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2022年广东省深圳市中考化学模拟卷
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这是一份2022年广东省深圳市中考化学模拟卷，共7页。试卷主要包含了单项选择 I，单项选择 II，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）
1.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用。下列说法正确的是( )
A. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B. 煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料
C. 生活中常用的合金、塑料、蚕丝等都属于有机合成材料
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( )
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C. Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D. 、 、 表示的粒子都是阴离子
3．如图所示的实验操作中，正确的是( )
4.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. Na2SeO3中Se的化合价为＋3
B. Se是一种金属元素
C. n的值为6
D. Se相对原子质量为78.96g
5.下列关于水的自然循环的说法中正确的是( )
①水在自然循环过程中实现了水的自身净化
②水的自然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的自然循环提供了能量
④水的自然循环完成了水资源的重新分配
A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④
6.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶4
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
7.蜡烛(足量)在如图1所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是( )
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.实验过程中瓶内氧气质量不断增加
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
8.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g，下列判断中不正确的是( )
A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1
B. 消耗O2的质量一定为48 g
C. 混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D. 混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）
9．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
10.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
12.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
第二部分：非选择题
三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）
13．如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：① ，②
（2）组装装置完毕，装药前要 ；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡 （刚一冒出或连续均匀冒出）时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式： ．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是 （用方程式表示）
14．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
① 装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________；
②装置A的作用是______________________，装置E的作用是_____________；
③缓缓通入空气的目的是____________________________________________；
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_______________________________________。
15. 某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuSO4＋2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________。
(2)蓝色溶液B中的溶质是________________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________。
(4)硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的______________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图2所示实验中，只需完成________(填字母)两个实验即可达到探究目的。
16. 向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中________发生反应。
(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？(请列式计算)
(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)
参考答案与试题解析
1.B
2.B
3.D
4.C
5.D
6.D
7.B
8.C
9.D
10.D
11.D
12.D
13.解答： 解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高锰酸钾制取氧气的化学反应方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），因此只能用向上排空气法收集；F装置中的氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：
（1）分液漏斗，集气瓶；
（2）检查装置的气密性；连续均匀冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B，大于，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
①Ba(OH)2＋CO2=== BaCO3↓＋H2O
②除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中
③将B中生成的二氧化碳全部吹入D中，使其被氢氧化钡溶液充分吸收
④偏大 A、B中少量的水蒸气进入D中，也会使实验结果偏大
15.(1)过滤 (2)CuSO4和H2SO4(错写和少写均不得分)((3)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(4)贫血症 (5)H2O和CO2(错写和少写均不得分) BD(错写和少写均不得分)
【解析】(1)把不溶性固体和液体分开的操作叫过滤。(2)过滤得到的蓝色溶液中含有硫酸铜及反应前加入的过量稀硫酸。(3)步骤Ⅲ中发生的反应是过量的铁粉与硫酸的反应：Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑。(4)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。(5)根据铜锈所含的元素可以判断铜生锈需要空气中的二氧化碳和水蒸气，因为空气中几乎不含氢气，所以氢元素只可能来源于水蒸气。如果要判断铜生锈是否需要氧气只需完成B、D两个实验就可以了，看铜在蒸馏水和空气里是否生锈，再看铜在蒸馏水和二氧化碳同时存在时是否生锈就可以了。
16.(1)H2SO4
(2)解：设生成氢氧化铜的质量为x
2NaOH ＋ CuSO4 === Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ ①
80 98
20 g×20% x
eq \f(80,98)＝eq \f(20 g×20%,x)
解得x＝ 4.9 g
(3)解：设生成硫酸钠的质量为y
2NaOH ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ 2H2O ②
由方程式①、②可知关系式：
Na2SO4——2NaOH
142 80
y 40 g×20%
eq \f(142,80)＝eq \f(y,40 g×20%) 解得y＝14.2g
溶液的质量为100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g
当加入NaOH溶液为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数为eq \f(14.2 g,135.1 g)×100%≈10.5%
答：(2)生成氢氧化铜的质量为4.9 g；(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数约为10.5%。选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）
1.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用。下列说法正确的是( )
A. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B. 煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料
C. 生活中常用的合金、塑料、蚕丝等都属于有机合成材料
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( )
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C. Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D. 、 、 表示的粒子都是阴离子
3．如图所示的实验操作中，正确的是( )
4.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. Na2SeO3中Se的化合价为＋3
B. Se是一种金属元素
C. n的值为6
D. Se相对原子质量为78.96g
5.下列关于水的自然循环的说法中正确的是( )
①水在自然循环过程中实现了水的自身净化
②水的自然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的自然循环提供了能量
④水的自然循环完成了水资源的重新分配
A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④
6.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶4
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
7.蜡烛(足量)在如图1所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是( )
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.实验过程中瓶内氧气质量不断增加
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
8.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g，下列判断中不正确的是( )
A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1
B. 消耗O2的质量一定为48 g
C. 混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D. 混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）
9．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
10.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
12.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
第二部分：非选择题
三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）
13．如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：① ，②
（2）组装装置完毕，装药前要 ；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡 （刚一冒出或连续均匀冒出）时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式： ．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是 （用方程式表示）
14．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
① 装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________；
②装置A的作用是______________________，装置E的作用是_____________；
③缓缓通入空气的目的是____________________________________________；
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_______________________________________。
15. 某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuSO4＋2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________。
(2)蓝色溶液B中的溶质是________________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________。
(4)硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的______________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图2所示实验中，只需完成________(填字母)两个实验即可达到探究目的。
16. 向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中________发生反应。
(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？(请列式计算)
(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)
参考答案与试题解析
1.B
2.B
3.D
4.C
5.D
6.D
7.B
8.C
9.D
10.D
11.D
12.D
13.解答： 解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高锰酸钾制取氧气的化学反应方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），因此只能用向上排空气法收集；F装置中的氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：
（1）分液漏斗，集气瓶；
（2）检查装置的气密性；连续均匀冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B，大于，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
①Ba(OH)2＋CO2=== BaCO3↓＋H2O
②除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中
③将B中生成的二氧化碳全部吹入D中，使其被氢氧化钡溶液充分吸收
④偏大 A、B中少量的水蒸气进入D中，也会使实验结果偏大
15.(1)过滤 (2)CuSO4和H2SO4(错写和少写均不得分)((3)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(4)贫血症 (5)H2O和CO2(错写和少写均不得分) BD(错写和少写均不得分)
【解析】(1)把不溶性固体和液体分开的操作叫过滤。(2)过滤得到的蓝色溶液中含有硫酸铜及反应前加入的过量稀硫酸。(3)步骤Ⅲ中发生的反应是过量的铁粉与硫酸的反应：Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑。(4)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。(5)根据铜锈所含的元素可以判断铜生锈需要空气中的二氧化碳和水蒸气，因为空气中几乎不含氢气，所以氢元素只可能来源于水蒸气。如果要判断铜生锈是否需要氧气只需完成B、D两个实验就可以了，看铜在蒸馏水和空气里是否生锈，再看铜在蒸馏水和二氧化碳同时存在时是否生锈就可以了。
16.(1)H2SO4
(2)解：设生成氢氧化铜的质量为x
2NaOH ＋ CuSO4 === Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ ①
80 98
20 g×20% x
eq \f(80,98)＝eq \f(20 g×20%,x)
解得x＝ 4.9 g
(3)解：设生成硫酸钠的质量为y
2NaOH ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ 2H2O ②
由方程式①、②可知关系式：
Na2SO4——2NaOH
142 80
y 40 g×20%
eq \f(142,80)＝eq \f(y,40 g×20%) 解得y＝14.2g
溶液的质量为100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g
当加入NaOH溶液为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数为eq \f(14.2 g,135.1 g)×100%≈10.5%
答：(2)生成氢氧化铜的质量为4.9 g；(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数约为10.5%。选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
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