考点03 物质的量浓度及溶液的配制——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点03   物质的量浓度及溶液的配制

一、物质的量浓度

1．物质的量浓度定义

用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L(或mol·L−1)。

2．物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系

物质的量浓度（cB）=，即。

3．一定物质的量浓度溶液的配制

（1）溶液配制过程中五种仪器的使用

注意：①熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，广泛pH试纸精确到整数值。

②选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

④向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

（2）配制步骤

①过程示意图

②配制步骤

以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．误差分析的依据

若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

三、物质的量浓度的计算方法

（1）有关溶液混合稀释的计算

①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：

c1·V1＝c2·V2

a．如果忽略溶液体积变化，则

c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)

b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则

c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝)

②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：

m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混

③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。

a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝。

b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，

当ρ液>1时，ω混>。

当ρ液<1时，ω混<。

（2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 

①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c：

c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)

②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：

ω＝×100%，c＝

③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度

c＝

式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL−1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm−3或g·mL−1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol−1)。

考向一   一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

典例1    某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

（1）用NaOH固体配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液有如下基本操作，其中C操作的名称是____________________________。

（2）该同学用上述1 mol·L－1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有________。

①托盘天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管

（3）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是________________。

A.准确称取4.0 g NaOH，待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中并定容

B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C.用少量的1 mol·L－1 NaOH溶液将50 mL容量瓶洗涤2～3次

D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100 mL

1． 用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释　　④转移　⑤洗涤　⑥定容　⑦摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是_________。

(2)第③步实验的操作是_____________。

(3)第⑥步实验的操作是_____________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大 b.偏小 c.无影响)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________

E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________

F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________

规律方法

1．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

2．仰视、俯视定容的分析

结果：仰视时，容器内液面高于刻度线，浓度偏小；俯视时，容器内液面低于刻度线，浓度偏大。

3．计算时容量瓶的选择问题

（1）配制“450 mL”溶液时，计算溶质的量时，不能按“450 mL”计算，因为实验室没有任意规格的容量瓶，配制时要选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按照500 mL计算。

（2）规格的选择，应遵循“满足要求，最小规格”的原则。

考向二   物质的量浓度的计算

典例2 如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气

C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml

2．把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c()为(　　)

A．   B．   C．   D．

考向三   溶液的稀释与混合、物质的量浓度与质量分数的换算

典例3   在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含有的物质的量是b mol，下列叙述正确的是

A.溶质的质量分数w=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 

C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)

D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A． mol/L             B． mol/L

C． mol/L             D． mol/L

1．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是(    )

A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中

C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶液的物质的量浓度偏高

2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

3．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A．洗涤后的容量瓶未干燥 B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时，眼睛视线俯视刻度线 D．移液时，不慎将液体流到瓶外

4．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．所用容量瓶的规格为190 mL

C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸

D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶贮存配制好的溶液

D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

6．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（    ）

A． B． C． D．

7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （        ）

A．950mL， 11.1g B．500mL，  117g

C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g

8．与溶液中浓度相同的溶液是(    )

A．的溶液 B．的溶液

C．的溶液 D．的溶液

9．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

10．在 25℃、101kPa 时，a g 相对分子质量为 M 的某物质溶解到 V L 水中，此时测得溶液的密度 为 c g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度是(已知 25℃、101kPa 时，水的密度为 0.997 g·cm-3)

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

11．实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：

(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)

(2)在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 _________g。

②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 __________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用__mL量简为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

12．实验室需使用0.5 mol·L－1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）进行配制。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________ mL。

(3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

浙江真题题组

1．[2021浙江10月选考]仪器名称为“容量瓶”的是

2．[2021浙江10选考]用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

请回答下列问题：

（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒     D．胶头滴管   E．容量瓶

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

3．[2021浙江4月选考] Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝_________ mol·L－1。

4．[2021浙江10月选考]量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

全国真题题组

1．［2021·江苏］下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

   2．[2021新课标Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是

3．［2021·海南］下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

4．[2021新课标Ⅰ，节选]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。