2022届新高考化学精创预测卷 重庆专版

这是一份2022届新高考化学精创预测卷 重庆专版，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022届新高考化学精创预测卷 重庆专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Cr 52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.氢氟酸刻蚀玻璃的反应为，下列有关化学用语正确的是( )
A．二氧化硅的分子式： B．HF的电离方程式：
C．的电子式： D．水的结构式：
3.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )

A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性
4.下列有关元素及其化合物的性质及其应用说法正确的是( )
A.受热易分解，故可用作氨肥
B.因为二氧化硫具有漂白性，故可作葡萄酒的防腐剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液与少量溶液反应：
B.电解水溶液：
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
D.溶液中滴加稀氨水：
8.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的杂质
加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤
B
比较的相对大小
室温下向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/L NaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C
比较浓度对反应速率的影响
取两支试管，各加4mL0.1mol/L的酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L，向另一攴试管中加入2mL0.2mol/L，记录溶液褪色所需的时间
D
证明淀粉发生了水解反应
取少量水解的溶液于试管中，先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同主族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐和。向含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z不可能同时存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：Y C.简单离子半径：Y>W>Z
D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
10.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )

A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气
B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯
C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色
D.对图丁装置加热，可以分离和
11.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )

A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
12.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )

A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率

13.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )

A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
14.在1L的密闭容器中充入2mol和7mol，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.该反应是放热反应
B.a、c两点对应的压强：
C.温度为时，的平衡转化率为50%
D.温度为时，再加入1mol和1 mol，平衡向正反应方向移动
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（14分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：

物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。

（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：________________________，气体的作用是_________________________________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→_____________________。选择此冷凝管的理由：___________________________。

（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集________________的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
16.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.

2.5
0.34
0.15
Ⅱ.

1.0
1.70
2.52
Ⅲ.




则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“<”）
（2）科学家提出利用与制备“合成气”（），可能的反应历程如图所示：

注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________________________。
（3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。

①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为____________________________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
电解效率= 100%
标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为_____________（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（4）已知水煤气法制备的反应为。将等体积的和充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。点与 点对应的的大小关系: _____________（填“>”、“<”或“=”），计算点时_________。

17.（15分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。

已知：
（1）过程②中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；
（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度曲线如下。

回答下列问题：
（1）实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是_____________________________，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为________________________。
（2）过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是__________________________________，请列举滤渣1的一种用途：_________。
（3）过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_________，过程⑦的离子方程式为____________________________________________。
（4）过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_________、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为________________________。
（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_________（保留三位有效数字）。
（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3—物质结构与性质]
18.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图甲所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。

（1）氮原子比氧原子的第一电离能________（填“大”或“小”），原因是______________________________________。
（2）中氮原子采取________杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：________；形成配位键后氨分子中的键角________（填“变大”或“变小”）。
（3）写出与氨气互为等电子体的一种阴离子：________。
（4）反应③中，断裂的是________（填序号，下同），形成的是________。
A.配位键
B.极性键
C.离子键
D.氢键
（5）的熔、沸点比的________（填“高”或“低”），试解释原因：__________________________________________________________。
（6）锂离子还原是锂介质氮还原反应的关键步骤，研究者发现金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如图乙所示：

①结合图丙计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为_______。

②若金原子半径为pm，相对原子质量用表示，则品体密度的表达式为_______。
[选修5—有机化学基础]
19.杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：

已知：
回答下列有关问题：
（1）F中含氧官能团名称为______，E的分子式为______，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为______。
（2）CD发生的化学反应类型是______，反应的化学方程式为__________________________。
（3）BE过程的目的是_______________________________。
（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为______。
（5）有机物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有______种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机物结构简式：______（任写出其中一种）。
Ⅰ.属于芳香烃化合物
Ⅱ.有2个取代基
Ⅲ.可发生银镜反应
（6）请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：__________________________________________________________________________。


答案以及解析
1.答案：D
解析：“碳中和”是节能减排术语，是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放的总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。A和B都是吸收的措施，有利于“碳中和”，A、B不符合题意；C中措施是对捕获的进行有效利用，有利于“碳中和”，C不符合题意；多坐私家车会产生更多的，不利于“碳中和”，D符合题意。
2.答案：D
3.答案：A
解析：由该有机化合物的结构简式可知含有C、H、O三种元素，且含有酯基和碳碳双键，不属于烷烃，A项错误；分子中含有酯基，能发生水解反应，B项正确；分子中含有碳碳双键能发生加聚反应，C项正确；该分子中碳原子数较少，且含有酯基，属于低级酯类，应具有一定的挥发性，D项正确。
4.答案：D
解析：受热易分解，可用作氮肥，但前后没有因果关系，A错误；二氧化硫具有抗氧化性，且有显著的杀菌作用，可作葡萄酒的防腐剂，B错误；石英坩埚虽然耐高温，但高温下石英可以和烧碱、纯碱发生化学反应，C错误；具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。
5.答案：C
解析：溶液中的会发生水解：，故的溶液中的数目小于，A项错误；若锌与全部浓硫酸发生反应，则生成的数目为，但当硫酸浓度减小到一定程度时，还原产物是，B项错误；1mol白磷含有6 mol P—P键，31g白磷为0.25mol，含有1.5mol P—P键，故31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5，C项正确；晶体中含有和，故含有的阴、阳离子总数为0.2，D项错误。
6.答案：B
解析：A项，根据题中的流程，可以得出固体1为和过量的的混合物，正确；B项，气体1为的混合物，通入X，然后再与NaOH溶液反应生成的产物为，若X为空气且过量，则反应后的产物中没有，这与题图流程不符，错误；C项，气体2为、CO的混合物，因“无污染气体”为，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，与能够发生归中反应生成氮气离子方程式为，正确。
7.答案：C
解析：硫酸亚铁铵溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，A项错误；电解水溶液的离子方程式为，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆开，应为，D项错误。
8.答案：C
解析：加入，将氧化成，再加入MgO调节pH，使水解沉降，搅拌、静置、过滤除去杂质，A项正确；2mL0.1mol/L的溶液完全反应需要4mL0.1mol/L NaOH溶液，现加入2mL0.1mol/L NaOH溶液，NaOH不足，再滴加5~6滴0.1mol/L溶液，生成蓝色沉淀，说明是氢氧化镁转化为氢氧化铜，证明，B项正确；4mL0.1mol/L的酸性溶液在两支试管中均过量，不会褪色，无法比较浓度对反应速率的影响，C项错误；向已水解的溶液中，先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象，若出现砖红色沉淀，则淀粉水解，反之，则未水解，D项正确。
9.答案：B
解析：短周期主族元素X的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be；X、W位于同主族，则W为Mg；根据题图可知，白色沉淀先生成后部分溶解，则溶解的白色沉淀为氢氧化铝，为，即Z为Na，R为Al，Y为O；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1-3=4，结合X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大可推知T为Si。A项，X、Y、Z可形成离子化合物，错误。B项，氧气是气体，钠是易熔的金属单质，晶体硅的结构类似于金刚石，是熔点高、硬度大的晶体，故单质的熔点：，正确。C项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则，错误。D项，中含离子键和非极性共价键，错误。
10.答案：D
解析：收集氨气的试管不能加盖塞子，A项错误；乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯，需用温度计控制温度，B项错误；制取时需要铁作阳极形成，图丙装置只是电解水，得不到，C项错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢在烧瓶底部遇冷反应生成氯化铵，二氧化硅受热不反应，因此加热图丁装置可以分离二氧化硅和氯化铵，D项正确。
11.答案：C
解析：根据电路中电子转移方向可知a极为负极，发生氧化反应，A项正确；放电时，b极为正极，其电极反应式为，B项正确；充电时，b极发生反应：，即生成1mol，转移1mol电子，则a极发生反应：，转移1mol电子，质量增重3.9g，C项错误；若使用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜造成短路等问题，所以使用液态合金作电极可避免充电时出现这些问题，D项正确。
12.答案：C
解析：
根据盖斯定律，由①+②可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。
13.答案：B
解析：根据图示m和n曲线上的和点，对应的分别为和，由于，故，由此可进一步推知的两步水解平衡常数，，故的数量级为，A正确；由于，故以水解为主，，B错误；溶液显中性时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，两式相减得，C正确；即和的乘积，故温度不变，该比值不变，D正确。
14.答案：D
解析：题图中a→b为建立平衡的过程，b→c为平衡移动的过程，平衡后，升高温度，的浓度降低，故该反应为放热反应，A项正确；a、c两点对应的的浓度相等，c点对应的温度高于a点，则压强，B项正确；温度为时，氨气的平衡浓度为，容器的体积为1L，则反应的为1mol，故的平衡转化率为50%，C项正确；温度为时，的平衡浓度分别为，则该温度下的平衡常数，再加入1mol和1 mol 后，的浓度分别为，此时，故平衡逆向移动，D项错误。
15.答案：答案：Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）排尽空气，防止苯乙烯被氧化（2分）
Ⅱ.（3）E→A→B→D（2分）防止温差过大避使直形冷凝管炸裂（2分）
（4）145℃（2分）
（5）81.97%（3分）
解析：（1）仪器X的名称是分液漏斗。
（2）制备的离子方程式为，苯乙烯暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化，所以实验中需要排尽空气，气体的作用是排尽空气，防止苯乙烯被氧化。
（3）蒸馏的连接顺序：热源→E→A→B→D；由于苯乙烯的沸点是145℃，若用水冷却容易造成温差过大而使直形冷凝管炸裂，所以用空气冷却。
（4）先蒸馏出低沸点的水，再收集145℃的馏分即得苯乙烯。
（5）产率=。
16.答案：（1）（2分）（2分）
（2）[或]（2分）
（3）①（2分）②75%（2分）
（4）（2分）36（2分）
解析：（1）本题考查化学反应与能量、电解池的工作原理、速率方程等。根据表格信息：；，根据盖斯定律计算：，则500℃时，700℃时，800℃时，则反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，该反应为放热反应，。
（2）根据题中给出的能量关系，通过移项可得，证明第二步反应的活化能更大，反应速率更慢，能决定总反应的速率，第二步反应的化学方程式为或。
（3）①根据题中信息，在电解池右侧被还原为，右侧Pt电极为阴极，溶液环境为碱性，则电极反应式为：；②设表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，当阳极生成的氧气体积为48mL时，转移电子数为，而生成目标产物转移电子数为，则电解效率为。
（4）温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知点所在曲线先达到平衡，对应温度为800℃，则点所在曲线对应温度为700℃。温度越高，一氧化碳平衡转化率越低，证明该反应为放热反应，平衡时，则，升高温度，平衡逆向移动，减小，则对应的大小关系为：；根据题中所给信息，设点所在曲线起始投入，容器体积为L，可列出三段式：

则，根据点时转化率为20%，可列三段式：

则。
17.答案：（1）加热时NaOH可以反应（1分）（2分）
（2）保证熔块中的可溶物完全溶解，促进水解生成沉淀（2分）制备铁红（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶（1分）（2分）
（5）94.9%（2分）
解析：铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；加入NaOH并通入熔融煅烧，把氧化为，把氧化为，得到等物质；加足量水溶解可溶物，促进水解得到沉淀；再向滤液1中通入调节pH使和转化为和沉淀；再向滤液2中加入盐酸把转化为，加入KCl溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体，再加硫还原得到。
（1）石英坩埚中存在，在高温下可以和NaOH反应，故步骤②不能用石英坩埚；此过程中，铁元素转化为，Al元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。
（2）加足量的水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进完全水解，得到的可以加热分解制备铁红。
（3）调节pH由碱性到近乎中性可以使转化为沉淀，使转化为沉淀；过滤出沉淀之后，向滤液2中再加酸调节pH，将转化为，其离子方程式为。
（4）由于相同福度下，溶解度大于，故可以实现向的转化，其步骤为先加KCl溶液，再配成热的饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤、洗涤、干燥即可得到固体；处理仍含的酸性废水加入合适的还原剂即可，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平即可。
（5）产物中Cr元素的质量为，故的产率为。
18.答案：（1）大（1分）N原子的价电子排布式为，p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量高，即第一电离能较大（2分）
（2）（1分）（或）（1分）变大（1分）
（3）（合理即可）（1分）
（4）C（1分）B（1分）
（5）高（1分）是离子晶体，是分子晶体，破坏离子键比破坏分子间作用力需要的能量高（2分）
（6）①1:2:1（1分）②（2分）
解析：本题考查物质结构与性质的相关知识。
（1）N原子的价电子排布式为，p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量高，所以第一电离能较大。
（2）中N原子价层电子对数为，因此N原子采取杂化方式；中的中心离子为，其核外电子排布式为或；分子中N原子的孤电子对与的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故形成配位键后氨分子中的键角变大。
（3）氮气为含2个原子、10个价电子的物质，根据等电子原理，与互为等电子体的阴离子为等。
（4）由题图可知该反应中，N中的离子键发生断裂，中的极性键形成。
（5）是离子晶体，是分子晶体，不同类型的晶体比较熔、沸点主要看晶体类型。一般来说，熔、沸点的大小关系为分子晶体<离子晶体<原子晶体。
（6）①金属金的晶胞为面心立方最密堆积，其所含原子个数为，正四面体空隙为8个（顶角），正八面体空隙为4个（体心1个，棱心3个），则比值为1:2:1。②若金原子半径为pm，由于金的晶胞为面心立方最密堆积，则晶胞参数为，金晶胞体积为，相对原子质量用表示，则1个金晶胞的质量为，故晶体的密度为。
19.答案：（1）硝基、酯基（2分）（1分）甲醇（1分）
（2）硝化反应（取代反应）（1分）（2分）
（3）保护氨基（1分）
（4）2（2分）
（5）12（2分）（或或或）（任写一种即可）（1分）
（6）（2分）
解析：合成路线如下，。
（1）F中含氧官能团名称为硝基、酯基；E的分子为；FG过程中，还生成有机物甲醇。
（2）由合成路线可知，CD发生的反应类型为硝化反应（取代反应），反应的化学方程式为。
（3）BE过程的目的是保护氨基。
（4）维生素C中手性碳原子的个数为2。
（5）符合I、Ⅱ、Ⅲ条件的C的同分异构体有12种：2个取代基共有4种组合，可能为和和和和—CHO，在苯环上按邻、间、对三种位置排布共有4×3=12种。该同分异构体苯环上只有两种一氯代物，说明2个取代基处于对位，则以下4种符合，