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2022年浙江省中考科学模拟卷（温州专用）（六）
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这是一份2022年浙江省中考科学模拟卷（温州专用）（六），文件包含2022年浙江省中考科学模拟卷温州专用六解析版docx、2022年浙江省中考科学模拟卷温州专用六原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:(H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 Ca:40 Cu:64)
一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1．准确量取70mL氯化钠溶液，所选用的量筒正确的是（ ）
A．100mLB．50mLC．200mLD．10mL
【答案】A
【解答】50mL和10mL都小于测量值70mL，故B、D不合题意；
100mL和200mL的量筒都大于测量值70mL，但是前者的分度值小于后者，那么应该选用前者，故A符合题意，C不合题意。
故选A。
2．2020年7月23日，“天问一号”成功发射，奔向火星；至2021年5月15日(农历四月初四)，携带“祝融号”火星车的着陆巡视器在火星着陆，我国成为首个在一次火星探测任务中完成“绕、落、巡"三项目标的国家。下 列描述错误的是( )
A．图甲中箭头所指的行星是火星
B．2021 年5月15日，地球上看到的月相是下弦月
C．陨石撞击火星可以形成撞击坑
D．“天问一号”拍摄的照片信息是以电磁波的形式传回地球的
【答案】B
【解答】A、太阳系中第四轨道的行星是火星；故A正确；
B、农历初四，地球上看到的月相是峨眉月；故B错误；
C、陨石撞击火星表面会形成图乙中的撞击坑；故C正确；
D、火星到地球中间是真空地带，没有介质，所以信号只能以电磁波的形式传回地球；故D正确；
故答案为：B。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．测pH值
C．稀释浓硫酸 D．氢气还原氧化铜
【答案】C
【解答】A、滴加液体时，滴管不能伸入试管中，要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意；
B、测pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
D、氢气还原氧化铜时为使药品充分接触，氢气的导气管应伸入到试管底部，不符合题意；
故选C。
4．新昌县大市聚高来村的一大片金灿灿的梯田水稻在2021年的国庆期间吸引了不少百姓争相前往打卡。水稻从孕育到餐桌上的米饭，无不凝聚了农民辛勤的汗水，所以我们要实行“光盘行动”。米饭主要能为我们提供（ ）
A．脂肪B．淀粉C．蛋白质D．维生素
【答案】B
【解答】米饭中含有淀粉,能水解为葡萄糖,为人体提供糖类营养物质。
故选B。
5．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D．该化学反应属于化合反应
【答案】D
【解答】A、由丙的分子构成可知， 1个丙分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 ，不符合题意；
B、甲和丙都由不同种元素组成，属于化合物，只有乙为单质，不符合题意；
C、由反应前后原子种类和个数不变可知， 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，不符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
故选D。
6．如图是人的膝跳反射示意图，下列相关叙述正确的是( )
A．膝跳反射属于反射类型中的条件反射
B．①和②分别为传出神经和传入神经
C．③是完成膝跳反射的神经中枢
D．即使②受到损伤，该反射活动也能正常进行
【答案】C
【解答】A、膝跳反射是比较低级的反射活动，是由脊髓控制的，属于非条件反射，A不符合题意；
B、图中①和②分别为传入神经和传出神经，B不符合题意；
C、图中③是完成膝跳反射的神经中枢，C符合题意；
D、反射必须通过反射弧来完成，缺少任何一个环节反射活动都不能完成，如②传出神经受损，即使有适宜的刺激人体也不会作出反应，因为效应器接收不到神经传来的神经冲动，D不符合题意。
故答案为：C
7．小梦参加了5月份的实验操作考试。下表中记录的是小梦与其他三位同学测出的小石块密度(注：查密度表可知，石块的密度为2.50克/厘米3)。下列说法正确的是( )
A．四位考生的实验都失败了，因为密度表中石块的密度为2.50克/厘米3
B．只有小满的数据可以接受，因为他的数据最接近密度表中的数据
C．只有张扬的数据不可以接受，因为他的数据偏差最大
D．只要实验操作正确，数据真实，上述数据均有效
【答案】D
【解答】虽然四位同学测出的小石块的密度都略有差异，但是只要他们的操作规范，数据真实，则都是准确有效，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8．小任同学用与丝绸摩擦过的玻璃棒去靠近由细线悬吊着的轻质小球时，产生了互相吸引的现象，对此现象分析正确的是 （ ）
A．丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，是因为丝绸上带正电的质子转移到了玻璃棒
B．轻质小球可能带正电，也可能不带电
C．轻质小球可能带负电，也可能不带电
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近这个小球一定会产生相似的现象
【答案】C
【解答】丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，是因为玻璃棒上带负电的电子转移到了丝绸，故A错误；
玻璃棒与小球相互吸引，则：①小球不带电，因为带电体吸引轻小物体；②小球带负电，因为异种电荷相互吸引，故B错误，C正确；
用毛皮摩擦过的橡胶棒肯定带负电，如果小球也带负电，那么二者相互排斥，故D错误。
故选C。
9．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸，②硫酸铜溶液B．①稀硫酸，②硫酸锌溶液
C．①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液D．①稀盐酸，②氯化镁溶液
【答案】A
【解答】由图示中物质间反应的现象可知， ① 为酸类物质，可能是稀硫酸也可能是稀盐酸，要验证铜和银的活动生顺序，可将铜加入硝酸银溶液中或将银加入硫酸铜溶液中，但铜和银都不能与硫酸亚铁、硫酸锌或硫酸镁反应，所以无法验证二者的金属活动性顺序；
故选A。
10．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的类型为（ ）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解答】冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：D
11．如图所示，家庭照明灯的一种按键开关上常有一个指示灯。在实际使用中发现：当开关闭合时，照明灯发光；开关断开时，照明灯熄灭，指示灯会发出微弱光，以便夜间显示开关的位置。根据这种按键开关的控制特性，能正确表示照明灯(甲)和指示灯(乙)连接方式的电路图是下图中的( )
A．B．
C．D．
【答案】D
【解答】A、当开关闭合时，照明灯和指示灯都发光，当开关断开时，指示灯熄灭，照明灯发光，不符合设计要求；
B、由于照明灯和指示灯并联，且开关只控制照明灯，所以无论开关是否闭合，都不影响指示灯，显然不符合要求；
C、指示灯与照明灯并联，且开关只控制照明灯，无论开关怎样调节，指示灯都亮，不符合要求；
D、当开关闭合时，指示灯被短路，照明灯单独连入电路，正常发光；当开关断开时，指示灯和照明灯串联接入电路，由于指示灯的电阻过大，分担了大部分的电压，所以照明灯不发光，此时照明灯不亮，指示灯亮，符合要求。
故答案为:D
12．如图a、b为小明在同一台显微镜下，使用不同放大倍数的目镜和物镜组合后看到的同一装片的两个不同视野。下列各种猜测不可能存在的是（ ）
A．视野a应是小明在高倍镜下观察到的结果
B．视野a的左上方存在一些污点，转动目镜时，污点不动，移动玻片后，污点仍在原处，污点最可能出现在物镜上
C．小明发现视野b效果不理想，可能是盖盖玻片时操作不当造成的
D．观察时小明发现b的视野比a要暗一些
【答案】D
【解答】A：视野a应是小明在高倍镜下观察到的结果，猜测存在，A错误；
B：视野a的左上方存在一些污点，转动目镜时，污点不动，移动玻片后，污点仍在原处，污点最可能出现在物镜上。通过移动可确定污点不在目镜和玻片上，所以只能在物镜上，猜测存在，B错误；
C：小明发现视野b效果不理想，可能是盖盖玻片时操作不当造成的。图b中出现了气泡，盖盖玻片时操作不当易出现气泡，猜测存在，C错误；
D：观察时小明发现b的视野比a要暗一些，高倍镜比低倍镜下视野要暗，所以猜测是错误的，D正确。
故选D
13．小明在做“研究磁铁的磁场”实验时，不慎将铁屑撒在实验桌上，为了收集铁屑，小明想用磁铁去直接吸引铁屑，同组的小波建议用塑料袋或白纸包住磁铁后再去吸引磁铁。比较这两种方法，你认为（ ）
A．小明的方法可行，小波的方法不可行
B．小波的方法可行，小明的方法不可行
C．小明和小波的方法都可行，但是小波的方法好些
D．小明和小波的方法都可行，但是小明的方法好些
【答案】C
【解答】小明直接吸取的铁屑会吸附在磁铁上，也能把铁屑收集，但用袋子包住磁铁更方便把磁铁收集起来，小明和小波的方法都可行，但是小波的方法好些；
故选：C
14．下列有关生态系统的叙述中，错误的是（ ）
A．生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系
B．阳光、空气和水都属于生态系统的组成部分
C．生态系统具有很强的自动调节能力，即使遭到严重破坏，也能较快恢复
D．在生态系统中各种生物的数量和所占比例总是维持相对稳定的状态就叫生态平衡
【答案】C
【解答】解：A、在生态系统中，生产者与消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链，A正确；
B、生态系统是由非生物成分和生物成分两部分组成的．其中非生物成分包括阳光、空气、水和土壤等，他们为生物提供能量、营养和生存空间．B正确；
C、生态系统具有很强的自动调节能力，但其调节能力是有一定限度的，如果破坏作用超过了其调节能力，生态平衡也会被打破．C错误．
D、在生态系统中各种生物的数量和所占比例总是维持相对稳定的状态，就叫生态平衡，D正确．
故选：C
15．下列实验中，所用实验方法与其他三个不同的是（ ）
A．甲实验中，通过水温的变化判断食物能量的多少
B．乙实验中，通过木块被撞击后移动的距离判断小球动能的大小
C．丙实验中，通过温度计上升的度数比较电阻丝放出热量的多少
D．丁实验中，通过气球胀大后小圆点之间的距离变化来形象解释星系之间的距离变化
【答案】D
【解答】A：甲实验中，通过水温的变化判断食物能量的多少，转换法。
B：乙实验中，通过木块被撞击后移动的距离判断小球动能的大小，转换法。
C：丙实验中，通过温度计上升的度数比较电阻丝放出热量的多少，转换法。
D：丁实验中，通过气球胀大后小圆点之间的距离变化来形象解释星系之间的距离变化，模拟法。
故选D。
二、填空题(本题有7小题，共40分)
16． 2018年5月21日（农历四月初七），我国“鹊桥号”任务中继卫星发射成功，它将成为月球的卫星，建立月球和地球间的通讯桥梁。
（1）月球是地球唯一的天然卫星，下列对于月球的描述正确的是 。（可多选）
A．月球体积比地球小B．月球表面有空气和水
C．月球表面有环形山D．月球表面昼夜温差比地球大
（2）发射当天月球处于甲图中的 位置左右，当天在地球上观察的月相最接近乙图中的 。（填字母）
【答案】（1）A；C；D
（2）B；B
【解答】（1）月球体积比地球小，表面有环形山，没有大气导致月球表面照业温差很大，故选ACD
（2） 2018年5月21日（农历四月初七） 是上半月，故月相是上弦月，出现在西边天空，月亮西边亮，故是图甲中的B位置；A、B、C、D分别是下弦月、上弦月、下弦月、满月，故选B
故（1）ACD （2）B B
17．宫颈癌疫苗可以有效预防人乳头瘤病毒（HPV）感染，进而有效预防宫颈癌的发病。九价HPV疫苗可以预防多种类型HPV病毒引发的癌症，并可以预防90%以上的宫颈癌。去年4月，国家药品监督管理局批准九价HPV疫苗在我国上市。
（1）从预防传染病的措施米看，女性接种HPV疫苗属于 。
（2）接种该疫苗后，人体血液中的相关淋巴细胞会大量增殖、分化，并产生专门抵抗这种病原体的抗体，人体的这种免疫属于 免疫。
（3）以下是疫苗的相关信息：
①该疫苗以HPV病毒外壳蛋白为基础，其表面构造、形状和大小均与感染性HPV病毒类似，但无病毒DNA，但人体免疫系统会将它误认为是HPV，产生针对HPV的抗体。
②HPV疫苗在体内的抗体水平至少可维持4年。
③在九价宫颈癌疫苗效力的临床试验中，观察发现它的保护有效率均可达到90%以上。
下列推测合理的是 。（可多选）
A．一次注射，终生有益。 B．宫颈癌疫苗不是病毒，没有感染性。
C．HPV疫苗对人体没有任何副作用。D．HPV疫苗不是100%有效，接种人群仍然有可能患宫颈癌。
【答案】（1）保护易感人群
（2）特异性
（3）B,D
【解答】(1)通过接种HPV疫苗，能够女性获得对HPV病毒引发的癌症的免疫能力，从而保护未患病的女性，所以这种方式属于保护易感人群；
(2)淋巴细胞增殖、分化会产生抗体，这种免疫属于特异性免疫；
(3)A.由信息可知，该疫苗产生的抗体至少可维持4年，即4年后可能就没有HPV的抗体了，所以不可能终生有益；故A错误；
B.宫颈癌疫苗没有病毒DNA，所以该疫苗在人体内无法进行复制、增殖，所以没有感染性；故B正确；C.HPV疫苗是一种药物，都有一定的副作用的；故C错误；
D.宫颈癌疫苗的临床效果中有效保护率是90%以上，但不是100%，所以接种人群仍然有可能患宫颈癌；故D正确；
故选BD。
18．将80gM物质加人50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(该物质的溶解度与温度的升高而增大)
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。
（3）在40°C时，M物质的溶解度为 g。
【答案】（1）50%
（2）C
（3）160
【解答】（1）A点时溶液质量为100g，此时溶质质量为：100g-50g=50g，则溶质质量分数为：50g100g×100%=50%。
（2）如下图所示，C点时的溶液质量小于60℃时饱和溶液的质量，即C点时的溶质质量小于饱和时的溶质质量，因此C属于不饱和溶液。
（3）40℃时，溶液质量为130g，则溶质质量为：130g-50g=80g；
设该温度下物质的溶解度为x，
80g50g=x100g；
解得：x=160g。
19．如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。
（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O2点燃__ 3CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有 ，还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是 现象(填物态变化的名称)。
【答案】（1）C3H8
（2）惯性
（3）液化
【解答】（1）根据方程式 X+5O2 点燃__ 3CO2+4H2O 得到：X+10O=3C+10O+8H，那么X=3C+8H，即X的化学式为C3H8；
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有惯性，还能继续飞行一段距离；
（3）南瓜射出后，燃气的内能转化为南瓜的机械能，它的内能减少，温度降低，于是水蒸气放热由气态变成液态形成大量的水珠，因此“炮筒”附近出现大量的“白气”是液化现象。
20．心血管疾病一直是威胁人类生命的头号杀手，目前针对心脏疾病最有效的办法之一是植入心脏起搏器，其工作原理如图所示，由脉冲发生器定时发放电流，通过电极导线传输到电极所接触的心肌(心房或心室)，使之受到刺激而产生收缩活动。
（1）若图中电极导线是由锁骨下某处血管穿刺送入心脏，该血管内流动的应是 血，该血液即将流向心脏的 (填字母)。
（2）若仅电极乙发出电流，瞬间心脏四腔中处于舒张状态的是 (填字母)。
（3）某人在移植心脏起搏器时发生了意外，需要输血，检验血型时发现他的红细胞上的凝集原只能与抗B凝集素发生凝集反应，则在输血时应先考虑输 型血。
【答案】（1）静脉；A
（2）A、C
（3）B
【解答】（1）心脏起搏器的电极导线应由锁骨下的静脉血管穿刺送入，该血管内流动的应是静脉血，血液即将流向心脏的A右心房。
（2）若仅电极乙发出电流，瞬间心脏四腔中处于舒张状态的是A右心房和C左心房。
（3）从调查研究中还证明，每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素．因此，A型血的人的血管中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含有抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；O型人的血清中则两种凝集素全有．如果检验血型时发现他的红细胞上的凝集原只能与抗B凝集素发生凝集反应，说明是B型血，则在输血时应先考虑输B型血。
故答案为：（1）静脉；A（2）A；C（3）B
21．手机通常采用高能的锂（元素符号为Li）电池作为电源。
（1）锂中的锂原子，在化学反应中易失去一个电子而成为锂离子，其离子符号为 。
（2）锂电池放电时的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，则LiMnO2中锰元素的化合价为 。
（3）锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气。其原理是锂与氢气化合生成氯化锂（LiH），常温常压下氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。写出氢化锂与水反应的化学方程式 。
【答案】（1）Li+
（2）+3
（3）LiH+H2O═LiOH+H2↑
【解答】（1）锂原子失去一个电子后，带一个单位的正电荷，所以其符号为：Li+；
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零计算即可；设Mn元素化合价为X，+1×1＋X+（-2）×2=0，X=+3；故答案为：+3；
（3）根据化学反应前后原子守恒配平即可；故答案为： LiH+H2O═LiOH+H2↑ ；
故答案为：（1）Li+；（2）+3；（3） LiH+H2O═LiOH+H2↑ 。
22．
（1）在光学中，折射率是这样定义的，让光线从真空（或空气）射入某介质发生折射，如果入射角是i，折射角是r，则该介质的折射率为n=sini/sinr，下面图为某光线通过等腰三角形三棱镜（顶角为2a)的光路图，则该三棱镜的折射率为 。
（2）将三棱镜换成图所示平行玻璃砖，平行玻璃砖的厚度为d。某光线斜射到玻璃砖的上表面，a=45°，光线从玻璃砖的下表面射出，玻璃对这种光的折射率为 2 ，则出射光线与入射光线的间距x为 。
【答案】（1）cta
（2）32−66 d
【解答】（1）先作左边界面的斜面的法线，再作右边界面的斜面的法线，
如图所示：当光线BC从左边以a角射入时，入射角i=90°-α；
当光线从右边可逆方向以a角入射并求出此时的折射角，发现两角相等；
这说明了中间光线和两侧的斜边夹角相等，也就是说中间光线和底边平行；
即ED∥BC；
由此可知，当光线从左边以a角入射时，折射角 r=90∘−180∘−2α2=α ，
则该三楼镜的拆射率 n=sinisinr=sin(90∘−α)sinα=csαsinα=ctα ；
（2）如图，由α=45°，光线从玻璃砖的下表面射出，且玻璃对这种光的折射率为 2 ,
可得: sinisinr=sin45∘sinr=2 ，
解得sinr= 12 ，
则r=30°；
根据csr= dOB=32 ，
解得：OB= 233 d：
由上述可计算得∠BOD=∠EOD-∠r=45°-30°=15°，
则 sin∠BOD=sin15°=BDOB=BD233d=6−24 ，
解得：BD= 32−66 d，
即x= 32−66 d。
三、实验探究题(本题有4小题，共36分)
23．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是 。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；
【实验与分析】
⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是 。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由 。
【答案】CaCO3、Fe2O3、Fe；无水硫酸铜变蓝色；能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来除
【解答】由题中所给猜想可知，猜想三可能是 CaCO3、Fe2O3、Fe ；
（1）若粉末中含有铁，则铁与盐酸反应会产生氢气，氢气还原氧化铜会生成水，所以E中无水硫酸铜会变蓝色；
上述实验中，如果将E装置去掉 ，可利用D中固体颜色的变化来判断氢气的产生，从而确定铁的存在，所以去掉E仍能验证粉末中含铁。
故答案为: CaCO3、Fe2O3、Fe ;无水硫酸铜变蓝色；能， 因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来证明。
24．小徐用食品脱氧剂粉末(能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应)和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲，实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A 。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O， 如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 端标为B，如图乙；
④用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中。
⑤洗涤、干燥各装置，重复上述实验。
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的 (选填“a”或“b”)端标为B；
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积 (选填“增大”或“减小”)，且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为 %。
【答案】（1）b
（2）减小
（3）22.25
【解答】(1)实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的b端标为B；
(2)实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积减小且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据表格可知，空气中氧气的含量为：0.21+0.26+0.21+0.214×100%=0.2225=22.25%。
25．某班同学利用如图所示的实验器材做测小灯泡功率的实验，电源电压恒为6V，小灯泡标有“3.8V”的字样，请回答以下问题：
（1）把图1中的器材连接成实验电路，要求滑动变阻器滑片P向右移动时小灯泡变亮。
（2）某同学连接完电路的最后一根导线时灯泡立即发光，原因是 （填故障原因）。
（3）正确连接后，移动滑动变阻器滑片，使小灯泡正常发光，此时电流表的读数如图2所示，那么小灯泡的额定功率为 W。
（4）若电压表0～15V的量程已坏，而0～3V的量程正常，在忽略导线电阻的情况下，不增加任何元件，请在下面的虚线框中画出能测定小灯泡额定功率的实验电路图。
【答案】（1）
（2）连接电路时开关没有断开
（3）1.52
（4）
【解答】（1）电压表应该与灯泡并联，由于3.8V>3V，因此选择0~15V的量程。变阻器应该与灯泡串联，且接线“一上一下”；因为滑片向右移动时灯泡变亮，电阻变小，因此应该选择右下角的接线柱，如下图所示：
（2）某同学连接完电路的最后一根导线时灯泡立即发光，原因是：连接电路时开关没有断开。
（3）根据图2可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，那么示数为0.4A，则灯泡的额定功率为：P=UI=3.8V×0.4A=1.52W。
（4）其它元件的连接方式和顺序不变，只需将电压表与变阻器并联即可，如下图所示：
26．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，查阅资料可知氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀．
第3步：________________________________，观察并记录现象．
（1）请你帮助小柯补充完整实验步骤第3步 ；
（2）同学们评价小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，请你帮小柯分析不合理的原因： 。
【答案】（1）在37℃水浴加热3min后取出试管
（2）酶催化作用受pH影响，实验中采用的1%稀硫酸与清水做对照实验未控制单一变量
【解答】（1）唾液淀粉酶的最适宜温度是 37℃ ，应把两支试管放 在37℃水浴加热3min后取出 ，观察现象；
（2） 探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率 ，实验组和对照组，除了硫酸根离子（SO42-）不同外，其他条件应相同。本实验中，除了硫酸根离子（SO42-）不同外，还有氢离子（H+）的不同，实验组和对照组没有控制单一变量。
答案：（1）在37℃水浴加热3min后取出试管 ；
（2）酶的催化作用受PH影响，实验中采用的1%稀硫酸与清水做对照实验，没有控制单一变量。
四、解答题（共6题，共44分）
27．将某种绿色植物的叶片，放在特定的实验装置中。研究在10℃、20℃的温度下，分别置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗条件下的光合作用和呼吸作用。结果如图所示。
（1）该叶片的呼吸速率在20℃下是10℃下的 倍。
（2）该叶片在10℃、5000勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是 mg。
（3）该叶片在20℃、20000勒克斯的光照条件下，如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖，则每小时产生的葡萄糖质量为多少？(结果保留两位小数)
【答案】（1）3
（2）4
（3）解：该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2→叶绿体光能 C6H12O6(葡萄糖)+6O2，根据1分子葡萄糖对应6分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为180×7.5÷(6×32)≈7.03(mg)
【解答】（1）氧气的吸收量反映的是呼吸速度，所以呼吸速度在20℃下是10℃下的3倍。
（2）在10℃、5000勒克斯的光照下，经过2h，产生的氧气净量为3.5mg，加上呼吸消耗氧气为1，因此，可以得出每小时光合作用产生的氧气量是4.5mg。
（3）该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2 →叶绿体光能 C6H12O6(葡萄糖)+6O2，根据1分子葡萄糖对应6分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为180×7.5÷(6×32)≈7.03(mg)
28．2020年12月，“嫦娥五号”探测器在月球上采集了1731克月壤（其中约900克取自月表）。月壤中含有的“氦-3”（He-3）被科学家们称为“完美能源”，据科学家估算10吨“氦-3”就能满足我国一年所需的能源需求。
（1）使用“氦-3”作为能源，需通过 （选填“轻核聚变”或“重核裂变”）释放其内部的核能；
（2）采集器把这900克月表的月壤放入距月表1米高的收集器中，采集器克服重力做了多少功？（已知物体在月球表面受到的重力是地球上的16 ）
（3）在返回过程中，“嫦娥五号”上升器发动机以向上3000牛的力工作6分钟，成功将携带样品的上升器送入到离月球表面高度约为15千米的预定环月轨道。则“嫦娥五号”上升器发动机的功率至少多大？
【答案】（1）轻核聚变
（2）采集器克服重力做功：W=Gh=0.9g×10N/g× 16×1m=1.5J；
（3）发动机做的功W=Fs=3000N×15000m=4.5×107J；
发动机的功率： P=Wt=4.5×107J360s=1.25×105W。
【解答】（1）使用“氦-3”作为能源，需通过轻核聚变释放其内部的核能；
29．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品完全反应，能生成1.32克CO2气体。
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生 克CO2。
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式： 。
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。
（友情提示：2NaHCO3Δ__ CO2↑＋H2O＋Na2CO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）
【答案】（1）0.66
（2）NaHCO3•2Na2CO3•2H2O
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
∴332182.5 = 6.64gc
∴c=3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为： 3.65g50g ×100%=7.3%
【解答】解：（1）1.32g÷3.32g×1.66g=0.66g；
⑵设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，
∴16844 ＝ a0.22g ， 1844 ＝ b0.22g
∴a=0.84g，b=0.09g
则样品中H2O的质量为：0.45g-0.09g=0.36g；
样品中Na2CO3的质量为：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g；
∴xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O=84x：106y：18z=0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z=1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
答：⑴若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成0.66克CO2；
⑵该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
30．沙漠一天中的气温变化剧烈,夏天的午后温度可达到35℃以上甚至更高,夜间温度则明显降低。生活在沙漠中的骆驼昼夜体温变化如图所示。
根据上述内容，回答以下问题：
（1）骆驼适应沙漠是长期 的结果。
（2）根据图像结合所学知识，解释骆驼的这种生理特征有利于适应沙漠环境的原因。
【答案】（1）自然选择
（2）①环境温度变化影响骆驼体表的吸热和散热的快慢，骆驼吸热和散热的多少取决于体表与环境之间的温度差。白天高温时段，骆驼体温升高幅度大减小体表与环境间的温差，减少皮肤吸收的热量，同时骆驼体温的升高也起到了储存热能的作用；②夜晚环境温度较低，骆驼体温降低幅度大可减小体表与环境的温度差来减少散热，同时散发白天储存的热能；③骆驼通过增大昼夜体温变化的幅度达到机体的产热和散热的动态平衡，适应沙漠昼夜温差大的环境。
【解答】（1）生物对环境的适应是自然选择的结果；
（2）由图可知，白天的时候骆驼的体温随着外界温度的升高而升高，夜晚的时候体温又随着外界温度的降低而降低，动物的散热与外界温度有关，当外界温度升高时，骆驼的体温也在升高，增加了散热来维持体温恒定；而晚上外界温度低，体温下降，减少了体内热量的散失，也减少了体内物质的消耗，这种体温变化现象有助于骆驼在沙漠温度变化较大的环境中生存；
31．实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 ．
A．氦气B．经干燥处理的空气C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）生成氧气的质量为：498.6g﹣497g=1.6g，
2H2O2 2H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
68X=321.6g ，
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为： 3.4g50g ×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%。
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的空气；故填：B；
3）生成氧气的质量为：498.6g﹣497g=1.6g，
2H2O2 2H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
，
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为： ×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%．
32．握力能反映上肢力量发展水平，是体质健康测试项目之一，握力测试如图甲。某项目化学习小组同学想制作简易握力计，选用电压表来显示握力的大小。他们设计的电路原理图如图乙，其中电源电压3V，定值电阻R1阻值为6欧，电压表量程为0-3V，轻质细杆将弹簧与滑动变阻器R2的滑片相连。
（1）【初步调试】用手往下拉弹簧，电压表示数如何变化？ 。
（2）【表盘改造】为方便读数，小组同学想在电压表表盘上标注相应的握力值。经测定，变阻器R2接入电路的阻值与握力F关系如图丙，求在电压表刻度为1.5V的位置上所标注的握力大小。（写出计算过程）
（3）【优化改进】握力一定时，电压表指针偏转角度越大，握力计精确度就越高。以下改进方法中能提高握力计精确度的有________。（可多选）
A．定值电阻更换为3欧B．电源电压增大到4伏
C．电压表用0~15V量程D．电压表改接在R1两端
【答案】（1）增大
（2）解：定值电阻R1两端的电压U1=U总-U2=3伏-1.5伏=1.5伏
通过定值电阻R1的电流I=U1/R1＝1.5伏/6欧=0.25安
变阻器R2接入电路的阻值R2＝U2/I＝6欧
查图丙可知：当R2＝6欧时，握力F＝400牛
答：电压表刻度为1.5V的位置上应标注的握力值为400牛。
（3）A；B
【解答】（1）根据乙图可知，定值电阻R1与变阻器R2串联，电压表测R2的电压。用手向下拉弹簧时，变阻器的阻值变大，根据“串联电路电压与电阻成正比”可知，此时电压表的示数增大。
（3）当握力一定时，滑片的位置不变，则变阻器R2的阻值不变。
A.定值电阻从6Ω减小到3Ω时，总电阻变小，而总电流变大，根据U=IR可知，电压表的示数增大，故A符合题意；
B.电源电压增大后，通过电路的电流增大，根据U=IR可知，电压表的示数增大，故B符合题意；
C.换用量程，对电压表的示数没有影响，故C不合题意；
D.电压表改接再R1两端时，电压表的示数随握力的增大而减小，故D不合题意。
故选AB。
考生
小梦
小满
李明
张扬
小石块的密度
2.45克/厘米3
2.52克/厘米3
2.56克/厘米3
2.60克/厘米3
次数
1
2
3
4
AO/mm
513.5
485.5
516.3
517.0
AB/mm
107.4
127.3
107.8
108.3
AB/AO
0.21
0.26
0.21
0.21
试管号
1%淀粉溶液
1%稀硫酸
蒸馏水
碘液
1
2mL
0
1mL
2滴
2
2mL
1mL
0
2滴
NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+
5HCl=
5NaCl+3CO2↑+5H2O
332
182.5
6.64g
c
2NaHCO3
Δ __
Na2CO3+
H2O+
CO2↑
168
18
44
a
b
0.22g
可能用到的相对原子质量:(H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 Ca:40 Cu:64)
一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1．准确量取70mL氯化钠溶液，所选用的量筒正确的是（ ）
A．100mLB．50mLC．200mLD．10mL
【答案】A
【解答】50mL和10mL都小于测量值70mL，故B、D不合题意；
100mL和200mL的量筒都大于测量值70mL，但是前者的分度值小于后者，那么应该选用前者，故A符合题意，C不合题意。
故选A。
2．2020年7月23日，“天问一号”成功发射，奔向火星；至2021年5月15日(农历四月初四)，携带“祝融号”火星车的着陆巡视器在火星着陆，我国成为首个在一次火星探测任务中完成“绕、落、巡"三项目标的国家。下 列描述错误的是( )
A．图甲中箭头所指的行星是火星
B．2021 年5月15日，地球上看到的月相是下弦月
C．陨石撞击火星可以形成撞击坑
D．“天问一号”拍摄的照片信息是以电磁波的形式传回地球的
【答案】B
【解答】A、太阳系中第四轨道的行星是火星；故A正确；
B、农历初四，地球上看到的月相是峨眉月；故B错误；
C、陨石撞击火星表面会形成图乙中的撞击坑；故C正确；
D、火星到地球中间是真空地带，没有介质，所以信号只能以电磁波的形式传回地球；故D正确；
故答案为：B。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．测pH值
C．稀释浓硫酸 D．氢气还原氧化铜
【答案】C
【解答】A、滴加液体时，滴管不能伸入试管中，要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意；
B、测pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
D、氢气还原氧化铜时为使药品充分接触，氢气的导气管应伸入到试管底部，不符合题意；
故选C。
4．新昌县大市聚高来村的一大片金灿灿的梯田水稻在2021年的国庆期间吸引了不少百姓争相前往打卡。水稻从孕育到餐桌上的米饭，无不凝聚了农民辛勤的汗水，所以我们要实行“光盘行动”。米饭主要能为我们提供（ ）
A．脂肪B．淀粉C．蛋白质D．维生素
【答案】B
【解答】米饭中含有淀粉,能水解为葡萄糖,为人体提供糖类营养物质。
故选B。
5．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D．该化学反应属于化合反应
【答案】D
【解答】A、由丙的分子构成可知， 1个丙分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 ，不符合题意；
B、甲和丙都由不同种元素组成，属于化合物，只有乙为单质，不符合题意；
C、由反应前后原子种类和个数不变可知， 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，不符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
故选D。
6．如图是人的膝跳反射示意图，下列相关叙述正确的是( )
A．膝跳反射属于反射类型中的条件反射
B．①和②分别为传出神经和传入神经
C．③是完成膝跳反射的神经中枢
D．即使②受到损伤，该反射活动也能正常进行
【答案】C
【解答】A、膝跳反射是比较低级的反射活动，是由脊髓控制的，属于非条件反射，A不符合题意；
B、图中①和②分别为传入神经和传出神经，B不符合题意；
C、图中③是完成膝跳反射的神经中枢，C符合题意；
D、反射必须通过反射弧来完成，缺少任何一个环节反射活动都不能完成，如②传出神经受损，即使有适宜的刺激人体也不会作出反应，因为效应器接收不到神经传来的神经冲动，D不符合题意。
故答案为：C
7．小梦参加了5月份的实验操作考试。下表中记录的是小梦与其他三位同学测出的小石块密度(注：查密度表可知，石块的密度为2.50克/厘米3)。下列说法正确的是( )
A．四位考生的实验都失败了，因为密度表中石块的密度为2.50克/厘米3
B．只有小满的数据可以接受，因为他的数据最接近密度表中的数据
C．只有张扬的数据不可以接受，因为他的数据偏差最大
D．只要实验操作正确，数据真实，上述数据均有效
【答案】D
【解答】虽然四位同学测出的小石块的密度都略有差异，但是只要他们的操作规范，数据真实，则都是准确有效，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8．小任同学用与丝绸摩擦过的玻璃棒去靠近由细线悬吊着的轻质小球时，产生了互相吸引的现象，对此现象分析正确的是 （ ）
A．丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，是因为丝绸上带正电的质子转移到了玻璃棒
B．轻质小球可能带正电，也可能不带电
C．轻质小球可能带负电，也可能不带电
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近这个小球一定会产生相似的现象
【答案】C
【解答】丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，是因为玻璃棒上带负电的电子转移到了丝绸，故A错误；
玻璃棒与小球相互吸引，则：①小球不带电，因为带电体吸引轻小物体；②小球带负电，因为异种电荷相互吸引，故B错误，C正确；
用毛皮摩擦过的橡胶棒肯定带负电，如果小球也带负电，那么二者相互排斥，故D错误。
故选C。
9．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸，②硫酸铜溶液B．①稀硫酸，②硫酸锌溶液
C．①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液D．①稀盐酸，②氯化镁溶液
【答案】A
【解答】由图示中物质间反应的现象可知， ① 为酸类物质，可能是稀硫酸也可能是稀盐酸，要验证铜和银的活动生顺序，可将铜加入硝酸银溶液中或将银加入硫酸铜溶液中，但铜和银都不能与硫酸亚铁、硫酸锌或硫酸镁反应，所以无法验证二者的金属活动性顺序；
故选A。
10．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的类型为（ ）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解答】冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：D
11．如图所示，家庭照明灯的一种按键开关上常有一个指示灯。在实际使用中发现：当开关闭合时，照明灯发光；开关断开时，照明灯熄灭，指示灯会发出微弱光，以便夜间显示开关的位置。根据这种按键开关的控制特性，能正确表示照明灯(甲)和指示灯(乙)连接方式的电路图是下图中的( )
A．B．
C．D．
【答案】D
【解答】A、当开关闭合时，照明灯和指示灯都发光，当开关断开时，指示灯熄灭，照明灯发光，不符合设计要求；
B、由于照明灯和指示灯并联，且开关只控制照明灯，所以无论开关是否闭合，都不影响指示灯，显然不符合要求；
C、指示灯与照明灯并联，且开关只控制照明灯，无论开关怎样调节，指示灯都亮，不符合要求；
D、当开关闭合时，指示灯被短路，照明灯单独连入电路，正常发光；当开关断开时，指示灯和照明灯串联接入电路，由于指示灯的电阻过大，分担了大部分的电压，所以照明灯不发光，此时照明灯不亮，指示灯亮，符合要求。
故答案为:D
12．如图a、b为小明在同一台显微镜下，使用不同放大倍数的目镜和物镜组合后看到的同一装片的两个不同视野。下列各种猜测不可能存在的是（ ）
A．视野a应是小明在高倍镜下观察到的结果
B．视野a的左上方存在一些污点，转动目镜时，污点不动，移动玻片后，污点仍在原处，污点最可能出现在物镜上
C．小明发现视野b效果不理想，可能是盖盖玻片时操作不当造成的
D．观察时小明发现b的视野比a要暗一些
【答案】D
【解答】A：视野a应是小明在高倍镜下观察到的结果，猜测存在，A错误；
B：视野a的左上方存在一些污点，转动目镜时，污点不动，移动玻片后，污点仍在原处，污点最可能出现在物镜上。通过移动可确定污点不在目镜和玻片上，所以只能在物镜上，猜测存在，B错误；
C：小明发现视野b效果不理想，可能是盖盖玻片时操作不当造成的。图b中出现了气泡，盖盖玻片时操作不当易出现气泡，猜测存在，C错误；
D：观察时小明发现b的视野比a要暗一些，高倍镜比低倍镜下视野要暗，所以猜测是错误的，D正确。
故选D
13．小明在做“研究磁铁的磁场”实验时，不慎将铁屑撒在实验桌上，为了收集铁屑，小明想用磁铁去直接吸引铁屑，同组的小波建议用塑料袋或白纸包住磁铁后再去吸引磁铁。比较这两种方法，你认为（ ）
A．小明的方法可行，小波的方法不可行
B．小波的方法可行，小明的方法不可行
C．小明和小波的方法都可行，但是小波的方法好些
D．小明和小波的方法都可行，但是小明的方法好些
【答案】C
【解答】小明直接吸取的铁屑会吸附在磁铁上，也能把铁屑收集，但用袋子包住磁铁更方便把磁铁收集起来，小明和小波的方法都可行，但是小波的方法好些；
故选：C
14．下列有关生态系统的叙述中，错误的是（ ）
A．生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系
B．阳光、空气和水都属于生态系统的组成部分
C．生态系统具有很强的自动调节能力，即使遭到严重破坏，也能较快恢复
D．在生态系统中各种生物的数量和所占比例总是维持相对稳定的状态就叫生态平衡
【答案】C
【解答】解：A、在生态系统中，生产者与消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链，A正确；
B、生态系统是由非生物成分和生物成分两部分组成的．其中非生物成分包括阳光、空气、水和土壤等，他们为生物提供能量、营养和生存空间．B正确；
C、生态系统具有很强的自动调节能力，但其调节能力是有一定限度的，如果破坏作用超过了其调节能力，生态平衡也会被打破．C错误．
D、在生态系统中各种生物的数量和所占比例总是维持相对稳定的状态，就叫生态平衡，D正确．
故选：C
15．下列实验中，所用实验方法与其他三个不同的是（ ）
A．甲实验中，通过水温的变化判断食物能量的多少
B．乙实验中，通过木块被撞击后移动的距离判断小球动能的大小
C．丙实验中，通过温度计上升的度数比较电阻丝放出热量的多少
D．丁实验中，通过气球胀大后小圆点之间的距离变化来形象解释星系之间的距离变化
【答案】D
【解答】A：甲实验中，通过水温的变化判断食物能量的多少，转换法。
B：乙实验中，通过木块被撞击后移动的距离判断小球动能的大小，转换法。
C：丙实验中，通过温度计上升的度数比较电阻丝放出热量的多少，转换法。
D：丁实验中，通过气球胀大后小圆点之间的距离变化来形象解释星系之间的距离变化，模拟法。
故选D。
二、填空题(本题有7小题，共40分)
16． 2018年5月21日（农历四月初七），我国“鹊桥号”任务中继卫星发射成功，它将成为月球的卫星，建立月球和地球间的通讯桥梁。
（1）月球是地球唯一的天然卫星，下列对于月球的描述正确的是 。（可多选）
A．月球体积比地球小B．月球表面有空气和水
C．月球表面有环形山D．月球表面昼夜温差比地球大
（2）发射当天月球处于甲图中的 位置左右，当天在地球上观察的月相最接近乙图中的 。（填字母）
【答案】（1）A；C；D
（2）B；B
【解答】（1）月球体积比地球小，表面有环形山，没有大气导致月球表面照业温差很大，故选ACD
（2） 2018年5月21日（农历四月初七） 是上半月，故月相是上弦月，出现在西边天空，月亮西边亮，故是图甲中的B位置；A、B、C、D分别是下弦月、上弦月、下弦月、满月，故选B
故（1）ACD （2）B B
17．宫颈癌疫苗可以有效预防人乳头瘤病毒（HPV）感染，进而有效预防宫颈癌的发病。九价HPV疫苗可以预防多种类型HPV病毒引发的癌症，并可以预防90%以上的宫颈癌。去年4月，国家药品监督管理局批准九价HPV疫苗在我国上市。
（1）从预防传染病的措施米看，女性接种HPV疫苗属于 。
（2）接种该疫苗后，人体血液中的相关淋巴细胞会大量增殖、分化，并产生专门抵抗这种病原体的抗体，人体的这种免疫属于 免疫。
（3）以下是疫苗的相关信息：
①该疫苗以HPV病毒外壳蛋白为基础，其表面构造、形状和大小均与感染性HPV病毒类似，但无病毒DNA，但人体免疫系统会将它误认为是HPV，产生针对HPV的抗体。
②HPV疫苗在体内的抗体水平至少可维持4年。
③在九价宫颈癌疫苗效力的临床试验中，观察发现它的保护有效率均可达到90%以上。
下列推测合理的是 。（可多选）
A．一次注射，终生有益。 B．宫颈癌疫苗不是病毒，没有感染性。
C．HPV疫苗对人体没有任何副作用。D．HPV疫苗不是100%有效，接种人群仍然有可能患宫颈癌。
【答案】（1）保护易感人群
（2）特异性
（3）B,D
【解答】(1)通过接种HPV疫苗，能够女性获得对HPV病毒引发的癌症的免疫能力，从而保护未患病的女性，所以这种方式属于保护易感人群；
(2)淋巴细胞增殖、分化会产生抗体，这种免疫属于特异性免疫；
(3)A.由信息可知，该疫苗产生的抗体至少可维持4年，即4年后可能就没有HPV的抗体了，所以不可能终生有益；故A错误；
B.宫颈癌疫苗没有病毒DNA，所以该疫苗在人体内无法进行复制、增殖，所以没有感染性；故B正确；C.HPV疫苗是一种药物，都有一定的副作用的；故C错误；
D.宫颈癌疫苗的临床效果中有效保护率是90%以上，但不是100%，所以接种人群仍然有可能患宫颈癌；故D正确；
故选BD。
18．将80gM物质加人50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(该物质的溶解度与温度的升高而增大)
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。
（3）在40°C时，M物质的溶解度为 g。
【答案】（1）50%
（2）C
（3）160
【解答】（1）A点时溶液质量为100g，此时溶质质量为：100g-50g=50g，则溶质质量分数为：50g100g×100%=50%。
（2）如下图所示，C点时的溶液质量小于60℃时饱和溶液的质量，即C点时的溶质质量小于饱和时的溶质质量，因此C属于不饱和溶液。
（3）40℃时，溶液质量为130g，则溶质质量为：130g-50g=80g；
设该温度下物质的溶解度为x，
80g50g=x100g；
解得：x=160g。
19．如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。
（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O2点燃__ 3CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有 ，还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是 现象(填物态变化的名称)。
【答案】（1）C3H8
（2）惯性
（3）液化
【解答】（1）根据方程式 X+5O2 点燃__ 3CO2+4H2O 得到：X+10O=3C+10O+8H，那么X=3C+8H，即X的化学式为C3H8；
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有惯性，还能继续飞行一段距离；
（3）南瓜射出后，燃气的内能转化为南瓜的机械能，它的内能减少，温度降低，于是水蒸气放热由气态变成液态形成大量的水珠，因此“炮筒”附近出现大量的“白气”是液化现象。
20．心血管疾病一直是威胁人类生命的头号杀手，目前针对心脏疾病最有效的办法之一是植入心脏起搏器，其工作原理如图所示，由脉冲发生器定时发放电流，通过电极导线传输到电极所接触的心肌(心房或心室)，使之受到刺激而产生收缩活动。
（1）若图中电极导线是由锁骨下某处血管穿刺送入心脏，该血管内流动的应是 血，该血液即将流向心脏的 (填字母)。
（2）若仅电极乙发出电流，瞬间心脏四腔中处于舒张状态的是 (填字母)。
（3）某人在移植心脏起搏器时发生了意外，需要输血，检验血型时发现他的红细胞上的凝集原只能与抗B凝集素发生凝集反应，则在输血时应先考虑输 型血。
【答案】（1）静脉；A
（2）A、C
（3）B
【解答】（1）心脏起搏器的电极导线应由锁骨下的静脉血管穿刺送入，该血管内流动的应是静脉血，血液即将流向心脏的A右心房。
（2）若仅电极乙发出电流，瞬间心脏四腔中处于舒张状态的是A右心房和C左心房。
（3）从调查研究中还证明，每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素．因此，A型血的人的血管中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含有抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；O型人的血清中则两种凝集素全有．如果检验血型时发现他的红细胞上的凝集原只能与抗B凝集素发生凝集反应，说明是B型血，则在输血时应先考虑输B型血。
故答案为：（1）静脉；A（2）A；C（3）B
21．手机通常采用高能的锂（元素符号为Li）电池作为电源。
（1）锂中的锂原子，在化学反应中易失去一个电子而成为锂离子，其离子符号为 。
（2）锂电池放电时的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，则LiMnO2中锰元素的化合价为 。
（3）锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气。其原理是锂与氢气化合生成氯化锂（LiH），常温常压下氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。写出氢化锂与水反应的化学方程式 。
【答案】（1）Li+
（2）+3
（3）LiH+H2O═LiOH+H2↑
【解答】（1）锂原子失去一个电子后，带一个单位的正电荷，所以其符号为：Li+；
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零计算即可；设Mn元素化合价为X，+1×1＋X+（-2）×2=0，X=+3；故答案为：+3；
（3）根据化学反应前后原子守恒配平即可；故答案为： LiH+H2O═LiOH+H2↑ ；
故答案为：（1）Li+；（2）+3；（3） LiH+H2O═LiOH+H2↑ 。
22．
（1）在光学中，折射率是这样定义的，让光线从真空（或空气）射入某介质发生折射，如果入射角是i，折射角是r，则该介质的折射率为n=sini/sinr，下面图为某光线通过等腰三角形三棱镜（顶角为2a)的光路图，则该三棱镜的折射率为 。
（2）将三棱镜换成图所示平行玻璃砖，平行玻璃砖的厚度为d。某光线斜射到玻璃砖的上表面，a=45°，光线从玻璃砖的下表面射出，玻璃对这种光的折射率为 2 ，则出射光线与入射光线的间距x为 。
【答案】（1）cta
（2）32−66 d
【解答】（1）先作左边界面的斜面的法线，再作右边界面的斜面的法线，
如图所示：当光线BC从左边以a角射入时，入射角i=90°-α；
当光线从右边可逆方向以a角入射并求出此时的折射角，发现两角相等；
这说明了中间光线和两侧的斜边夹角相等，也就是说中间光线和底边平行；
即ED∥BC；
由此可知，当光线从左边以a角入射时，折射角 r=90∘−180∘−2α2=α ，
则该三楼镜的拆射率 n=sinisinr=sin(90∘−α)sinα=csαsinα=ctα ；
（2）如图，由α=45°，光线从玻璃砖的下表面射出，且玻璃对这种光的折射率为 2 ,
可得: sinisinr=sin45∘sinr=2 ，
解得sinr= 12 ，
则r=30°；
根据csr= dOB=32 ，
解得：OB= 233 d：
由上述可计算得∠BOD=∠EOD-∠r=45°-30°=15°，
则 sin∠BOD=sin15°=BDOB=BD233d=6−24 ，
解得：BD= 32−66 d，
即x= 32−66 d。
三、实验探究题(本题有4小题，共36分)
23．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是 。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；
【实验与分析】
⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是 。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由 。
【答案】CaCO3、Fe2O3、Fe；无水硫酸铜变蓝色；能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来除
【解答】由题中所给猜想可知，猜想三可能是 CaCO3、Fe2O3、Fe ；
（1）若粉末中含有铁，则铁与盐酸反应会产生氢气，氢气还原氧化铜会生成水，所以E中无水硫酸铜会变蓝色；
上述实验中，如果将E装置去掉 ，可利用D中固体颜色的变化来判断氢气的产生，从而确定铁的存在，所以去掉E仍能验证粉末中含铁。
故答案为: CaCO3、Fe2O3、Fe ;无水硫酸铜变蓝色；能， 因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来证明。
24．小徐用食品脱氧剂粉末(能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应)和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲，实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A 。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O， 如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 端标为B，如图乙；
④用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中。
⑤洗涤、干燥各装置，重复上述实验。
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的 (选填“a”或“b”)端标为B；
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积 (选填“增大”或“减小”)，且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为 %。
【答案】（1）b
（2）减小
（3）22.25
【解答】(1)实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的b端标为B；
(2)实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积减小且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据表格可知，空气中氧气的含量为：0.21+0.26+0.21+0.214×100%=0.2225=22.25%。
25．某班同学利用如图所示的实验器材做测小灯泡功率的实验，电源电压恒为6V，小灯泡标有“3.8V”的字样，请回答以下问题：
（1）把图1中的器材连接成实验电路，要求滑动变阻器滑片P向右移动时小灯泡变亮。
（2）某同学连接完电路的最后一根导线时灯泡立即发光，原因是 （填故障原因）。
（3）正确连接后，移动滑动变阻器滑片，使小灯泡正常发光，此时电流表的读数如图2所示，那么小灯泡的额定功率为 W。
（4）若电压表0～15V的量程已坏，而0～3V的量程正常，在忽略导线电阻的情况下，不增加任何元件，请在下面的虚线框中画出能测定小灯泡额定功率的实验电路图。
【答案】（1）
（2）连接电路时开关没有断开
（3）1.52
（4）
【解答】（1）电压表应该与灯泡并联，由于3.8V>3V，因此选择0~15V的量程。变阻器应该与灯泡串联，且接线“一上一下”；因为滑片向右移动时灯泡变亮，电阻变小，因此应该选择右下角的接线柱，如下图所示：
（2）某同学连接完电路的最后一根导线时灯泡立即发光，原因是：连接电路时开关没有断开。
（3）根据图2可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，那么示数为0.4A，则灯泡的额定功率为：P=UI=3.8V×0.4A=1.52W。
（4）其它元件的连接方式和顺序不变，只需将电压表与变阻器并联即可，如下图所示：
26．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，查阅资料可知氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀．
第3步：________________________________，观察并记录现象．
（1）请你帮助小柯补充完整实验步骤第3步 ；
（2）同学们评价小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，请你帮小柯分析不合理的原因： 。
【答案】（1）在37℃水浴加热3min后取出试管
（2）酶催化作用受pH影响，实验中采用的1%稀硫酸与清水做对照实验未控制单一变量
【解答】（1）唾液淀粉酶的最适宜温度是 37℃ ，应把两支试管放 在37℃水浴加热3min后取出 ，观察现象；
（2） 探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率 ，实验组和对照组，除了硫酸根离子（SO42-）不同外，其他条件应相同。本实验中，除了硫酸根离子（SO42-）不同外，还有氢离子（H+）的不同，实验组和对照组没有控制单一变量。
答案：（1）在37℃水浴加热3min后取出试管 ；
（2）酶的催化作用受PH影响，实验中采用的1%稀硫酸与清水做对照实验，没有控制单一变量。
四、解答题（共6题，共44分）
27．将某种绿色植物的叶片，放在特定的实验装置中。研究在10℃、20℃的温度下，分别置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗条件下的光合作用和呼吸作用。结果如图所示。
（1）该叶片的呼吸速率在20℃下是10℃下的 倍。
（2）该叶片在10℃、5000勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是 mg。
（3）该叶片在20℃、20000勒克斯的光照条件下，如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖，则每小时产生的葡萄糖质量为多少？(结果保留两位小数)
【答案】（1）3
（2）4
（3）解：该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2→叶绿体光能 C6H12O6(葡萄糖)+6O2，根据1分子葡萄糖对应6分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为180×7.5÷(6×32)≈7.03(mg)
【解答】（1）氧气的吸收量反映的是呼吸速度，所以呼吸速度在20℃下是10℃下的3倍。
（2）在10℃、5000勒克斯的光照下，经过2h，产生的氧气净量为3.5mg，加上呼吸消耗氧气为1，因此，可以得出每小时光合作用产生的氧气量是4.5mg。
（3）该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2 →叶绿体光能 C6H12O6(葡萄糖)+6O2，根据1分子葡萄糖对应6分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为180×7.5÷(6×32)≈7.03(mg)
28．2020年12月，“嫦娥五号”探测器在月球上采集了1731克月壤（其中约900克取自月表）。月壤中含有的“氦-3”（He-3）被科学家们称为“完美能源”，据科学家估算10吨“氦-3”就能满足我国一年所需的能源需求。
（1）使用“氦-3”作为能源，需通过 （选填“轻核聚变”或“重核裂变”）释放其内部的核能；
（2）采集器把这900克月表的月壤放入距月表1米高的收集器中，采集器克服重力做了多少功？（已知物体在月球表面受到的重力是地球上的16 ）
（3）在返回过程中，“嫦娥五号”上升器发动机以向上3000牛的力工作6分钟，成功将携带样品的上升器送入到离月球表面高度约为15千米的预定环月轨道。则“嫦娥五号”上升器发动机的功率至少多大？
【答案】（1）轻核聚变
（2）采集器克服重力做功：W=Gh=0.9g×10N/g× 16×1m=1.5J；
（3）发动机做的功W=Fs=3000N×15000m=4.5×107J；
发动机的功率： P=Wt=4.5×107J360s=1.25×105W。
【解答】（1）使用“氦-3”作为能源，需通过轻核聚变释放其内部的核能；
29．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品完全反应，能生成1.32克CO2气体。
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生 克CO2。
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式： 。
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。
（友情提示：2NaHCO3Δ__ CO2↑＋H2O＋Na2CO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑）
【答案】（1）0.66
（2）NaHCO3•2Na2CO3•2H2O
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
∴332182.5 = 6.64gc
∴c=3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为： 3.65g50g ×100%=7.3%
【解答】解：（1）1.32g÷3.32g×1.66g=0.66g；
⑵设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，
∴16844 ＝ a0.22g ， 1844 ＝ b0.22g
∴a=0.84g，b=0.09g
则样品中H2O的质量为：0.45g-0.09g=0.36g；
样品中Na2CO3的质量为：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g；
∴xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O=84x：106y：18z=0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z=1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
答：⑴若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成0.66克CO2；
⑵该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
30．沙漠一天中的气温变化剧烈,夏天的午后温度可达到35℃以上甚至更高,夜间温度则明显降低。生活在沙漠中的骆驼昼夜体温变化如图所示。
根据上述内容，回答以下问题：
（1）骆驼适应沙漠是长期 的结果。
（2）根据图像结合所学知识，解释骆驼的这种生理特征有利于适应沙漠环境的原因。
【答案】（1）自然选择
（2）①环境温度变化影响骆驼体表的吸热和散热的快慢，骆驼吸热和散热的多少取决于体表与环境之间的温度差。白天高温时段，骆驼体温升高幅度大减小体表与环境间的温差，减少皮肤吸收的热量，同时骆驼体温的升高也起到了储存热能的作用；②夜晚环境温度较低，骆驼体温降低幅度大可减小体表与环境的温度差来减少散热，同时散发白天储存的热能；③骆驼通过增大昼夜体温变化的幅度达到机体的产热和散热的动态平衡，适应沙漠昼夜温差大的环境。
【解答】（1）生物对环境的适应是自然选择的结果；
（2）由图可知，白天的时候骆驼的体温随着外界温度的升高而升高，夜晚的时候体温又随着外界温度的降低而降低，动物的散热与外界温度有关，当外界温度升高时，骆驼的体温也在升高，增加了散热来维持体温恒定；而晚上外界温度低，体温下降，减少了体内热量的散失，也减少了体内物质的消耗，这种体温变化现象有助于骆驼在沙漠温度变化较大的环境中生存；
31．实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 ．
A．氦气B．经干燥处理的空气C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）生成氧气的质量为：498.6g﹣497g=1.6g，
2H2O2 2H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
68X=321.6g ，
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为： 3.4g50g ×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%。
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的空气；故填：B；
3）生成氧气的质量为：498.6g﹣497g=1.6g，
2H2O2 2H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
，
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为： ×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%．
32．握力能反映上肢力量发展水平，是体质健康测试项目之一，握力测试如图甲。某项目化学习小组同学想制作简易握力计，选用电压表来显示握力的大小。他们设计的电路原理图如图乙，其中电源电压3V，定值电阻R1阻值为6欧，电压表量程为0-3V，轻质细杆将弹簧与滑动变阻器R2的滑片相连。
（1）【初步调试】用手往下拉弹簧，电压表示数如何变化？ 。
（2）【表盘改造】为方便读数，小组同学想在电压表表盘上标注相应的握力值。经测定，变阻器R2接入电路的阻值与握力F关系如图丙，求在电压表刻度为1.5V的位置上所标注的握力大小。（写出计算过程）
（3）【优化改进】握力一定时，电压表指针偏转角度越大，握力计精确度就越高。以下改进方法中能提高握力计精确度的有________。（可多选）
A．定值电阻更换为3欧B．电源电压增大到4伏
C．电压表用0~15V量程D．电压表改接在R1两端
【答案】（1）增大
（2）解：定值电阻R1两端的电压U1=U总-U2=3伏-1.5伏=1.5伏
通过定值电阻R1的电流I=U1/R1＝1.5伏/6欧=0.25安
变阻器R2接入电路的阻值R2＝U2/I＝6欧
查图丙可知：当R2＝6欧时，握力F＝400牛
答：电压表刻度为1.5V的位置上应标注的握力值为400牛。
（3）A；B
【解答】（1）根据乙图可知，定值电阻R1与变阻器R2串联，电压表测R2的电压。用手向下拉弹簧时，变阻器的阻值变大，根据“串联电路电压与电阻成正比”可知，此时电压表的示数增大。
（3）当握力一定时，滑片的位置不变，则变阻器R2的阻值不变。
A.定值电阻从6Ω减小到3Ω时，总电阻变小，而总电流变大，根据U=IR可知，电压表的示数增大，故A符合题意；
B.电源电压增大后，通过电路的电流增大，根据U=IR可知，电压表的示数增大，故B符合题意；
C.换用量程，对电压表的示数没有影响，故C不合题意；
D.电压表改接再R1两端时，电压表的示数随握力的增大而减小，故D不合题意。
故选AB。
考生
小梦
小满
李明
张扬
小石块的密度
2.45克/厘米3
2.52克/厘米3
2.56克/厘米3
2.60克/厘米3
次数
1
2
3
4
AO/mm
513.5
485.5
516.3
517.0
AB/mm
107.4
127.3
107.8
108.3
AB/AO
0.21
0.26
0.21
0.21
试管号
1%淀粉溶液
1%稀硫酸
蒸馏水
碘液
1
2mL
0
1mL
2滴
2
2mL
1mL
0
2滴
NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+
5HCl=
5NaCl+3CO2↑+5H2O
332
182.5
6.64g
c
2NaHCO3
Δ __
Na2CO3+
H2O+
CO2↑
168
18
44
a
b
0.22g
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