高考化学高频考点小题突破训练11《实验设计与评价》（含详解）

这是一份高考化学高频考点小题突破训练11《实验设计与评价》（含详解），共10页。试卷主要包含了化学是一门以实验为主的学科等内容，欢迎下载使用。

A.A B.B C.C D.D
2、下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
3、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )
4、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
5、下列实验对应的现象和所得结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是( )
A.A B.B C.C D.D
7、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8、下列试验方案的设计能达到实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
10、下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )
11、下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D
13、对下列实验现象解释不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D
15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
答案
1.B
解析：盐酸酸化的 SKIPIF 1 < 0 溶液中相当于有 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 能将 SKIPIF 1 < 0 氧化成 SKIPIF 1 < 0 ，干扰 SKIPIF 1 < 0 是否变质的检验，无法判断 SKIPIF 1 < 0 溶液是否变质，A项错误；
经 SKIPIF 1 < 0 洗气能除去挥发出的溴蒸气，再通入紫色石蕊试液中出现红色，说明该反应中有 SKIPIF 1 < 0 生成，即可证明苯和溴发生取代反应，B项正确；
氨水不能溶解 SKIPIF 1 < 0 ，C项错误；
蔗糖水解液必须调至碱性后才能加入新制 SKIPIF 1 < 0 悬浊液检验葡萄糖的存在，D项错误。
2.A
解析：只要溶液中离子浓度的幂之积大于溶度积常数,就可以形成沉淀,与溶度积常数大小无直接的关系,选项A不正确,其余都是正确的,答案选A。
3.D
能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有 SKIPIF 1 < 0 等，A项错误;溶液中也可能只含有 SKIPIF 1 < 0 ；不含 SKIPIF 1 < 0 ,B项错误,醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会与 SKIPIF 1 < 0 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；向酸性高锰酸钾溶液华滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，发生反应 SKIPIF 1 < 0 , SKIPIF 1 < 0 表现还原性，D项正确。
4.A
5.A
解析：A选项，向某溶液中先滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，再滴加足量的盐酸酸化,产生白色沉淀，该白色沉淀可能为 SKIPIF 1 < 0 ，因为 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 可以将 SKIPIF 1 < 0 氧化为 SKIPIF 1 < 0 ,所以原溶液中可能含有 SKIPIF 1 < 0 ，故A正确。B选项，用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象应为溶液颜色由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色，溶液变红说明滴定终点滞后，所测NaOH溶液浓度偏高，故B错。C选项，还原性： SKIPIF 1 < 0 ，加入少量氯水应是 SKIPIF 1 < 0 先反应，所以加入 SKIPIF 1 < 0 ，振荡，静置后上层应为红色的溶液，下层为无色的 SKIPIF 1 < 0 ，得不出氧化性： SKIPIF 1 < 0 ,故C错。D选项，要检验蔗糖是否水解生成了葡萄糖，加入新制的 SKIPIF 1 < 0 悬浊液之前必须先加入碱将蔗糖水解所用的酸中和，否则无论蔗糖是否水解都看不到砖红色沉淀，故D错。
6.B
7.A
解析：
A．向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：H2CO3＞C6H5OH，故A正确；
B．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故B错误；
C．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素C表现了还原性，不是氧化性，故C错误；
D．双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
答案选A
8.C
A．NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，故选项错误；
B．比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两只试管里进行反应是比较不出来的，故选项错误；
C．具有还原性的物质可以使溴水褪色，故选项正确；
D． SKIPIF 1 < 0 需要与碱共同加热才能产生NH3，故选项错误
9.D
10.D
11.B
12.C
13.C
14.D
15.B
解析：A、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B、硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离子，B正确；C、再加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸，C错误；D、反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向 SKIPIF 1 < 0 溶液中滴入盐酸酸化的 SKIPIF 1 < 0 溶液
出现白色沉淀
SKIPIF 1 < 0 溶液已变质
B
苯和溴反应后的气体产物经足量的 SKIPIF 1 < 0 洗气后通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红
苯和溴发生取代反应
C
向明矾溶液中逐滴加入浓氨水至过量
产生白色沉淀并逐渐溶解
SKIPIF 1 < 0 为两性氢氧化物
D
蔗糖溶液中加入适量稀硫酸加热充分反应,向反应后的溶液中加入新制 SKIPIF 1 < 0 悬浊液
未出现砖红色
蔗糖未发生水解反应
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3
证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B
用PH计测定0.1ml/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005ml/L的 FeCl3的溶液和0.01ml/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1ml/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡
证明氯、溴的非金属性强弱
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口
试纸变蓝
X —定是 SKIPIF 1 < 0
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液
出现白色沉淀
容液X中一定含有 SKIPIF 1 < 0
C
向 SKIPIF 1 < 0 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入 SKIPIF 1 < 0 溶液中
产生白色浑浊
酸性：醋酸 > 碳酸 > 氢氧化铝
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液
溶液褪色，并产生大最气泡
SKIPIF 1 < 0 表现还原性
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液
产生大量气泡
FeCl3催化H2O2的分解
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气体
原溶液中一定含有 SKIPIF 1 < 0
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有 SKIPIF 1 < 0
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中先滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，再滴加足量的盐酸酸化
产生白色沉淀
原溶液中可能含有 SKIPIF 1 < 0
B
用 SKIPIF 1 < 0 的盐酸滴定锥形瓶中低价了甲基橙的NaOH溶液
锥形瓶中溶液颜色由黄色变为红色且30s内不恢复为黄色
滴定终点判断准确，对测定结果无影响
C
向含有KSCN的 SKIPIF 1 < 0 溶液中加入少量氯水，再加入 SKIPIF 1 < 0 ，振荡，静置
上层为浅绿色，下层为橙色
氧化性： SKIPIF 1 < 0
D
取少量蔗糖和稀硫酸共热后的溶液，加入新制的 SKIPIF 1 < 0 悬浊液，加热煮沸
未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性
D
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生
白色沉淀
②再加足量盐酸仍有白色沉淀
原溶液中有 SKIPIF 1 < 0
实验
现象
结论
A
向C6H5ONa溶液中通入CO2气体
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中有Fe2+，无Fe3+
C
向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液
黄色褪为几乎无色
维生素C具有氧化性
D
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液
无明显变化
浓度对反应速率没有影响
选项
实验目的
实验方案
A
证明HClO是弱酸
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小
分别向2mL浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1ml·L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色
C
验证SO2的还原性
将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D
实验室制备并检验NH3
加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
B
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
C
室温下，用pH试纸测得：0.1ml·L－1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1ml·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5
SKIPIF 1 < 0 结合H＋的能力比 SKIPIF 1 < 0 强
D
向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
Fe3＋与I－的反应为可逆反应

实验操作
实验目的
A
苯和溴水混合后加入铁粉
制溴苯
B
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
确认该有机物含碳碳双键
C
将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液
检验该有机物中的溴原子
D
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合观察溶液是否褪色
检验乙醇具有还原性
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
有气泡产生
Ksp(BaCO3)＜
Ksp(BaSO4)
B
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
高锰酸钾溶液
褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
C
向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生盐析
D
室温下，测定同浓度Na2CO3 和Na2SO3 溶液的pH
pH前者大于
后者
碳元素非金属性弱于硫
选项
实验
现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 ml·L-1 H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中 SKIPIF 1 < 0 被Fe2＋还原为NO2
B
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S>C
C
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
出现白色沉淀
酸性： SKIPIF 1 < 0 >Al(OH)3
D
向10 mL 0.2 ml·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1FeCl3溶液
先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀
相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
实验内容
实验现象
相关解释
A
等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色
c(Cu2+)不同
B
NH3与Cl2混合
生成白烟
NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C
往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
D
加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中
生成红棕色气体，带火星木条复燃
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性
选项
实 验
现 象
结 论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加1.0 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1ml·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMNO4 溶液中 , 溶液褪色
反应生成了乙烯
B
某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 , 无现象 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 有白色沉淀生成
溶液中一定含有 Cl−
C
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热 , 取加热后的溶液于试管中 , 加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后 , 加热至沸腾 , 没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向 10Ml 0.2ml⋅L−1 NaOH 溶液加入 2 滴 0.1ml⋅L−1 MgCl2 溶液 , 产生白色沉淀后 , 再滴加 2 滴 0.1ml⋅L−1 FeCl3 溶液 , 有红褐色沉淀生成。
Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3