2022届湖南新高考教学教研联盟高三下学期（3月）第一联考化学试题含答案

这是一份2022届湖南新高考教学教研联盟高三下学期（3月）第一联考化学试题含答案，文件包含化学试题doc、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。

由
长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；
石门县一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；
郴州市一中；岳阳市一中；娄底市一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中
联合命题
命题学校：桃源县一中 审题学校：长沙市六中
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题自的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Ti~48
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法不正确的是（ ）
A．“神舟飞船航天员所便用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于新型无机非金属材料
B．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的不同
C．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
2．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
3．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
4．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C．M与氯气光照案件下可生成对氯甲苯或邻氯甲苯
D．1ml W最多可与2ml NaOH发生反应
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．15g 14C16O中含有的质子数目为8NA
B．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA
C．1L 0.1ml·L−1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA
6．无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3（s）：
已知：氯化亚砜（）熔点−101℃，沸点76℃，易水解。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
C．该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸
D．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
7．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后的溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有Z2WY3。下列判断不正确的是（ ）
A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族
B．X、W简单氡化物的稳定性：X〈W
C．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D．火星气体中可能含有XY、XY2
8．抗击新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（ ）
[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K（HClO）=3.0×10−8，Ka1（H2CO3）=4.3×10−7，
Ka2（H2CO3）=5.6×10−11]
A．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂多36g
B．“84”消毒液在空气中会发生反应：2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO
C．理论上，上述反应生成的1ml Cl2含有的中子数为40NA
D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体
9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（H3PO2）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如H2PO2−的分布系数：（H2PO2−）=]随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线①代表（H3PO2），曲线②代表（H2PO2−）
B．H2PO2−水解常数Kh≈1.0×10−10
C．H3PO2溶液的浓度为0.100 m1·L−1
D．滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c（H2PO2−）
10．化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是（ ）
A．纯碱溶液滴入酚酞呈红色：CO32−+2H2O H2CO3+2OH−
B．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H2O+2e− H2↑+2OH−
C．用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl− Cl2↑+H2↑+2OH−
D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，其反应原理是：
CaSO4（s）+ CO32−（aq） CaCO3（s）+SO42−（aq）
二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？） X（g）+Y（？） △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该条件下，Z和W中的一种可能为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等
C．若在该温度此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应△H＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
12．某种含二价铜的催化剂[CuⅡ（OH）（NH3）]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该脱硝过程总反应的焓变△H＞0
B．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应
C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D．总反应的化学方程式为4NH3（g）+2NO（g）+2O2（g）3N2（g）+6H2O（g）
13．“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电路中通过7.5ml电子时，共产生N2的体积为44.8L
B．盐桥中Cl−向X极移动
C．电流由Y极沿导线流向X极
D．Y极周围溶液pH减小
14．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3 Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用装置甲制备氨气
B．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
C．用装置丙可以分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3
D．用装置乙可以制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（13分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
I．环己烯的制备与提纯
（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为取一定量的该样品配成溶液，加入_________（填化学式）溶液，现象为___________________________。
（2）操作1中浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_________（填标号）。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有_________（填标号）。
（4）操作3正确的操作步骤顺序为：_________（填序号）。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热
③通冷凝水④安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mlBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c ml·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。滴定过程中，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。
（5）滴定所用指示剂为_________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏高的是________（填标号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．滴定前读数准确，滴定终点时俯视读数
d．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
16．（14分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。
I．温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
（1）已知：①CO（g）+H2O（g） HCOOH（g） △H1=−72.6kJ·ml−1
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） △H2=−566.0kJ·ml−1
则反应③CO2（g）+2Н2О（g） 2HCOOH（g）+О2（g） △H=________kJ·ml−1。
（2）刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2（g）和H2O（g）发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。
A．CO2（g）和H2O（g）的物质的量之比不变
B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．2v正（CO2）=v逆（O2）
D．容器内温度不变
（3）在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i．СО2（g）+Н2（g） НСООН（g） △H1＜0
ii．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） △H2
刚性密闭容器中CO2（g）和H2（g）按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。
①曲线a随温度升高而下降的原因是________________；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为________（填标号）。
A．低温、低压B．高温、高压C．高温、低压D．低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
反应i的速率可表示为v=k·p（CO2）·p（H2）（k为常数），则反应在60 min时v=________（用含p0、k的式子表示）。
Ⅱ．CO2−CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。
（4）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①由右图可知：p1压强________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②Y点：v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=a kPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。
17．（12分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图：
查阅资料，部分物质的溶解度（S，单位g），如下表所示：
（1）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶所得滤液①中通入过量的CO2，请写出此时CO2参与反应的所有离子方程式：________________________________________。
（2）有人提出在酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式：________________________________________________。
（3）若滤液③中c（Li+）=1ml/L，加入Na2CO3后，为使沉淀中的Li元素不小于原Li元素总量的96%，则5L滤液②中至少要加Na2CO3固体________g[假设溶液体积不变，Ksp（Li2CO3）=8×10−4]．
（4）综合考虑，最后流程中对滤渣③洗涤时，常选用下列________（填标号）洗涤。
A．热水B．冷水C．酒精
原因是________________________________________________________________。
（5）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中的FePO4粉碎，与H2C2O4混合高温灼烧再生制备
LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好地节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
（6）太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6+
Li1−xFePO4 LiFePO4+6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：______
_______________________________________________________________。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
（1）锌（Zn）、镉（Cd）是同一副族的相邻元素，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为________。
（2）S与O可形成多种微粒，其中SO42−的空间构型为________；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________________。
（3）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O72−的结构如图所示。则1ml重铬酸铵中含键与键个数比为________。
（4）−Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高（2054℃）、硬度大的特点，主要原因为________________________________________。
（5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为________。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶
体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式为________。
（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），已知该结构单元底面（正六边形）边长为a nm，该合金的密度为 g·cm−3，则h=________（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺（I）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）G的结构简式为________，I的分子式为________。
（2）B反应生成C的化学方程式是________________________；F分子中最多有________个原子共平面。
（3）G到H的反应型是________________。
（4）E中含氧官能团的名称为________；符合下列条件的E的同分异构体（不考虑顺反
异构）有________种。
①含有苯环（不含其他环状结构）
②能发生水解反应和银镜反应
其中核磁共振氢谱显示苯环上有2种化学环境的氢的结构简式为________。
（5）乙酰苯胺的结构简式为，参照I的合成路线和下面的信息，设计一条以苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
已知：RNO2RNH2
选项
劳动项目
化学知识
A
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
HF与SiO2反应
B
NaCl的溶解度随温度变化不大
在盐田中晾晒海盐，得到粗盐
C
利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕
小苏打是碳酸氢钠
D
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起净水和杀菌作用
选项
实验目的
实验方案
A
将硫酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中
比较H2O2和Fe3+的氧化性
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml·L−1NaClO溶液、0.1ml·L−1NaF溶液的pH
比较HClO和HF溶液的酸性
C
向1mL 1ml·L−1NaCl溶液中滴加2滴2m1·L−1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1ml·L−1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀
验证AgI和AgCl的Ksp大小
D
向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固体，加水到刻度线
配制100mL 1.0ml·L−1NaOH溶液
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
p0
0.91p0
0.85p0
0.80p0
0.80p0
T/℃
S（Li2CO3）
S（Li2SO4）
S（Li3PO4）
S（LiH2PO4）
20
1.33
34.2
0.039
126
80
0.85
30.5
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