl
③硫酸肼的制备原理: N2H4·H2O + H2SO4=N2H4·H2SO4+ H2O
回答下列问题:
I.制备NaCIO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1) 欲配制220mL 6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
mL，此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为______ 。
II.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把I制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用__ 的方式降温，并控制低温(低于20°C)进行反应。
温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,
其反应的化学方程式为 _。 反应结束后，收集108~1149°C馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30 mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知: N2H4·H2O+2I2= =N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_____ 。 ( 保留两位有效数字)
III.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为: N2H6SO4) 是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4 类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式: 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是_ _(填英文字母) 。
A. c(SO42-)=c(N2H62+)+c(N2H5+ )+ c(N2H4·H2O)
B. c(SO42-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)> c(OH- )
C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D. c(SO42)> c(N2H62+)> c(H+)>c(OH-)
28. (15 分)
碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下:
反应I: CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H1
反应II: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H2= -90.0kJ·mol-1
反应III: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3= -49.0kJ·mol-1
反应IV: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H4= -165.0kJ·mol-1
反应V: 2CO2g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ∆Hs= -122.7kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应III 一般认为通过反应I、II来实现，则反应I的∆∆H1= _kJ·mol-1;
已知:由实验测得反应I的v正=k正c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则k逆k正 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应III,改变氢碳比[n(H2)n(CO2)]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表:
①下列说法中正确的是_ (填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B. v(CH3OH)=v(CO2)时， 反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、 1mol 和1mol,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是
(填英文字母)。
A. v(正)>v(逆) B. v(正)
①该催化剂在较低温度时主要选择反应_ “III”或“IV”或“V”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是: .
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为:n(CH4)=0.1mol,n(C2H4)=0.4mol, n(CH3OH)=0.5mol。 则该温度下反应III的平衡常数K(III)=_ L2/mol2 (保留两位小数)。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为______ mol/L (已知:常温下Ksp(BaSO4)=1x10-11，Ksp (BaCO3)=1x10-10。
忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900°C时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为 。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第-题计分。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题:
(1)铜锰氧化物(CuMn2O4能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态Cu原子的M层电子排布式为_ 。
②CO和N2互为等电子体。标准状况下VL CO分子中π键数目为 。
(2)钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于_
(填“s”、“p”、“d”或“ds")区。 一种钙铜合金的结构如图(III可看作是由I、II 两种原子层
交替堆积排列而形成的)。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_ .
(3)已知硫酸铜稀溶液呈蓝色，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_ (填英文字母)。
A.配位键 B.金属键 C.离子键 D.氢键 E.范德华力
(4)已知Cu2O的熔点为1235°C，Cu2S 的熔点为1130°C, Cu2O熔点较高的原因是 。
(5) Cu2+可形成[Cu(X)2]2+,其中X代表CH3-HN-CH2-CH2-NH2。则1mol[Cu(X)2]2+微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_ mol.
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系( 晶胞底面为正方形)，则该化合物的化学式为_____ ; 若晶胞的底面边长为a nm,晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的高为_ _nm。
36. [化学--选修5: 有机化学基础] (15分)
抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1) G的分子式是_ ___; G中的含氧官能团名称为_ .
(2)写出C的结构简式_ ; E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH,写出第二步的化学方程式: 。
(3) F→G的反应类型是 。
(4) K与F互为同分异构体，满足下列三个条件的K有 _种。
①能与NaHCO3反应
②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基
③核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4:2:2: 1: 1
(5)结合题中信息,写出用甲苯为原料,合成的路线(无机试剂任选)。
化学答案
一．选择题：（每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
C
D
A
C
B
二．非选择题（共58分）
26.（14分）
（1） Ga （1分）
（2） Cu2 O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（2分）
（3） 铜（1分）（写“Cu”不得分）
（4） 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净。（2分）（无最后一次洗涤液描述，不得分）
SOCl2＋H2O=SO2↑+2HCl（1分）（方程式正确，无气体符号也给分）;
作溶剂（1分）
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl（2分），（不写条件扣1分）
（6） 右（1分）; 减轻（1分）（填“减小”“减少”不得分）;7.2（2分）
27.（14分）
（1） 125 或125.0 (1分）; 250mL容量瓶（1分），（无250mL不得分）
（2） Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（1分）
（3） 冷（冰）水浴（1分）
N2H4•H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分) (N2H4+2NaClON2↑+2H2O+2NaCl得2分）
30%（2分) (写0.3也得2分）
（4）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等（2分)，(合理即可）
[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+ 或 N2H5+N2H4+H+(2 分）
A D (2分）（每选对1个得1分；有错误选项不得分）
28.（15分）
（1） +41.0 或+41 （1分）; 减小 （2分 ） （填“变小”不得分）
（2） C（1分）; B（1分）（填写“b”不得分）
（3） IV （2分）; 温度升高催化剂活性降低（2分）; 1.92 (2分)
（4）0.11 （2分）
（5）（2分），（不写“=”得1分）
35.（15分）
（1） 3s23p63d10 （1分）（2.6.10书写不规范，不得分）
VNA/11.2 （2分），（写6.02×1023的形式得2分，写mol的形式不得分）
（2）s（1分）; 5:1 （2分）;
（3）BC（1分）
（4）两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷数都相同（此句不写也可以），但r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高 （2分）
（5）10（2分）
（6） FeCuS2（2分）（CuFeS2得2分）; （2分）
36.（15分）
（1）C11H11O2Br（2分）
羧基（1分）（写元素符号不得分）
（2）（2分 ）
-
（2分）
（3)加成反应（2分）
（4）2（2分）
（5）（4分），
（合成 2分， 合成 1分 ，合成 1分）
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