2021年天津市滨海新区高三三模化学试卷（文字版、无答案）

2021年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷

化学

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！

第I卷选择题（36分）

注意事项：

1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   F 19   K 39   Fe 56   Mn 55

1．化学和文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是

  A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存

  B．海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物

  C．“寒溪浸楮舂夜月”所描写的造纸术工艺过程中没有发生化学变化

  D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也"，该方法应用了焰色反应

2．下列表示不正确的是

A．醋酸的电子式：           B．乙醇的结构简式：

C．乙烯的球棍模型：         D．2-甲基-2-戊烯的键线式：

3.下列有关说法正确的是

A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2

B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA

C．                           为氧化还原反应

D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为

4．下列离子方程式中正确的是

A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：

B．CaO投入稀硫酸中：

C．向稀硝酸中加入少量FeS：

D．SO2通入过量 NaClO溶液：

5.下列实验操作或仪器的使用正确的是

A．                 B．             C．                    D．

6．下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是

7．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点溶液呈酸性

B．a到b之间存在：c(Na+)>c(Cl-)

C．该滴定过程中不需任何指示剂

D．a点溶液中存在：

c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

8．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：

3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A．Fe2+的最高能级电子排布为3d6

B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3∶4

C．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是3

D．配合物K4[Fe(CN)6]中提供空轨道的粒子是Fe2+

9．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是

A．均可以与盐酸反应形成离子化合物

B．既可用红外光谱区分，也能用核磁共振氢谱区分

C．两物质中只有图2物质能发生氧化反应

D．与足量的H2发生加成反应后，分子的手性碳原子数均发生了改变

10．硫酰氯SO2Cl2是磺化试剂，可利用 SO2（g）+ Cl2（g）SO2Cl2（g） △H＜0制备。在恒温恒压容器中发生反应，下列说法正确的是      

A．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，逆向速率增大，正向速率减小

D． 已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

11．科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．放电时，电子由X极经溶液流向Y极

B．充电时，Y极的电极反应式为CaFeO2.5＋0.5Na2O-e-=CaFeO3＋Na＋

C．充电时，可用乙醇代替有机电解质溶液

D．电极材料的比能量：Na＞Li

12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，

难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原

C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

第II卷 非选择题（64分）

注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2．本卷共4题，共64分。

13．（15分）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填序号)。

a．         b．         c．          d．

（2）Si、P、S的电负性由大到小的顺序是____________，第一电离能由大到小的顺序是_________________。

（3）KSCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-的空间构型为___________。

（4）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH2CH3)2(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________，化合物A易溶于水，原因

是________。含Zn有机物B的分子结构中含_____________(填序号)。

A．离子键      B．配位键        C．键        D．键        E．氢键

（5）N与金属可形成氮化物，如AlN晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁结构如图乙所示。

①AlN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是________________。

②该氮化铁晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该氮化铁晶体密度_____

g﹒cm-3。

14．（18分）某支气管解痉性镇咳药物，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：

已知：a.；   b.RNH2 RNHCH3。

（1）反应①的条件为               ，F中官能团名称为醚键、                   。

（2）G→H的反应类型              。（3）化合物G的结构简式                  。

（4）下列说法正确的是              。（填序号）

a．A分子中所有碳原子不可能共平面       b．物质A能与HCHO发生加成反应

c．物质G能和银氨溶液发生反应          d．物质H的分子式是C12H15NO4

（5）写出C→D的化学方程式：                                           。

（6）满足下列条件，化合物A所有同分异构体有       种（不包括A），

①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应；

②分子中含有结构；         ③含有苯环，且有两个取代基。

写出其中满足核磁共振氢谱四个吸收峰且峰面积之比为1︰2︰2︰3的结构简式

                                          。

（7）已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）      。

15．（17分）MnSO4是一种重要的化工产品。

I．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。某同学设计下列装置制备硫酸锰。

（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置B中试剂为_______；装置C 的作用为

                      。

（2）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：_______。

（3）画出E处装置。

Ⅱ．工业上以菱锰矿（主要成分为，还含有、FeO、CoO等）为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH                  

（4）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、                      。

（5）沉淀池1中，写出加MnO2时发生反应的离子方程式：__________________。

（6）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是                    。

（7） “酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i．称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；

ii．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

iii．加入指示剂，用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的体积为c mL，MnO4—重新转化成Mn2+。

①废渣中锰元素质量分数为______%。 ②下列操作会导致测定结果偏高的______(填字母)。

a．锥形瓶洗涤后没有润洗          b．未煮沸溶液就开始滴定

c．滴定开始时仰视读数            d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

16．（14分）铁是一种非常重要的金属。

（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。

①下列说法正确的是             。（填序号）

A．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步   

B．第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O

C．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

D．保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是                       。

（2）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，

原理如下：①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+   O2(g)  △H1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)  △H2   

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H3             

则：△H3与△H1、△H2的关系表达式为                       。

（3）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

①T1        T2，△H       0（填“＞”或“＜”）

②T2温度下，平衡时体系的总压强为p。用某气体组分（B）  的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作Kp），则 Kp=_______（用p表示）。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性

至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K2FeO4，装置如图，

阳极电极反应式为：                     ，若转移6mol

电子，则透过交换膜的离子数目为       。