2022年河南省多校中考模拟测评（二）化学试题(word版含答案)

2022年河南省中考模拟测评（二）

化学

注意事项：

1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  K:39  Ca:40   Ba:137

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化不涉及化学变化的是【      】

A．燃放烟花       B．纸张燃烧         C．粮食酿酒       D．瓷碗破碎

2．豫菜历史悠久，风味独特，是中国传统美食之一。下列豫菜中富含维生素的是【      】

A．鲤鱼三吃       B．高炉烧饼         C．汴京烤鸭       D．醋溜白菜

3．我国提出努力争取2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳中和”的是【      】

A．坚持绿色出行   B．少用一次性餐具   C．倡导植树造林   D．大量使用化石燃料

4．下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是【      】

A．红磷           B．硫粉             C．氢气           D．木炭

5．物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是【      】

A．氯化钠          B．液氧            C．水银           D．干冰

6．下列有关水的说法中不正确的是【      】

A．有水生成的反应一定是中和反应      B．活性炭可吸附水中的色素和异味

C．生活中可通过煮沸来将硬水软化      D．电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8

7．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是【      】

A．加热固体          B．稀释浓硫酸       C．量取液体         D．过滤

8．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料。如图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是【      】

A．x=8                                  B．钛的相对原子质量为47.87g

C．钛位于元素周期表第四周期             D．钛原子在化学反应中易得到电子

9．下列事实的微观解释不正确的是【      】

A．花香四溢——分子在不断地运动

B．二氧化碳是纯净物——由同种分子构成

C．金刚石，石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同

D．北京奥运场馆“水立方”内完成冰水转换——水分子的体积变大

10．鉴别下列物质的试剂或方法不合理的是【      】

A．用熟石灰鉴别硝酸铵和硫酸铵

B．用水鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体

C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

D．用澄清石灰水鉴别一氧化碳和二氧化碳

11．某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是【      】

A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL

B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管

C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变

D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀

12．铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是。下列说法正确的是【      】

A．X的化学式为H2O2                      B．PbSO4中铅元素的化合价为+2

C．该反应属于化合反应                     D．反应前后原子的种类发生了改变

13．下列图像能正确反映其对应变化关系的是【      】

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水

C．向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液

D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁

14．现有K2SO4和K2CO3的混合物共12.0g，溶于水并加入足量Ba(NO3)2溶液后，共生成沉淀16.6g，则原混合物中钾元素的质量约为【      】

A．5.1g               B．6.1g               C．11.2g              D．12.2g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．地壳中含量最多的元素是______________；写出一种复合肥料的化学式：_________________________________。

16．天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为________________________；若发现家用天然气泄漏，应_______________并开窗通风；家中炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭，利用的灭火原理是______________________________________________________。

17．金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢的一种用途是________________________；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为________________________________；铝制品耐腐蚀的原因是_______________________（用文字解释）。

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。甲和丙溶解度相等时的温度为__________________℃；t2℃时，将等质量的甲，乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________________；t2℃时，50g甲的饱和溶液中含甲的质量是_______________。

19．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知固态的B常用于人工降雨，D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，E是目前世界年产量最高的金属。

（1）B的化学式为__________________________________________________。

（2）C—D的化学方程式为__________________________________________________。

（3）写出A与E反应的现象：__________________________________________________。

20．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的过程，写出该反应的化学方程式：__________________________；现将20g碳酸钙高温煅烧，一段时间后停止加热，共收集到4g二氧化碳，则剩余固体中钙元素的质量分数为________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）某反应的微观示意图如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算反应物中化合物和单质的质量比。（写最简比）

22．（2分）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（1）写出一定发生反应的化学方程式。

（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分。

23．（3分）实验室用如图所示装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳（用D装置收集气体时，气体从f导管口通入）。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。

（2）请将D装置中的导管补画完整。

（3）为达到实验目的，请写出所选装置的导管口从左到右正确的连接顺序。（用字母和“→”表示）

24．（3分）高炉炼铁是把赤铁矿，焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来。

（1）高炉中加入焦炭的作用是什么?

（2）写出高炉炼铁过程中得到铁时发生反应的化学方程式。

（3）氢气可用于冶炼铁，也可用作燃料。氢气作燃料的优点是什么?（写一条即可）

四、综合应用题（共10分）

25．酸，碱，盐是初中化学学习的重要内容。

（1）酸具有相似的性质，原因是不同的酸在水溶液中都能解离出____________。

（2）用稀盐酸中和一定质量氢氧化钠溶液时，溶液pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示，该反应的化学方程式为______________________________________，C点溶液中溶质的化学式为________________________________。

（3）某同学要除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质，并按以下流程进行实验。

①写出A溶液中溶质的化学式：____________________________；加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________________；

②蒸发结晶时玻璃棒的作用是____________________________；

③请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有的溶质。（简要写出实验步骤，现象和结论）

（4）工业上常用电解饱和食盐水制备氢氧化钠，同时得到氢气和氯气。若要制备160g氢氧化钠，则产生氯气的质量是多少?

2022年河南省中考模拟测评（二）

化学   参考答案

1．D    2．D    3．D    4．A    5．C    6．A    7．B    8．C    9．D

10．A   11．C   12．B   13．C

14．B

【解析】K2SO4和K2CO3的混合物溶于水并加入足量Ba(NO3)2溶液后，发生反应的化学方程式分别为，可看成2个K被1个Ba取代，设原混合物中钾元素的质量为x，则：

2K    ~    Ba          固体质量增加量

78         137         59

X                      16.6g-12.0g

x≈6.1g

故选B。

15．O（或氧元素）                KNO3（合理即可）

16．        立即关闭燃气阀门            隔绝空气（或氧气）

17．制作餐具（合理即可） 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

18．t1    乙、甲、丙    10g

19．（1）CO2          （2）（合理即可）（3）有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色

【解析】固态的B常用于人工降雨，故B为CO2；D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，故D为CuSO4；E是目前世界年产量最高的金属，故E为Fe；A～E是不同类别的物质，A能转化为B，B能与C相互反应，C能与D相互反应，故A为酸，C为可溶性碱。代入验证，推导正确。

20．               50%

【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后总质量保持不变，反应后剩余固体的质量为20g-4g=16g；20g碳酸钙中钙元素的质量为，反应后钙元素全部存在于剩余固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故剩余固体中钙元素的质量分数。

21．（1）（1分）

（2）17:24（1分）

22．（1）（1分）

（2）滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。（1分）

23．（1）（1分）

（2）（1分）

（3）a→d→e→b→c→f。（1分）

24．（1）提供热量，产生还原剂一氧化碳。（1分）

（2）（1分）

（3）燃烧产物是水，无污染。（或燃烧热值高等，1分）

25．（1）H+（或氢离子，1分）

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）

NaCl、HCl（1分）

（3）①Ba(OH)2（1分）       除去杂质CaCl2和过量的Ba(OH)2（1分） 

②搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）

③取少量滤液于试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明滤液中溶质除氯化钠外，还含有Na2CO3和NaOH。（合理即可，1分）

（4）解：设产生氯气的质量为x。

（1分）

80       71

160g     x

（1分）

x=142g（1分）

答：产生氯气的质量是142g。