高中化学第二节 化学反应的速率与限度背景图ppt课件

这是一份高中化学第二节 化学反应的速率与限度背景图ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了思考·讨论，根据下图填空，A+2B⇌3C，外因外界条件，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.理解化学反应速率的概念。2.通过化学反应速率影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法。3.能解释生活中常见的改变反应速率的事例。
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
化学反应的快慢是相对的，不同的化学反应，快慢不同。
1.化学反应速率意义—表示化学反应过程进行 的物理量　↓定义—单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 .　↓表达式— ↓单位— 或ml·L-1·s-1【微点拨】v表示反应速率,Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化,Δt表示反应时间的变化。
ml·L-1·min-1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 ml/L变成3.0 ml/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
第2０s的反应速率为多少？
注意：反应速率指一段时间内的平均速率
例2：反应A2 + 3B2 2C2 在5 min 内，A2的物质的量由6 ml变成4 ml，容器的体积为1L，B2的起始物质的量为10 ml，求： (1)这段时间内A2的平均反应速率 (2)这段时间内B2，C2的平均反应速率
利用“三段式”法计算化学反应速率(v)和转化率(α)设a ml·L-1、b ml·L-1分别为A、B两物质的起始浓度,t s后,mx ml·L-1为反应物A的转化浓度,nx ml·L-1为反应物B的转化浓度,则:
起始量、变化量、最终量
第一步：写出化学方程式
第二步：写出三段式的量
第三步：依据相关公式计算
已知： 2SO2 + O2 2SO3 t=0时 3ml/L 1ml /L 0 t=2min 2.5ml/L 求：用SO2 、 O2 、SO3浓度变化量表示的反应速率。 即：V(SO2) 、V(O2) 、V(SO3)
解 已知： 2SO2 + O2 2SO3 　　　　3 　　　1 　　 0 　　　　　0.5　　　0.25 0.5　　　　　　
0.75 　　　0.5
变化浓度(ml/L)
2min末浓度(ml/L) 2.5
(3－2.5) ml/L
= 0.25ml/（L.min ）
(1－0.75)ml/L
= 0.125 ml/（L.min）
(0.5－0) ml/L
= 0.25ml/（L.min）
〖思考与讨论〗 分析计算出的V(SO2) 、V(O2) 、V(SO3) 的比值与方程式的系数比有什么关系
只有变化量与系数成比例
1. 将4 ml A和2 ml B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g) 2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1。下列说法正确的是(　　)A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 ml·L-1·s-1B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 ml·L-1·s-1C.2 s时v(C)=0.3 ml·L-1·s-1D.2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1
不能用固体物质的浓度变化表示化学反应速率
化学反应速率是平均速率不是瞬时速率
则2 s时物质B的浓度为 -0.15 ml·L-1·s-1×2 s=0.7 ml·L-1,B项错误,
2. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 ml/L，下列说法正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4 ml/(L·min)B．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml/(L·min)C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D．在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
1、同一反应的反应速率可以用不同的物质来表示, 其数值可能不同, 但所表示的物理意义相同。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。
(1)反应物是 ；生成物是 ；(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是 。
4. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，①表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5 ml·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1D．v(D)＝1 ml·L－1·s－1
②下列反应速率关系中，正确的是 ( )A．2v(A)＝ v(B) B．v(B)＝ 3v(C)C．2v(A)＝ v(D) D．3v(C)＝ 4v(D)
5： 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（ ）A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(NO)=6v(H2O)C. 5v(O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO)
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质
1. Mg + HCl Al + HCl
2. H2O2分解 H2O2+MnO2
3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
内因：反应物本身的性质
影响化学反应速率的因素【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/L盐酸、1ml/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
方法引导——变量控制方法
1、温度对化学反应速率影响的探究
当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
2、浓度对化学反应速率影响的探究
2 mL 0.1 ml/L盐酸
2 mL 1 ml/L盐酸
当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。
加入1 ml/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
【注意】对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。浓度改变不能过犹不及，如金属铝与稀硫酸反应生成氢气，若变成浓硫酸则发生钝化现象。
3、催化剂对化学反应速率影响的探究
催化剂(正)能加快化学反应速率
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
4、压强化学反应速率的影响
（1）压缩体积或充入气态反应物
（2）体积不变，充入不参与反应的气体
压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快
压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变
改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变
5、固体反应物表面积对化学反应速率的影响
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
影响化学反应速率的因素
下列调控反应速率的措施中，利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺。（2）把食品存放到冰箱内。在食品包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度不同
（1）反应物的浓度、反应物的接触面积
（2）温度、反应物的浓度
（3）反应物的接触面积
1.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。如下表所示,保持其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成SO3反应速率会如何变化?(在表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。
２.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　　）Ａ、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B、Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D、用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
３.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
4.在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 ml，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 ml·L－1·s－1，则t是(　　)A．0.44 s　 B．1 s C．1.33 s D．2 s
N2 + 3H2 2NH3v(NH3):v(H2 ) = 2:3 = v(NH3) : 0.45 v(NH3) =0.3 ml/(L·s)