2022年浙江中考科学重难点专题练 精练11 物质的变质问题

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实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。
实验二：取16.0g干燥的样品→加入过量的CaCl2溶液溶于水配成溶液白色沉淀→干燥、称量过滤、洗涤10.0g白色固体。
有关实验说法不正确的是（ ）
A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B．实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法
C．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于10g
D．通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
2．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（ ）
取16.0克干燥的样品→加入过量的BaCl2溶液溶于水配成溶液白色沉淀→干燥、称重过滤、洗涤19.7白色固体
A．实验证明该氢氧化钠已变质
B．有10.6克的氢氧化钠发生了变质
C．能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
D．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验
3．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在二．实验探究题（共8小题）
4．化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存。
【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
该步骤中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究2】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸

氢氧化钠溶液一定变质了
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号），原因是 。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
【拓展应用】
若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液而除去。
5．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动。
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为 。
猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。
6．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。
（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是 （保留到0.1%）。
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入 反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105
65
150.3
溶液，然后 （填操作名称）即可。
7．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：
（1）【提出问题】氢氧化钙是否变质？
（2）【猜想与假设】同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）【实验探究】
（4）【小结与思考】
小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。建议实验室要 保存氢氧化钙。
8．某同学在中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外的看到有气泡产生。在仔细确认药品没错后，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。该同学认为可能是氢氧化钠溶液变质了。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的原因 。（用化学方程式表示）
（2）若用pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值 实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样并放入试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞溶液变红；
② 。
部分变质
③无色酚酞溶液不变红；
④ 。
完全变质
⑤ ；
⑥没有气泡产生。
⑦ 。
（填“能”或“不能”）确定是否变质。原因是 。
（3）在老师指导下，该同学对氢氧化钠溶液变质的程度进行了大胆的猜想与实验：
【做出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：部分变质溶液中含有的溶质是 。
猜想二：全部变质溶液中只含有溶质Na2CO3。
【进行实验】取少量待测溶液，加入过量的 （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色。实验中产生白色沉淀的化学方程式为 。
可选试剂：
A.BaCl2溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.NaCl溶液
D.稀盐酸
E.石蕊溶液
F.酚酞溶液
【实验结论】猜测一是成立的。
【实验反思】要想除去部分变质溶液中的杂质，可选 试剂（选填上述试剂字母编号）。
9．某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质；Ⅱ.CO2中混有HCl。
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2的化学方程式是 。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量澄清石灰水于试管中，滴入 溶液。

猜想Ⅰ不成立。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液后再收集。饱和NaHCO3溶液在实验中的作用是 。
10．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。
（1）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三： 。
（2）【查阅资料】（1）BaCl2溶液显中性；（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
（3）【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混台物，引起NaOH变质的化学方程式为 。
（4）【反思交流】①某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。
②另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量BaCl2溶液，也可以得到正确结论。你是否同意？ 。
11．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca（OH）2溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH步骤二
将产生的气体通入 溶液中。

猜想Ⅱ成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液

猜想二正确，猜想三不正确
和Na2CO3混合物。
【实验和推断】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 （写名称），说明氢氧化钠已经变质。
（3）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是 。
三．计算题（共2小题）
12．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学进行了实验并记录如图，据图分析并计算：
（1）D烧杯溶液中溶质的化学式为 ；
（2）步骤2中生成气体的质量为 克；
（3）求100g样品溶液中碳酸钠的质量？（简要写出计算过程）
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4△¯2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量 （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）；
（2）实验室刚购买高铁酸钾固体，如何合理地保存？ ；
（3）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧
气0.672L（该条件下氧气密度为1.429g/L）。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。（结果保留到1%）
四．解答题（共2小题）
14．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小明的观点是否正确，并说明理由 。
（2）小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是 。
（3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有 （可多选）。
A.氢氧化钡
B.硝酸钡
C.硝酸钙
D.氯化钙
15．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列关于酸碱盐的说法不正确的是 。
A.酸、碱、盐的水溶液均可导电
B.酸和碱都有很强的腐蚀性
C.酸、碱、盐中一定含有非金属元素（2）医疗上常用一种盐治疗胃酸过多，有关的化学方程式为 。
（3）酸和碱之间能够发生中和反应，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当酚酞恰好由红色变为无色时停止滴加。
①除酚酞外，最终溶液中的粒子有 （用化学用语表示）。
②若把该NaOH溶液换成等质量、等质量分数的Ca（OH）2溶液，所用稀硫酸质量和浓度不变，则反应后溶液的pH （选填“＞”“＜”或“＝”）7。
（4）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种杂质。小明设计如图的操作步骤。
①写出除去杂质MgCl2的化学方程式： 。
②加入过量的Na2CO3是为了除去哪些杂质？ 。
③加入过量的稀盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体有没有影响，为什么？ 。
（5）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，向锥形瓶中滴加足量的稀硫酸至完全反应后产生2.2g CO2。求样品中未变质的氢氧化钠质量。