江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试（6月） 化学 Word版含答案练习题

2020届高三模拟考试试卷

   化　　学2020.6

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Ti—48

I—127　Ba—137

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是(　　)

A. 属于胶体　  B. 有效成分为NaClO

C. 室温下溶液pH大于7　  D. 有强氧化性

2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　)

A. 中子数为0的氢原子：H　  B. Na＋的结构示意图：

C. H2O的结构式：　  D. O的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO

B. c(AlO)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SiO、ClO－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH、Cl－、SCN－

5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是   (　　)

A. 用装置甲制备SO2　  B. 用装置乙制备CuI

C. 用装置丙分离出CuI　  D. 用装置丁干燥CuI固体

6. 下列关于物质性质的叙述正确的是(　　)

A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO2

C. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体

D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.  Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：

CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO

C. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO＋3Cl－＋10H＋

D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：

CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是(　　)

A. Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

C. 工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

D. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

B. H2SO4(浓)SO2(g)BaSO3(s)

C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)

D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)

10. 一种熔盐捕获CO2的装置如右图所示。该装置工作时，下列说法正确的是(　　)

A. a为电源的负极

B. x极使用石墨不会损耗

C. y极电极反应式为CO＋4e－===C＋3O2－

D. 电路中转移1 mol e－，理论上可捕获5.6 L CO2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列叙述正确的是(　　)

A. 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7

B. 室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值增大

C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

D. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0

12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是(　　)

A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子

B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

14. 室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：

c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)

B. 氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：

c(NH)＋c(H＋)<3c(HSO)＋c(OH－)

C. 氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：

3c(NH)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)

D. 氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：

c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)

15.  Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。右图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是(　　)

A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%

D. 400 ℃，c起始(HCl)＝c0  mol·L－1，平衡常数K＝

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：① TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：

①________________________；② ________________________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是________________________________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比＝2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

17. (15分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：

(1) F中含氧官能团的名称是________、________。

(2) C的结构简式为________。

(3) 从整个流程看，D→E的作用是__________________________。

(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为________(写一种)。

(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为______________________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O反应生成I－和S4O)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：

(1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。

A. 蒸发皿　　　　　　　　B. 坩埚　　　　　　　　C. 泥三角

(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。

①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是____________________________。

(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________________________，得FeSO4溶液

(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。

已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

20. (14分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。

(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：

CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

图1

则3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为______________________________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)；ΔH1

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。

21. (12分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO的空间构型为________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号)。

(3) 1 mol含有的σ键数目为____________________，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是____________________________。

(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。

2020届高三模拟考试试卷(南京)

化学参考答案及评分标准

1. A　2. C　3. D　4. B　5. D　6. B　7. B　8. C　9. A　10. C　11. C　12. AB　13. A　14. AD　15. BD

16. (12分，每空2分)

(1) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2) ① pH>10，溶液中含碳微粒以CO为主，可使Ba2＋完全变成BaCO3沉淀

② pH<11，可抑制H2TiO3沉淀溶解

(3) NH4Cl　抑制或减少BaCO3的溶解

(4) TiO2或H2TiO3或TiO2、H2TiO3

17. (15分)

(1) 羟基(1分)　羰基(1分)

(2)(3分)

(3) 保护羰基，防止其与CH3MgI反应(2分)

18. (12分)

(1) KI易被氧化成I2而挥发(2分)

(2) Fe3I8＋4K2CO3===Fe3O4＋8KI＋4CO2↑(2分)

(3) 由Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：

n1(K2Cr2O7)＝n(S2O)＝×0.200 0 mol·L－1×24.00 mL×10－3 L·mL－1

＝8.000×10－4 mol(2分)

与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：

n2(K2Cr2O7)＝0.100 0 mol·L－1×15.00 mL×10－3 L·mL－1－8.000×10－4 mol

＝7.000×10－4 mol(2分)

3．500 0 g KI样品中所含KI的物质的量：

n(KI)＝6n2(K2Cr2O7)×＝6×7.000×10－4 mol×4

＝1.680×10－2 mol(2分)

w(KI)＝×100%＝79.68%(2分)

19. (15分)

(1) BC(2分)

(2) ① MgO＋2NHMg2＋＋2NH3↑＋H2O(2分)

②防止倒吸(2分)

③此时烧杯中溶液pH不再变化，说明三颈烧瓶中已无NH3逸出，即“蒸氨”完成(2分)

(3) 过度蒸发导致MgCl2水解，产品中含Mg(OH)2或Mg(OH)Cl(2分)

(4) 当溶液中不再产生气泡时，过滤；向滤液中分批加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至pH介于3.2～8.4，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，加入1.0 mol·L－1 H2SO4溶液直至滤渣完全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤(5分)

20. (14分，每空2分)

(1) －245.2 kJ·mol－1

(2) 增大　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O

(3) ①<

②由图2知，此温度范围内反应Ⅰ较完全；温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH3CH2OH物质的量分数降低

③温度升高，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度

④ 延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂

21. (12分，每空2分)

(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　正四面体

(2) N

(3) 14 mol　苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键

(4) 4