第1章《原子结构与元素性质》章末复习2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 试卷

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第1章《原子结构与元素性质》章末复习
一、单选题（共16道题）
1．下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是
A．基态的电子排布式，违反了洪特规则
B．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C．基态的最外层电子排布式：
D．电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
2．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是
A．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
B．还原性：HFHI
D．密度：F2②
C．④>③>①=② D．②>①>④>③
10．有关光谱的说法中不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
D．通过光谱分析可以鉴定某些元素
11．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
12．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸
B．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
13．下列化学用语及使用正确的是
A．基态24Cr原子的简化电子排布式：
B．电负性：
C．离子半径：
D．第一电离能：
14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区
15．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．单质的氧化性： B．简单阴离子的还原性：
C．只有一种氢化物 D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
16．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素
H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性
2.1
1.0
3.5
1.5
2.1
2.5
3.0

下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性
B．非金属性：O＞Cl
C．H－Cl键比H－S键极性大
D．Si的电负性范围在2～3之间
二、填空题（共7道题）
17．下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



⑤

⑥


3
①
③
④



⑦
⑨
4
②





⑧


(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。
(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)
(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)
(4) ③的原子序数为___________
(5)⑧在周期表中的位置 ___________
(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式 ___________
(7)⑥元素氢化物的化学式是 ___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。
(8)⑤的原子结构示意图为___________
(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是 ___________   (填编号)
18．按要求回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___。
(2)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。
(3)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(4)Zn原子核外电子排布式为___。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(6)Co基态原子核外电子排布式为___。
19．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C位于同周期，A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物，已知在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：______。
(2)写出D原子的价电子排布式：______。
(3)写出A元素的单质在B中完全燃烧的化学方程式：____________。
(4)指出E元素在周期表中的位置：______。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E电负性的大小：______(用元素符号表示)。
20．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
ⅥA
ⅦA
O
2



C
N
X
F
Ne
3
Na
Mg
Y


S
Cl


(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_______；
(3)保存在煤油中的金属是_______；
(4)化学性质最不活泼的单质是_______；
(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______；
(6)NaOH与碱性较强的是_______；
21．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：(涉及字母的均用元素符号作答)
(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。
(2)写出基态A原子核外电子的轨道表示式______，写出J元素基态原子的价电子排布式______，J在周期表中的位置是______。
(3)A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是______；A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是______；A、B、C、D的电负性由大到小的顺序是______。
22．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H







2



C
N

F
Ne
3
Na
Mg
Al


S
Cl


(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。  
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。 
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。 
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。 
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。
23．下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

参考答案：
1．B
【解析】A．基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确；
B．电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误；
C．Fe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C正确；
D．原子轨道总数=电子层数的平方，D正确；
故答案选B。
2．A
【解析】A．非金属性越强与氢气化合越容易，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性F>Cl>Br>I，则与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故A错误；
B．非金属性越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还原性：HFHI，故C正确；
D．卤族单质是结构相似分子晶体，相对分子量越大，熔点越高，密度越大，所以密度：F2Al3+     F     +3     Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， E是O，F是Mg，。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。
(2)根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+>Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。
(3)元素的非金属性越强，电负性越大，在所列元素中，F的非金属性越强，所以电负性最大的元素是F，故答案：F。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价，故答案：+3。
(5)金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反应，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。