2022年湖南省邵阳市中考模拟化学试题(word版含答案)

2022年邵阳市初中学业水平适应性考试试题卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56  Zn-65  Ba-137

一、选择题：本大题共20个小题，第1~10小题每小题2分，计20分；第11~20小题每小题3分，计30分，共50分，每小题仅有一个正确答案。

1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是

A.滴水成冰   B.钻木取火   C.沙里淘金   D.木已成舟

2.空气是一种宝贵的自然资源。下列空气成分中，能供给动植物呼吸的是

A.N2     B.CO2    C.O2     D.H2O

3.下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸    B.测溶液酸碱度

C.滴加液体      D.读取液体体积

4.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是

A.杨振宁    B.张青莲    C.侯德榜    D.屠呦呦

5.在进行氧气的性质实验时，同学们观察到某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。则该物质可能是

A.硫磺    B.红磷    C.铁丝    D.木炭

6.生活小妙招，化学来帮你。下列说法错误的是

A.用洗涤剂可以洗去衣服上的油污

B.蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒

C.炒菜后的铁锅洗净烘干可以防止生锈

D.用亚硝酸钠腌渍肉类食品可以延长保质期

7.2022年2月20日，第二十四届冬奥会在北京闭幕，据悉，此次冬奥火矩“飞扬”采用的是碳纤维复合材料，其质量只有钢的四分之一左右，但强度是钢的7-9倍。已知碳元素在元素周期表中的相关信息如下图，下列说法正确的是

A碳元素属于金属元素       B.碳元素的原子序数是6

C.碳元素的相对原子质量是12.01g    D.碳元素只能形成一种单质

8.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是

A.活性炭能吸附水中的色素和异味

B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C.用肥皂水区分自来水是硬水还是软水

D.自来水厂的净水过程中都没有发生化学变化

9.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关该实验说法错误的是

A.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

B.量取水时，选规格为100mL的量筒

C.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

D.若所用的氯化钠固体不纯，则配制溶液的溶质质量分数小于15%

10.一些食物的近似pH如下表

下列说法错误的是

A.鸡蛋清显碱性       B.苹果汁和牛奶显酸性

C.葡萄汁比苹果汁的酸性强     D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

11.邵阳大曲是湖南名酒之一，有“风来隔壁三家醉，雨过开瓶十里香”的魅力，人们能够闻到酒香是因为

A.分子的体积很小       B.分子可以再分

C.分子间有间隔       D.分子在不断运动

12.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较，错误的是

A.CO2能灭火，CO能燃烧

B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水

C.CO2可用于制作碳酸饮料，CO可用于植物光合作用

D.常温常压下，CO2的密度比空气大，CO的密度比空气略小

13.下列金属中，金属活动性最强的是

A.Mg    B.Cu     C.Al     D.Ag

14.分类归纳的是学习化学知识的一种常用方法。下列分类正确的是

A.合成材料：塑料，合成纤维、合成橡胶  B.稀有气体：氦气、氖气、氮气

C.有机物：CH4、C2H5OH、CO2    D.合金：生铁、硬铝、金刚石

15.下列化学方程式与基本反应类型都正确的是

A.，化合反应

B.，置换反应

C.，分解反应

D.，复分解反应

16.化学是一门以实验为基础的自然科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。通过下列实验得出的结论错误的是

A.①既可探究质量守恒定律，又说明了铁的金属活动性比铜强

B.②既可探究空气里氧气的含量，又说明了氮气不支持燃烧

C.③既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

D.④既可说明水是由氢、氧元素组成的，又说明了分子数目在化学反应前后没有发生变化

17.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是

A.氢氧化钾溶液  B.稀硫酸    C.氯化钠溶液   D.蔗糖溶液

18.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如下图。有关说法正确的是

A.反应物和生成物中共有4种氧化物

B.两种反应物的分子个数比是1：1

C.生成物中的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1

D.纳米催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化

19.有关下列图像的描述，正确的是

A.①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂

C.③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.④表示在某温度下，向一定量他和KNO3溶液中不断加入KNO3固体

20.用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCI2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是

A.①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质

B.只调换②与③的顺序，也能达到实验目的

C.⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH

D.若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

二、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。

21.用适当的化学用语填空。

（1）红磷的化学式是：            ；

（2）二氧化硫中硫元素的化合价是：            ；

（3）钠原子的原子结构示意图是：            ，该原子在化学反应中容易            （填“得到”或“失去”）1个电子。

22.生活中处处有化学。

（1）人体缺            元素会引起贫血；

（2）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中鸡蛋中富含的营养素是：            ；

（3）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭原理是：                        ；

（4）因胃酸（主要成分是盐酸）过多而产生的胃部不适可食用含氢氧化铝[化学式Al(OH)3]的药物来缓解，这一过程的原理是                        。（用化学方程式表示）

23.下表是氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

（1）40℃时，NaCl的溶解度是            ；

（2）使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是                        ；

（3）根据上表数据分析：NaCl和NH4Cl溶解度曲线相交的温度范围是            。（填序号）

①0℃-10℃    ②10℃-20℃

③20℃-30℃    ④30℃-40℃

24.A-E是初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A、B是组成元素相同且常温下均为液态的物质，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质、“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式是：            ；

（2）物质E的俗名是：            ；

（3）B→D的化学方程式是：                        。

三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。

25.请根据下列装置图回答问题。

（1）写出序号③仪器的名称：            ；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳，应选用上图中的            （填序号）仪器组装装置；其化学方程式是                        ；

（3）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式是：                        。

26.化学科技小组的同学在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的固体药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。科技小组的同学制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水

（1）【提出猜想】所抽样品的成分有4种可能。

猜想一：KCl和NH4HCO3；   猜想二：KCl和NH4Cl；

猜想三：K2SO4和NH4Cl；   猜想四：            。

（2）【设计实验方案】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

四、计算题：本大题共6分。

27.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取40g稀硫酸样品于烧杯中，将质量分数为3.42%的Ba(OH)2。溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着Ba(OH)2溶液的加入烧杯中，溶液pH变化情况如图所示。分析并计算：

（1）恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量是         g；

（2）a点溶液中含有的离子主要是         。

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2022年邵阳市初中学业水平适应性考试参考答案及评分标准

化学

一、选择题：本大题共20个小题，第1~10小题每小题2分，计20分；第11~20题每小题3分，计30分，共50分。

二、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。

21.（8分）（1）P    （2）+4价（或）   （3）   失去

22.（8分）（1）铁（或Fe）   （2）蛋白质   

（3）隔绝氧气（或隔绝空气）

（4）

23.（6分）（1）36.6g     （2）加水（或升高温度）    （3）②

24.（6分）（1）H2O2     （2）纯碱（或苏打）   

（3）

三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。

25.（8分）

（1）锥形瓶

（2）②③④⑦⑧⑨⑪（或②③⑦⑧⑩⑪）   

（3）

26.（8分）

（1）K2SO4和NH4HCO3

（2）①固体样品溶解，且无气泡产生（其它合理答案均可）

②向步骤1的溶液中加入BaCl2溶液[或取少量样品于试管中，加足量蒸馏水溶解后滴加BaCl2溶液（若没有加入蒸馏水溶解，扣1分）；其它合理答案均可]

③无白色沉淀产生（或无明显现象，其它合理答案均可）

四、计算题：本大题共6分。

27.（1）50（1分）

（2）H+、（2分，写对一个给1分）

（3）解：设40g稀硫酸中硫酸的质量为x。

  ………………1.5分

x=0.98g  ………………0.5分

稀硫酸中溶质的质量分数=

答：稀硫酸中溶质的溶质质量分数是2.45%。