新高考2022届高考化学小题必练8化学键与化学用语含答案

化学用语是新高考中常常出现的考点，主要是以对同位素、原子结构、结构式、简单有机物的命名、电子式为载体进行考查，同样化学键的类型判断也是经常涉及在元素周期推断题中。熟练掌握相关概念定义。

1.【2020年江苏卷】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（   ）

A．中子数为9的氮原子：        B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl         D．Cl−的结构示意图：

【答案】C

【解析】A项，N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B项，N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C项，Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D项，Cl−的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl−的结构示意图为，D错误；故选C。

【点睛】表示原子结构时，一定要分清中子数与质量数的区别。表示原子或者离子结构示意图时，要看清微粒种类。

2.【2020年1月浙江省选考】有共价键的离子化合物是（   ）

A．Na2O2       B．H2SO4       C．CH2Cl2       D．SiC

【答案】A

【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。

【点睛】含有离子键的化合物叫离子化合物，有些阳离子或者阴离子中也含有共价键，例如铵根离子、氢氧根离子、酸根离子等。

3．【2020年浙江省选考】下列表示不正确的是（   ）

A．羟基的电子式：    B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．氯原子的结构示意图：   D．NH3分子的球棍模型：

【答案】B

【解析】A项，羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A正确；B项，乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项，氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子的结构示意图为，故C正确；D项，氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，故D正确；故选B。

【点睛】在书写有机物的结构简式时，要注意官能团是不能省略的。

4．【2020年浙江省选考】下列表示不正确的是（   ）

A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：

【答案】B

【解析】A项，结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B项，结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C项，键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D项，甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；故选B。

【点睛】区分清几个概念：结构式、结构简式、键线式、化学式、电子式。

1．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（   ）

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

【答案】D

【解析】A项，Cl2、Br2、I2均形成分子晶体，晶体中粒子间的作用为分子间作用力，且相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力增大，所以沸点逐渐升高，正确；B项，NaOH和NH4Cl中均含离子键和共价键，正确；C项，N2和CCl4的电子式分别为，由此可看出分子中每个原子最外层均是8e－稳定结构，正确；D项，石英晶体为原子晶体，没有分子，故不能说分子式，错误。

【点睛】判断化学键类型是否相同时，注意离子化合物中是否含有共价键。

2．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（   ）

A．氯化钠，破坏了离子键          B．氯化氢，破坏了共价键

C．蔗糖，破坏了分子间作用力      D．二氧化碳，没有破坏作用力

【答案】D

【解析】CO2溶于水，发生CO2+H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。

3．下列化学用语表示正确的是（   ）

A．H2O分子的球棍模型：

B．三氟化氮的电子式：

C．原子核内有10个中子，8个质子的原子:

D．C3H8只有一种结构，甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型表示为

【答案】C

【解析】H2O分子模型中氧原子的体积相对较大，A项错误；B项F原子的未成键电子对没有写出；C项质子数为6的元素是氧；C3H8只能是CH3CH2CH3，图中模型可以代表甲烷，但四氯化碳不行，因为氯原子比碳原子大，D项错误。

4．下列化学用语的表示正确的是（   ）

A．HClO电子式：           B．丙烯醛的结构简式：CH2=CH-COH

C．的结构示意图：       D．CO2分子的比例模型：

【答案】C

【解析】A项，HClO中，H原子最外层有1个电子，达到稳定结构需要形成1对共用电子对；O原子最外层有6个电子，达到稳定结构需要形成2对共用电子对；Cl原子最外层有7个电子，达到稳定结构需要形成1对共用电子对；因此O分别和H、Cl形成一对共用电子对，其电子式为，A错误；B项，醛基的结构简式为－CHO，则丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，B错误；C项，S为16号元素，得到2个电子，形成S2－，其结构示意图为，C正确；D项，CO2为直线型分子，其比例模型为，D错误；故选C。

【点睛】在写电子式时，可以先确定中心原子。

5．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．质量数为31的磷原子：       B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：       D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

【答案】A

【解析】A项，磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B项，氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C项，离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；D项，明矾是十二水合硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；故选A。

6．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子

B．CCl4的电子式：

C．乙炔的结构式：HC≡CH

D．丙烷的球棍模型：

【答案】D

【解析】A项，中子数为143、质子数为92，则质量数=143+92=235，该铀(U)原子表示为，不是子，A错误；B项，CCl4的电子式：，B错误；C项，乙炔的结构式：H-C≡C-H，HC≡CH为乙炔的结构简式，C错误；D项，丙烷的球棍模型：，D正确。故选D。

7．下列说法不正确的是（   ）

A．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键

B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

【答案】A

【解析】A项，非金属性：F大于Cl，HF的键能较大，所以HF比HCl稳定性更强，故A错误；B项，Na投入到水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中有共价键H-O键的断裂与H-H的形成，故B正确；C项，CCl4、N2 和SiO2晶体中，各原子通过形成共用电子对，最外层都达到8电子稳定结构，故C正确；D项，NaHSO4晶体熔融时，NaHSO4=Na++

HSO，Na+与HSO间离子键被破坏，HSO中共价键不受影响，故D正确；故选A。

8．下列说法不正确的是（   ）

A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程

B．NH4Cl和Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同

C．H2O比H2S更稳定，是因为氧的非金属性更强

D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键

【答案】D

【解析】A项，化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂过程中，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水，只破坏共价键，没有形成化学键，故A正确；B项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2SO4晶体钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，所以二者中均含有共价键和离子键，化学键类型相同，故B正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以H2O比H2S更稳定，故C正确；D项，单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，则形成的晶体中没有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D错误；故选D。

9．下列说法正确的是（   ）

A．食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同

B．SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构

C．重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关

D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

【答案】C

【解析】A项，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，石英是原子晶体，熔融时破坏共价键，故A错误；B项，SiHFBr2中氢原子最外层有1个电子，其化合价是+1价，所以不能满足最外层8电子结构，故B错误；C项，重水在3.8℃时就变成了“热冰”，是因为重水分子间存在氢键，故C正确；D项，NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选C。

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（   ）

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1(设冰的密度为0.9g·cm−3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−

【答案】D

【解析】A项，图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10−4∶1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10−3L/ml=2.0×10−2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10−4mol，则氢离子浓度为=5×10−3mol/L，故B正确；C项，图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl−，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。

11．下列化学用语正确的是（   ）

A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷     B．羟基的电子式为：

C．丙烷分子的球棍模型:      D．丙酸的键线式:

【答案】C

【解析】主链选择错误，应该为2，3-二甲基戊烷，A错误；羟基的电子式为，B错误；丙烷的分子式为C3H8，球棍模型为，C正确；丙酸中含有羧基，中含有酯基，没有羧基，D错误。

12．下列说法不正确的是（   ）

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强

C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

【答案】A

【解析】A项，由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B项，Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；C项，氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；D项，干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；故选A。