资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩12页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
成套系列资料，整套一键下载
题型05：离子方程式-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
展开
这是一份题型05：离子方程式-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型05离子方程式解析版docx、题型05离子方程式题目版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
题型05：离子方程式
1．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Cu2++Na2O2+H2O=2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】A
【解析】A项，Mg(OH)2 电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O，故A正确；B项，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO -，故B错误；C项，向硅酸钠溶液中通入过量CO2，反应产生硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；D项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气,反应的离子方程式为： 2Cu2++2Na2O2+2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D错误；故选A。
2．下列离子方程式正确的是( )
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42- == BaSO4↓+H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．NaHCO3和Ca（OH）2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2++HCO3-+OH-- == CaCO3↓+H2O
D．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】C
【解析】A项，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42- == BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项，向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，故B错误；C项，NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-- == CaCO3↓+H2O，故C正确；D项，向FeBr2中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；故选C。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
B．惰性电极电解等物质的量浓度混合的NaCl、AlCl3溶液：Al3++2Cl-+2H2OAlO2- +Cl2↑+2H2↑
C．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．2滴稀硫酸铜溶液滴入2mL浓氨水中：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓
【答案】A
【解析】A项，摩尔盐（NH4）2FeSO4与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故A正确；B项，Al3+在溶液中不放电，电解方程为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+2H2↑，故B错误；C项，过氧化钠为金属氧化物，在离子方程式书写时不能拆成离子形式，故C错误；D项，氨水过量时Cu2+会和氨水反应生成四氨合铜离子：Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42-+4H2O，故D错误。故选A。
4．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-++ HCO3-
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．KI溶液中滴入FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2
【答案】C
【解析】A项，MnO2和浓盐酸混合共热生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合题意，A不选；B项，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚，生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B离子方程式正确，不符合题意，B不选；C项，向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C符合题意，C选；D项，KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应，该反应是可逆反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，D不符合题意，D不选；故选C。
5．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．NaHCO3 的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -
C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
D．Fe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3的水解反应式为HCO3-+H2OOH-+H2CO3，故A错误；B项，向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -，故B正确；C项，NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D项，Fe2O3 与 HI溶液充分反应时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选B。
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+2ClO- + CO2= 2HClO+CO32-
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： NH4+ +A13++2SO42-+2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
【答案】D
【解析】A项，向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B项，将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠先和水反应生成Na18OH和H2O2：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，然后H2O2再分解为水和氧气，所以H218O中的18O全部进入了NaOH中，氧气中的氧来自Na2O2，不是18O，B错误；C项，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-，C错误；D项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ +A13++2 SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正确；故选D。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32-＋2HClO
B．铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．高锰酸钾溶液吸收甲醛：4 MnO4-＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
D．碳酸氢钠水解：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
【答案】C
【解析】A项，漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故A错误；B项，铜片溶于浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C项，高锰酸钾溶液吸收甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，一个HCHO分子得1个O氧原子，失去两个氢原子，相当于碳的化合价升高4价，高锰酸根离子中的锰的化合价由+7价变为+2价，化合价降低5价，所以HCHO与高锰酸根离子以5:4的比例关系发生反应，离子反应为：4 MnO4-＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，故C正确；D项，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解的离子反应为HCO3-+H2OOH−+H2CO3，故D错误；故选C。
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42-＋5OH-＋2Ba2+=NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓
B．电解氯化镁溶液：2Cl−＋2H2O 2OH−＋Cl2↑＋H2↑
C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
【答案】A
【解析】A项，根据离子反应“以少定多”原则可知NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液发生的离子方程式为：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋5OH-＋2Ba2+=NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓，故A正确；B项，电解氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故B错误；C项，NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2OOH-＋H2SO3，故C错误；D项，醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+ CO2↑＋H2O，故D错误；故选A。
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．Cl2通入水中： Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．向 1 L 浓度均为 l ml/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3m1Cl2：2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，A错误；B项，氯气通入水生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；C项，因为Fe2+、Br-、I- 均具有还原性，能与氯气反应，恰好完全反应，故离子方程式为2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-，C正确；D项，明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O，D错误；故选C。
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】A项，.醋酸钠的水解反应是CH3COO-与水电离产生的H+结合形成CH3COOH，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A错误；B项，碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，反应符合事实，B正确；C项，苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸氢钠，C错误；D项，稀硝酸与过量的铁屑反应，产生硝酸亚铁、NO、H2O，反应原理不符合事实，D错误；故选B。
11．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋2HCO3ˉ＋2OHˉ=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是：2SO2＋3OHˉ=HSO3ˉ＋SO32-＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓
【答案】B
【解析】A项，碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ=CaCO3↓＋H2O；B项，氢氧化钠与SO2投料比为3:2时，同时生成亚硫酸氢钠与亚硫酸钠和水，其离子方程式为：2SO2＋3OHˉ=HSO3ˉ＋SO32-＋H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，C项错误；D项， Fe(SCN)3为络合物，而不是沉淀，因此FeCl3溶液中加入KSCN，发生反应的离子方程式为：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3，D项错误；答案选B。
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
【答案】B
【解析】A项，碳酸钠水解，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B项，等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正确；C项，向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe(OH)3↓，故C错误；D项，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误；故选B。
13．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．用淀粉碘化钾溶液检验亚硝酸钠：NO2-+2I-+2H+=NO↑ +I2+H2O
B．铁粉中加入过量CuCl2溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu
C．用饱和碳酸氢钠提取乙酰水杨酸：
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
【答案】C
【解析】A项，用淀粉碘化钾溶液检验亚硝酸钠，反应的离子方程式是2NO2-+2I-+4H+=2NO↑ +I2+2H2O，故A错误；B项，铁粉置换出CuCl2溶液中的铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；C项，用饱和碳酸氢钠提取乙酰水杨酸，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故C正确；D项，硫酸铵和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故D错误；故选C。
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－
C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】A项，因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-→+HCO3-，故A正确；B项，I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C项，K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D项，硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D。
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】C
【解析】A项，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2 O，A错误；B项，向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，B错误；C项，NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合，NaHCO3少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C 正确；D项，向FeBr2 中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ，D错误；故选是C。
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水反应：2HCO3－+Ca2+ +2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2
C．过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2 +ClO－+H2O=SO42-+Cl－+2H+
【答案】C
【解析】A项，少量NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水反应，NaHCO3完全反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O，A错误；B项，离子还原性Fe2+>Br-，所以溴化亚铁溶液中通少量的氯气，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；C项，Fe过量，反应产生Fe2+，NO和H2O，符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒及原子守恒，C正确；D项，HClO是弱酸，ClO-与H+不能大量共存，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，D错误；故选C。
17．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋
B．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO
【答案】B
【解析】A项，过氧化氢在酸性条件下可氧化铜，则在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋，A项正确；B项， 醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，则碳酸钠溶液和醋酸反应的离子方程式为：CO32－＋2 CH3COOH＝CO2↑＋ H2O+2 CH3COO-，B项错误；C项，碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡，则发生的离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O，C项正确；D项，次氯酸钠具有强氧化性，则向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2会发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO，D项正确；故选B。
18．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A项，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl + CO2 == NH4Cl + NaHCO3 ↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++ NaHCO3 ↓，故A正确；B项，碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C项，向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D项，向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3 ↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。答案选C。
19．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B．碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
D．等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
【答案】C
【解析】A项， 硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+，A错误；B. 项，碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液，HCO3-和NH4+都要参予离子反应，B错误；C项，酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，C正确；D项，等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应，Fe2+的还原能力强，应先被氧化，D错误。故选C。
20．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
【答案】C
【解析】A项， 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B项， SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；C项，将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21：1反应，和离子方程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；D项，苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；故选C。
21．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－
B．草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
【答案】C
【解析】A项，往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O，A错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；C项，往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D项，铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不正确，D错误；故选C。
22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【答案】B
【解析】A项，少量SO2通入漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO－ = CaSO4↓+2HClO+Cl－，A项错误；B项，酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，B项正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C项错误；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，D项错误；答案选B。
23．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B项， SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；C项，将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；D项，苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；故选C。
24．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．含0.1 ml FeI2的溶液中滴加含0.1 ml Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
【答案】A
【解析】A项，开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B项，新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，含0.1ml FeI2的溶液中滴加含0.1mlCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2mlI-消耗0.1ml Cl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D项，向饱和的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误；故选A。
25．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
B．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【答案】B
【解析】A项，向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B项，硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉，铜粉溶解，其离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故B正确；C项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D项，向FeI2溶液中通入过量的Cl2，亚铁离子和碘离子要遵循化学式比例关系，其离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故D错误。故选B。
26．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】A项， 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B. 项，少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C项，高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误；D项，小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。故选B。
27．下列离子方程式书写正确的是( )
A．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O
B．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
D．亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-
【答案】A
【解析】A项，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行，乙醛被氧化为CH3COOH，然后与OH-反应产生CH3COO-，而氢氧化铜被还原为氧化亚铜，离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正确；B项，.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在离子方程式中，电荷不守恒，B错误；C项，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量，产物为HCO3-，C错误；D项，亚硫酸钠水解时，SO32-的水解是分步进行的，D错误。故选A。
28．能够正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．醋酸钠的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO−＋H3O+
B．电解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl−Mg＋Cl2↑
C．MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O
D．K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】A项，醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A错误；B项，电解熔融MgCl2生成镁和氯气：Mg2+＋2Cl−Mg＋Cl2↑，故B正确；C项，MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C错误；D项，K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成FeS沉淀：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故D错误；故选B。
29．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+ NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．碳酸钠水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝是两性氢氧化物，其酸式电离为Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，故A正确；B项，过量铁粉与稀硝酸反应反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时发生反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；D项，碳酸钠溶液中CO32-分步水解，其中第一步水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确；故选B。
30．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+==Mg2++ 2H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2O
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O= CaSO4↓+ SO42-+2Cl-+4H+
【答案】D
【解析】A项，氯化铵溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++ 2NH3∙H2O，A不正确；B项，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑，B不正确； C项，四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H+ +NO3- ==9Fe3++ NO↑+ 14H2O，C不正确；D项，漂白粉溶液中通入足量SO2，SO2全部被ClO-氧化为SO42-，部分SO42-转化为CaSO4沉淀，ClO-被还原为Cl-，则离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O= CaSO4↓+ SO42-+2Cl-+4H+，D正确；故选D。
31．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2∶MnO4-+SO2+4H+=Mn2++SO42-+2H2O
C．泡沫灭火器反应原理∶3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．实验室用过量NaOH溶液吸收SO2∶2OH-+SO2=SO32-+H2O
【答案】B
【解析】A项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；B项，电子不守恒，电荷不守恒、原子不守恒，B错误；C项，反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；D项，符合反应事实，遵循物质拆分原则，D正确；故选B。
32．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B项，甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH4++CO32-+6NH3+2H2O，故B错误；C项，H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；v项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D正确；故选D。
33．下列变化对应的离子方程式表述合理的是( )
A．醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．过量铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O
C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+= Ag ++2NH4+
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
【答案】D
【解析】A项，.醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能改成离子形式，应以化学式保留，A不合理；B项，过量铁和稀硝酸反应，由于铁过量，要继续与三价铁离子反应生成二价铁，B不合理；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸，由于盐酸中有氯离子，故产物中不可能有Ag +，应生成AgCl沉淀，C不合理；D项，84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，D合理；故选D。
34．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA
B．2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 ml O2转移电子数为2NA
C．已知H3PO2＋OH−(足量)= H2PO2-+H2O，说明1 ml H3PO2电离出H+数为NA
D．标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA
【答案】A
【解析】A项，金刚石和石墨都由C原子构成，则n(C)==1ml，即12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA，A正确；B项，反应2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O中，Fe元素化合价从+2升高到+3，升高了2×1，3H2O2中2个-1价的O化合价从-1升高到0，升高了2×1，化合价总升高2×1+2×1=4，3H2O2中4个-1价的O化合价从-1降低到-2，化合价总降低4×1=4，则2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O～4e-，即每生成1 ml O2转移电子数为4NA，B错误；C项，H3PO2＋OH−(足量)= H2PO2-+H2O，说明H3PO2是一元酸，如果H3PO2是强酸，1 ml H3PO2电离出H+数为NA，如果H3PO2是弱酸，1 ml H3PO2电离出H+数小于NA，C错误； D项，标准状况下，苯不是气体，无法准确计算，D错误。故选A。
35．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2O
B．0.3mlFeI2与0.4mlCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2 =6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
C．将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D．碳酸钠与足量醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
【答案】B
【解析】A项，氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋ = Mg2++H2O，氧化物不拆，故A正确；B项，0.3mlFeI2中含有0.3mlFe2+和0.6ml I－，与0.4mlCl2反应，0.3mlCl2先与0.6ml I－反应，剩余0.1ml Cl2再与0.2ml Fe2+反应，因此溶液中反应：2Fe2++6I－＋4Cl2 =2Fe3＋＋8Cl－＋3I2，故B错误；C项，将足量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO3：CO2+AlO2－+2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－，故C正确；D项，碳酸钠与足量醋酸反应生成CO2、H2O和CH3COONa：CO32－＋2CH3COOH = CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故D正确。故选B。
36．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl− + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑
B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO− ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl− ＋ 2H+
C．草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH− = C 2O42- + 2H2O
D．溶液中 HS−的电离：HS− ＋ H2O H3O+ ＋ S2-
【答案】D
【解析】A项，惰性电极电解氯化铁溶液时，放电顺序Fe3+>H+，因此阴极Fe3+优先放电得到电子生成Fe2+，A错误；B项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；C项，草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和生成的草酸钙是白色沉淀，不能拆写成离子，C错误；D项，硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，电离方程式为HS−＋H2OH3O+＋S2-，D正确；故选D。
37．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
B．Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O
【答案】D
【解析】A项，石灰乳主要以固体存在，所以氯化镁溶液与石灰乳反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2，A错误；B项，向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO3-、H+、SO2会发生氧化还原反应：Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42-，B错误；C项，氢氧化铁溶于氢碘酸，会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2O，反应的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误；D项，碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O，D正确；故选D。
38．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
B．向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClOˉ＋2Fe(OH)3=2FeO42−＋3Clˉ＋H2O＋4H+
D．铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：Al＋2OHˉ=AlO2−＋H2↑
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe(OH)3+2I－+6H＋=2Fe2＋+I2+6H2O，故A错误；B项，NaHCO3溶解度小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32－＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C项，在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH－+3ClO－+2Fe(OH)3═2FeO42－+3Cl－+5H2O，故C错误；D项，铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：2Al＋2H2O+2OHˉ=2AlO2－＋3H2↑，故D错误；故选B。
39．能正确表示下列变化的方程式是( )
A．HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B．NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C．KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D．用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
【答案】A
【解析】A项，HSO3-电离：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示为HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正确；B项，NaHCO3在水中电离出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，所以NaHCO3溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B错误；C项，KI和H2O2发生氧化还原反应，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，离子方程式应为：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C错误；D项，用石墨电极电解 CuCl2溶液，在阴极放电的是铜离子，电解方程式为：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D错误；故选A。
40．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。
41．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
42．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A项，反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；B项，酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；C项，硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；D项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；故选A。
43．不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．用醋酸除去水垢：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．将0.10ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.40ml·L-1NaOH溶液等体积混合：NH4++ Fe3+＋4OH-= Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
【答案】A
【解析】A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；B项，Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正确；C项，小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C正确；D项，NH4Fe(SO4)2与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：NH4++ Fe3+＋4OH-= Fe(OH)3↓+ NH3·H2O，D正确。故选A。
44．下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中加入碳酸氢钠：HCO3-＋OH‾=CO32-+ H2O
B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
C．印刷电路板的制作原理：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D．二氧化硫与氯气混合后通入水中：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋4H ++ 2Cl-
【答案】A
【解析】A项，该反应与用量有关，反应中一定会生成碳酸钙沉淀，若向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B项，金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C项，制作印刷电路板的原理是金属Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；D项，二氧化硫和氯气混合后通入水中，反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故D正确；故选A。
45．下列离子方程式不正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】D
【解析】A项，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正确；B项，过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水，离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C项，少量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C正确；D项，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，反应生成[Cu(NH3)4]SO4，正确的离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D错误；故选D。
46．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
D．R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－
【答案】C
【解析】因为电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，因为HClO的酸性强于HCO3-，不论少量或过量都一样。A项，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；B项，FeCl2溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B正确；C项，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不会生成CO32-，C错误；D项，R－NH2电离离子方程式为：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－，D正确；答案选C。
47．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
【答案】D
【解析】A项，向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故A错误；B项，用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故B错误；C项，Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，故C错误；D项，往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D正确；故选D。
48．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
【答案】C
【解析】A项，硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的[Cu(NH3)4]2+，A项错误；B项，食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C项，铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D项，观察上述方程式，电子得失不守恒；NO2-在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：2NO2－＋2I－＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O，D项错误；故选C。
49．下列离子方程式不正确的是( )
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
B．向0.5ml• L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml• L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
C．用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-
【答案】C
【解析】A项，用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-，故A正确；B项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O，故B正确；C项，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C错误；D项，少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；
50．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，将2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B项，由于HCl先与NaOH反应，所以向混合溶液中加热HCl，首先发生反应：H++OH-=H2O，当OH-反应完全后，再发生反应：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，反应方程式符合反应事实，B正确；C项，NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应产生SO42-、Cl-，离子方程式和评价都不合理，C错误；D项，Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照Ba(HCO3)2的化学式组成书写，题中离子方程式错误，D错误。
选项
离子方程式
评价
A
将2ml Cl2通入含1ml FeI2的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化
B
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
正确；少量的盐酸先与OH-反应，OH-反应完全后再与CO32-反应生成HCO3- ，且CO32-只有部分反应
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
题型05：离子方程式
1．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Cu2++Na2O2+H2O=2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】A
【解析】A项，Mg(OH)2 电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O，故A正确；B项，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO -，故B错误；C项，向硅酸钠溶液中通入过量CO2，反应产生硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；D项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气,反应的离子方程式为： 2Cu2++2Na2O2+2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D错误；故选A。
2．下列离子方程式正确的是( )
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42- == BaSO4↓+H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．NaHCO3和Ca（OH）2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2++HCO3-+OH-- == CaCO3↓+H2O
D．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】C
【解析】A项，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42- == BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项，向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，故B错误；C项，NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-- == CaCO3↓+H2O，故C正确；D项，向FeBr2中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；故选C。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
B．惰性电极电解等物质的量浓度混合的NaCl、AlCl3溶液：Al3++2Cl-+2H2OAlO2- +Cl2↑+2H2↑
C．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．2滴稀硫酸铜溶液滴入2mL浓氨水中：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓
【答案】A
【解析】A项，摩尔盐（NH4）2FeSO4与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故A正确；B项，Al3+在溶液中不放电，电解方程为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+2H2↑，故B错误；C项，过氧化钠为金属氧化物，在离子方程式书写时不能拆成离子形式，故C错误；D项，氨水过量时Cu2+会和氨水反应生成四氨合铜离子：Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42-+4H2O，故D错误。故选A。
4．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-++ HCO3-
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．KI溶液中滴入FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2
【答案】C
【解析】A项，MnO2和浓盐酸混合共热生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合题意，A不选；B项，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚，生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B离子方程式正确，不符合题意，B不选；C项，向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C符合题意，C选；D项，KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应，该反应是可逆反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，D不符合题意，D不选；故选C。
5．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．NaHCO3 的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -
C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
D．Fe2O3 与 HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3的水解反应式为HCO3-+H2OOH-+H2CO3，故A错误；B项，向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -，故B正确；C项，NH4Al(SO4)2 溶液与少量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D项，Fe2O3 与 HI溶液充分反应时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选B。
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+2ClO- + CO2= 2HClO+CO32-
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： NH4+ +A13++2SO42-+2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
【答案】D
【解析】A项，向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B项，将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠先和水反应生成Na18OH和H2O2：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，然后H2O2再分解为水和氧气，所以H218O中的18O全部进入了NaOH中，氧气中的氧来自Na2O2，不是18O，B错误；C项，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-，C错误；D项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ +A13++2 SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正确；故选D。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32-＋2HClO
B．铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．高锰酸钾溶液吸收甲醛：4 MnO4-＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
D．碳酸氢钠水解：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
【答案】C
【解析】A项，漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故A错误；B项，铜片溶于浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C项，高锰酸钾溶液吸收甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，一个HCHO分子得1个O氧原子，失去两个氢原子，相当于碳的化合价升高4价，高锰酸根离子中的锰的化合价由+7价变为+2价，化合价降低5价，所以HCHO与高锰酸根离子以5:4的比例关系发生反应，离子反应为：4 MnO4-＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，故C正确；D项，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解的离子反应为HCO3-+H2OOH−+H2CO3，故D错误；故选C。
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42-＋5OH-＋2Ba2+=NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓
B．电解氯化镁溶液：2Cl−＋2H2O 2OH−＋Cl2↑＋H2↑
C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
【答案】A
【解析】A项，根据离子反应“以少定多”原则可知NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液发生的离子方程式为：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋5OH-＋2Ba2+=NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓，故A正确；B项，电解氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故B错误；C项，NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2OOH-＋H2SO3，故C错误；D项，醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+ CO2↑＋H2O，故D错误；故选A。
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．Cl2通入水中： Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．向 1 L 浓度均为 l ml/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3m1Cl2：2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，A错误；B项，氯气通入水生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；C项，因为Fe2+、Br-、I- 均具有还原性，能与氯气反应，恰好完全反应，故离子方程式为2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-，C正确；D项，明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O，D错误；故选C。
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】A项，.醋酸钠的水解反应是CH3COO-与水电离产生的H+结合形成CH3COOH，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A错误；B项，碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，反应符合事实，B正确；C项，苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸氢钠，C错误；D项，稀硝酸与过量的铁屑反应，产生硝酸亚铁、NO、H2O，反应原理不符合事实，D错误；故选B。
11．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋2HCO3ˉ＋2OHˉ=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是：2SO2＋3OHˉ=HSO3ˉ＋SO32-＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓
【答案】B
【解析】A项，碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ=CaCO3↓＋H2O；B项，氢氧化钠与SO2投料比为3:2时，同时生成亚硫酸氢钠与亚硫酸钠和水，其离子方程式为：2SO2＋3OHˉ=HSO3ˉ＋SO32-＋H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，C项错误；D项， Fe(SCN)3为络合物，而不是沉淀，因此FeCl3溶液中加入KSCN，发生反应的离子方程式为：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3，D项错误；答案选B。
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
【答案】B
【解析】A项，碳酸钠水解，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B项，等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正确；C项，向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe(OH)3↓，故C错误；D项，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误；故选B。
13．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．用淀粉碘化钾溶液检验亚硝酸钠：NO2-+2I-+2H+=NO↑ +I2+H2O
B．铁粉中加入过量CuCl2溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu
C．用饱和碳酸氢钠提取乙酰水杨酸：
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
【答案】C
【解析】A项，用淀粉碘化钾溶液检验亚硝酸钠，反应的离子方程式是2NO2-+2I-+4H+=2NO↑ +I2+2H2O，故A错误；B项，铁粉置换出CuCl2溶液中的铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；C项，用饱和碳酸氢钠提取乙酰水杨酸，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故C正确；D项，硫酸铵和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故D错误；故选C。
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－
C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】A项，因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-→+HCO3-，故A正确；B项，I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C项，K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D项，硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D。
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】C
【解析】A项，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2 O，A错误；B项，向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，B错误；C项，NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合，NaHCO3少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C 正确；D项，向FeBr2 中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ，D错误；故选是C。
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水反应：2HCO3－+Ca2+ +2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2
C．过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2 +ClO－+H2O=SO42-+Cl－+2H+
【答案】C
【解析】A项，少量NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水反应，NaHCO3完全反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O，A错误；B项，离子还原性Fe2+>Br-，所以溴化亚铁溶液中通少量的氯气，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；C项，Fe过量，反应产生Fe2+，NO和H2O，符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒及原子守恒，C正确；D项，HClO是弱酸，ClO-与H+不能大量共存，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，D错误；故选C。
17．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋
B．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO
【答案】B
【解析】A项，过氧化氢在酸性条件下可氧化铜，则在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋，A项正确；B项， 醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，则碳酸钠溶液和醋酸反应的离子方程式为：CO32－＋2 CH3COOH＝CO2↑＋ H2O+2 CH3COO-，B项错误；C项，碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡，则发生的离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O，C项正确；D项，次氯酸钠具有强氧化性，则向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2会发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO，D项正确；故选B。
18．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A项，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl + CO2 == NH4Cl + NaHCO3 ↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++ NaHCO3 ↓，故A正确；B项，碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C项，向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D项，向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3 ↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。答案选C。
19．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B．碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
D．等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
【答案】C
【解析】A项， 硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+，A错误；B. 项，碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液，HCO3-和NH4+都要参予离子反应，B错误；C项，酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，C正确；D项，等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应，Fe2+的还原能力强，应先被氧化，D错误。故选C。
20．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
【答案】C
【解析】A项， 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B项， SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；C项，将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21：1反应，和离子方程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；D项，苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；故选C。
21．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－
B．草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
【答案】C
【解析】A项，往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O，A错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；C项，往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D项，铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不正确，D错误；故选C。
22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【答案】B
【解析】A项，少量SO2通入漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO－ = CaSO4↓+2HClO+Cl－，A项错误；B项，酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，B项正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C项错误；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，D项错误；答案选B。
23．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B项， SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；C项，将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；D项，苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；故选C。
24．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O
B．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．含0.1 ml FeI2的溶液中滴加含0.1 ml Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
【答案】A
【解析】A项，开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B项，新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，含0.1ml FeI2的溶液中滴加含0.1mlCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2mlI-消耗0.1ml Cl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D项，向饱和的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误；故选A。
25．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
B．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【答案】B
【解析】A项，向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B项，硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉，铜粉溶解，其离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故B正确；C项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D项，向FeI2溶液中通入过量的Cl2，亚铁离子和碘离子要遵循化学式比例关系，其离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故D错误。故选B。
26．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】A项， 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B. 项，少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C项，高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误；D项，小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。故选B。
27．下列离子方程式书写正确的是( )
A．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O
B．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
D．亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-
【答案】A
【解析】A项，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行，乙醛被氧化为CH3COOH，然后与OH-反应产生CH3COO-，而氢氧化铜被还原为氧化亚铜，离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正确；B项，.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在离子方程式中，电荷不守恒，B错误；C项，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量，产物为HCO3-，C错误；D项，亚硫酸钠水解时，SO32-的水解是分步进行的，D错误。故选A。
28．能够正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．醋酸钠的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO−＋H3O+
B．电解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl−Mg＋Cl2↑
C．MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O
D．K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】A项，醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A错误；B项，电解熔融MgCl2生成镁和氯气：Mg2+＋2Cl−Mg＋Cl2↑，故B正确；C项，MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C错误；D项，K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成FeS沉淀：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故D错误；故选B。
29．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+ NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．碳酸钠水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝是两性氢氧化物，其酸式电离为Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，故A正确；B项，过量铁粉与稀硝酸反应反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时发生反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；D项，碳酸钠溶液中CO32-分步水解，其中第一步水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确；故选B。
30．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+==Mg2++ 2H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2O
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O= CaSO4↓+ SO42-+2Cl-+4H+
【答案】D
【解析】A项，氯化铵溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++ 2NH3∙H2O，A不正确；B项，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑，B不正确； C项，四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H+ +NO3- ==9Fe3++ NO↑+ 14H2O，C不正确；D项，漂白粉溶液中通入足量SO2，SO2全部被ClO-氧化为SO42-，部分SO42-转化为CaSO4沉淀，ClO-被还原为Cl-，则离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O= CaSO4↓+ SO42-+2Cl-+4H+，D正确；故选D。
31．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2∶MnO4-+SO2+4H+=Mn2++SO42-+2H2O
C．泡沫灭火器反应原理∶3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．实验室用过量NaOH溶液吸收SO2∶2OH-+SO2=SO32-+H2O
【答案】B
【解析】A项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；B项，电子不守恒，电荷不守恒、原子不守恒，B错误；C项，反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；D项，符合反应事实，遵循物质拆分原则，D正确；故选B。
32．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B项，甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH4++CO32-+6NH3+2H2O，故B错误；C项，H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；v项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D正确；故选D。
33．下列变化对应的离子方程式表述合理的是( )
A．醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．过量铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O
C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+= Ag ++2NH4+
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
【答案】D
【解析】A项，.醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能改成离子形式，应以化学式保留，A不合理；B项，过量铁和稀硝酸反应，由于铁过量，要继续与三价铁离子反应生成二价铁，B不合理；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸，由于盐酸中有氯离子，故产物中不可能有Ag +，应生成AgCl沉淀，C不合理；D项，84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，D合理；故选D。
34．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA
B．2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 ml O2转移电子数为2NA
C．已知H3PO2＋OH−(足量)= H2PO2-+H2O，说明1 ml H3PO2电离出H+数为NA
D．标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA
【答案】A
【解析】A项，金刚石和石墨都由C原子构成，则n(C)==1ml，即12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA，A正确；B项，反应2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O中，Fe元素化合价从+2升高到+3，升高了2×1，3H2O2中2个-1价的O化合价从-1升高到0，升高了2×1，化合价总升高2×1+2×1=4，3H2O2中4个-1价的O化合价从-1降低到-2，化合价总降低4×1=4，则2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O～4e-，即每生成1 ml O2转移电子数为4NA，B错误；C项，H3PO2＋OH−(足量)= H2PO2-+H2O，说明H3PO2是一元酸，如果H3PO2是强酸，1 ml H3PO2电离出H+数为NA，如果H3PO2是弱酸，1 ml H3PO2电离出H+数小于NA，C错误； D项，标准状况下，苯不是气体，无法准确计算，D错误。故选A。
35．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2O
B．0.3mlFeI2与0.4mlCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2 =6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
C．将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D．碳酸钠与足量醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
【答案】B
【解析】A项，氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋ = Mg2++H2O，氧化物不拆，故A正确；B项，0.3mlFeI2中含有0.3mlFe2+和0.6ml I－，与0.4mlCl2反应，0.3mlCl2先与0.6ml I－反应，剩余0.1ml Cl2再与0.2ml Fe2+反应，因此溶液中反应：2Fe2++6I－＋4Cl2 =2Fe3＋＋8Cl－＋3I2，故B错误；C项，将足量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO3：CO2+AlO2－+2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－，故C正确；D项，碳酸钠与足量醋酸反应生成CO2、H2O和CH3COONa：CO32－＋2CH3COOH = CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故D正确。故选B。
36．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl− + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑
B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO− ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl− ＋ 2H+
C．草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH− = C 2O42- + 2H2O
D．溶液中 HS−的电离：HS− ＋ H2O H3O+ ＋ S2-
【答案】D
【解析】A项，惰性电极电解氯化铁溶液时，放电顺序Fe3+>H+，因此阴极Fe3+优先放电得到电子生成Fe2+，A错误；B项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；C项，草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和生成的草酸钙是白色沉淀，不能拆写成离子，C错误；D项，硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，电离方程式为HS−＋H2OH3O+＋S2-，D正确；故选D。
37．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
B．Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O
【答案】D
【解析】A项，石灰乳主要以固体存在，所以氯化镁溶液与石灰乳反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2，A错误；B项，向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO3-、H+、SO2会发生氧化还原反应：Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42-，B错误；C项，氢氧化铁溶于氢碘酸，会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2O，反应的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误；D项，碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O，D正确；故选D。
38．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
B．向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClOˉ＋2Fe(OH)3=2FeO42−＋3Clˉ＋H2O＋4H+
D．铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：Al＋2OHˉ=AlO2−＋H2↑
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe(OH)3+2I－+6H＋=2Fe2＋+I2+6H2O，故A错误；B项，NaHCO3溶解度小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32－＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C项，在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH－+3ClO－+2Fe(OH)3═2FeO42－+3Cl－+5H2O，故C错误；D项，铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：2Al＋2H2O+2OHˉ=2AlO2－＋3H2↑，故D错误；故选B。
39．能正确表示下列变化的方程式是( )
A．HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B．NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C．KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D．用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
【答案】A
【解析】A项，HSO3-电离：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示为HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正确；B项，NaHCO3在水中电离出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，所以NaHCO3溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B错误；C项，KI和H2O2发生氧化还原反应，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，离子方程式应为：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C错误；D项，用石墨电极电解 CuCl2溶液，在阴极放电的是铜离子，电解方程式为：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D错误；故选A。
40．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。
41．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
42．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A项，反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；B项，酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；C项，硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；D项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；故选A。
43．不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．用醋酸除去水垢：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．将0.10ml·L-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.40ml·L-1NaOH溶液等体积混合：NH4++ Fe3+＋4OH-= Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
【答案】A
【解析】A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；B项，Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正确；C项，小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C正确；D项，NH4Fe(SO4)2与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：NH4++ Fe3+＋4OH-= Fe(OH)3↓+ NH3·H2O，D正确。故选A。
44．下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中加入碳酸氢钠：HCO3-＋OH‾=CO32-+ H2O
B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
C．印刷电路板的制作原理：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D．二氧化硫与氯气混合后通入水中：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋4H ++ 2Cl-
【答案】A
【解析】A项，该反应与用量有关，反应中一定会生成碳酸钙沉淀，若向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B项，金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C项，制作印刷电路板的原理是金属Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；D项，二氧化硫和氯气混合后通入水中，反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故D正确；故选A。
45．下列离子方程式不正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】D
【解析】A项，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正确；B项，过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水，离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C项，少量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C正确；D项，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，反应生成[Cu(NH3)4]SO4，正确的离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D错误；故选D。
46．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
D．R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－
【答案】C
【解析】因为电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，因为HClO的酸性强于HCO3-，不论少量或过量都一样。A项，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；B项，FeCl2溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B正确；C项，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不发生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不会生成CO32-，C错误；D项，R－NH2电离离子方程式为：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－，D正确；答案选C。
47．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
【答案】D
【解析】A项，向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故A错误；B项，用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故B错误；C项，Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，故C错误；D项，往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D正确；故选D。
48．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
【答案】C
【解析】A项，硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的[Cu(NH3)4]2+，A项错误；B项，食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C项，铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D项，观察上述方程式，电子得失不守恒；NO2-在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：2NO2－＋2I－＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O，D项错误；故选C。
49．下列离子方程式不正确的是( )
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
B．向0.5ml• L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml• L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
C．用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-
【答案】C
【解析】A项，用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-，故A正确；B项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O，故B正确；C项，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C错误；D项，少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；
50．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，将2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B项，由于HCl先与NaOH反应，所以向混合溶液中加热HCl，首先发生反应：H++OH-=H2O，当OH-反应完全后，再发生反应：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，反应方程式符合反应事实，B正确；C项，NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应产生SO42-、Cl-，离子方程式和评价都不合理，C错误；D项，Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照Ba(HCO3)2的化学式组成书写，题中离子方程式错误，D错误。
选项
离子方程式
评价
A
将2ml Cl2通入含1ml FeI2的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化
B
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
正确；少量的盐酸先与OH-反应，OH-反应完全后再与CO32-反应生成HCO3- ，且CO32-只有部分反应
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
相关试卷
题型17：化学计算-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练： 这是一份题型17：化学计算-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型17化学计算解析版docx、题型17化学计算题目版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
题型15：物质（离子）推断-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练： 这是一份题型15：物质（离子）推断-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型15物质离子推断解析版docx、题型15物质离子推断题目版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
题型13：水溶液中离子平衡-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练： 这是一份题型13：水溶液中离子平衡-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练，文件包含题型13水溶液中离子平衡解析版docx、题型13水溶液中离子平衡原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
