广东省（梅县东山中学 广州五中 珠海二中 佛山三中）四校2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题(含答案）

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广东省四校2021-2022届高三下学期第二次联考化学试题本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。核准条形码上的姓名、准考证号与本人相符及考试科目也相符后，将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.作答非选择题时，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠答题卡。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 2021年西安白鹿原江村考古发现汉文帝霸陵。下列发掘出土的文物属于无机非金属材料的是选项ABCD文物名称筒瓦及瓦当车轮及车马器铜滴漏金饰小件 A. A B. B C. C D. D2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关B. 二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关D. 德尔塔是新冠病毒变异毒株，有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体3. 2021年我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A. “天和核心舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B. “北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物C. 航天服面窗的复合材料具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能D. “嫦娥五号”成功着陆月球，运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到4. 下列化学用语表示正确的是A. 的结构示意图： B. 的球棍模型：C. 烷烃的通式： D. 的电子式：5. 阿斯巴甜是一种常用的食品添加剂，可作无糖饮料的甜味剂，其甜度是蔗糖的200倍。其结构如下图，下列叙述错误是A. 属于烃的衍生物 B. 能发生取代反应 C. 发生加成反应 D. 难溶于水6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学农劳动：用氨水改良酸性土壤氨水是氮肥B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收再造有用产品C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理D家务劳动：用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物其水溶液既有碱性又有强氧化性 A. A B. B C. C D. D7. 下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是A. 图1装置的名称是酸式滴定管B. 图2装置可用于标准溶液滴定未知浓度的溶液C. 滴定过程中，眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化D. 图3滴定管放出溶液体积记录18.10mL8. 下列性质实验的方程式正确的是A. 在空气中由淡黄色变为白色：B. 铜与稀硝酸反应：C. 溶液与盐酸反应：D. 过量气体通入硅酸钠溶液中：9. 常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是A. 澄清透明的溶液中：B. 使甲基橙变黄的溶液中：C. 溶液：D. 由水电离的的溶液中：10. 价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是A. f属于电解质 B. a可转化为cC. b化学性质稳定，可从空气中提取 D. g的水溶液一定呈酸性11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下全溶于水，溶液中的的数目之和为0.5NAB. 和固体混合物中，阴离子数为0.2NAC. 的溶液中数目为0.1NAD. 与过量稀溶液反应，转移电子的数目为0.2NA12. W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错误的是A. Y的最高价氧化物的水化物是弱酸B. Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物C. Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y13. 下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后，取Fe电极附近的溶液于试管中，滴入溶液实验目验证铁钉发生析氢腐蚀验证甲烷与氯气发生化学反应验证乙炔的还原性验证Fe电极被保护 A. A B. B C. C D. D14. 测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀较多。则下列说法错误的是A. 溶液显碱性主要原因是：B. ①→③的过程中，温度升高加快了的氧化反应速率C. ④时刻溶液的比①时刻溶液的小，是因为④时刻溶液的浓度比①时刻小D. ①时刻白色沉淀为亚硫酸钡，④时刻沉淀为硫酸钡15. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法正确的是A. 盐桥中K+向X极移动，Cl-向Y极移动B. X极附近溶液pH增大，Y极附近溶液pH减小C. 每在Y极上发生氧化反应可制得0.5 mol氮气，转移5 mol电子D. 电路中通过7.5 mol电子时，理论上共产生N2的体积为44.8 L(标准状况)16. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 曲线Ⅰ表示与的变化关系B. 溶液中：C. 的溶液中：D. 的溶液中：第Ⅱ卷   (非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共42分。17. AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。（1）测量 0.1 mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。（2）AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下实验步骤：取0.1 mL1 mol/L AgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。探究一：证明AgNO3具有氧化性（3）往4 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO3具有氧化性。（4）同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：___________。探究二：AgNO3溶液与过量铁粉的反应向酸化的0.1 mol/L AgNO3溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象①3产生大量白色沉淀；溶液呈红色②30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深③120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（5）用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。（6）解释实验②的现象：___________。（7）用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。18. 废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为、、、)，回收贵金属元素的工艺如下。已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：金属离子开始沉淀的pH6.67.86.7完全沉淀的pH9.210.49.5回答下列问题：（1）在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为___________mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究___________、___________等条件与金属离子的浸出率的关系。（2）“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高___________。（3）“沉锰”的离子方程式为___________。（4）“还原煅烧”时，生成的溶解度较小。“水浸”时，通入过量有利于溶解为，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：___________。（5）金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在___________极。电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：金属离子还原为单质的电压/V0.2801.1850.257若要改进工艺，更好分离金属离子，应在___________(填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为___________。A．“酸浸”    B．“调pH”    C．“沉镍”    D．“沉锰”19. CO2资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：Ⅰ．CO2和CH4都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2(g)CO(g)CH4(g)燃烧热△H(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3 （1）25℃时，CO2(g)和CH4(g)生成水煤气的热化学方程式为___________。（2）在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生上述反应，起始压强为p，CO2的平衡转化率为α。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．CO2制甲醇反应为：。起始投料为不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH3OH)]的变化规律，如图所示。其中，图在t=250℃下测得，图在下测得。（3）图中等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的依据是：___________；（4）当时，反应条件可能为___________或___________。Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用CO2资源。（5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li- CO2电池供电，其反应机理如下图：电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO2电极反应式：___________。(二)选考题：共14分。2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20. KZnF3是一种良好的光学材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备，掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：（1）基态F原子的价电子轨道表达式为___；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。（2）K2CO3中阴离子的立体构型为___，NH4HF2中N原子的杂化方式为___。（3）某镍配合物结构如图所示。①分子内含有化学键有___(填序号)。a．氢键      b．共价键     c．离子键     d．配位键    e．金属键②配合物中元素原子的第一电离能N___O(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度解释原因是___。（4）KZnF3具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为___。②已知晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF3晶体的密度为___g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。21. 化工中间体J的合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为___________。（2）C中的官能团名称为___________。（3）E生成F的化学方程式为___________。（4）J的结构简式为___________。（5）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种，①可发生银镜反应和水解反应；②苯环上有3个侧链；其中核磁共振氢谱满足的结构简式为___________(写出一种即可)。（6）依据题目中给的合成路线和“已知”信息，以乙醛()为原料合成2－丁醇()，无机试剂任选，请写出合成路线：___________。      化学试题答案一、1【答案】A2. 【答案】C3. 【答案】B4.【答案】C5.答案】D6. 【答案】A7. 【答案】B8.【答案】D9. 答案】A10. 【答案】D11.【答案】B12【答案】C13. 【答案】B14. 【答案】D15. 【答案】D16. 【答案】C17. 【答案】（1）Ag++H2OAgOH+H+    （2）    ①. 过量KSCN溶液(或加KSCN溶液至不再有白色沉淀产生)    ②. 几滴KI溶液    （3）    ①. KSCN溶液(或NH4SCN溶液)    ②. 溶液变红色    （4）配制0.1 mol/L AgNO3溶液中，滴入适量硝酸，调pH为4或向0.1 mol/L NaNO3溶液中，滴加0.1 mol/L硝酸，调pH为4    （5）    ①. Fe2++Ag+=Fe3++Ag    ②. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3    （6）此时主要发生反应为，c(Ag+)比3 min时减小，产生的AgSCN的白色沉淀减少；c(Fe3+)较3 min时增大，生成Fe(SCN)3增多，溶液红色加深    （7）Fe+2Fe3+=3Fe2+18. 【答案】（1）    ①. 2.5mol/L    ②. 酸浸时间    ③. 温度、搅拌速率、液固投料比(其他影响速率的因素合理即可)    （2）和形成氢氧化物沉淀，不能与镍盐沉淀分离    （3）    （4）体系中存在的溶解平衡：，通入过量与结合生成，降低了的浓度，使的溶解平衡向溶解的方向移动，因此有利于进入溶液    （5）    ①. 阴    ②. C    ③. 锰19. 【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) △H=+247.3 kJ/mol    （2）    ①.     ②.     （3）    ①. b    ②. 反应△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小    （4）    ①. ，210℃    ②. ，250℃    （5）    ①. 阳离子    ②. 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C20. 【答案】（1）    ①.     ②. 球形    （2）    ①. 平面三角形    ②. sp3杂化    （3）    ①. bd    ②. >
    ③. N原子价电子轨道半满较稳定    （4）    ①. (0，，)    ②. 或21. 【答案】（1）加成反应    （2）碳碳双键，醛基    （3）+H2O    （4）    （5）    ①. 16    ②. 、    （6）或CH3CHOH3CCH(OH)CH=CH2