2022年中考化学题型突破---专题七项目性探究课件PPT

这是一份2022年中考化学题型突破---专题七项目性探究课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了氢氧化钠溶液，澄清石灰水变浑浊，有蓝色沉淀产生，氯化钡溶液，有白色沉淀产生，无色酚酞溶液，硝酸银溶液，NaOH溶液，BaNO32溶液，投药消毒等内容，欢迎下载使用。

1. 检验某混合溶液的溶质中是否含有碳酸铵
2. 检验某混合溶液的溶质中是否含有硫酸铜
3. 检验NaOH溶液是否完全变质研究小组的同学为确定实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否完全变质，设计如下实验：上述实验结果证明该瓶氢氧化钠溶液部分变质。
4. 检验某混合溶液的溶质中是否含有氯化钡
5. 检验某“自热米饭”的发热包中是否含有生石灰、铁粉、炭粉、氯化钠
例　(2020山西)在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋ Cu(OH)2↓
1. (跨学科，2021山西黑白卷)人人都说山西好风光。山西省拥有丰富的矿产资源，煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源堪称山中之宝。在一次农村社会实践活动中，小组同学在某小镇的采矿场中发现了一些白色的矿石，于是同学们针对该矿石的主要成分、工业应用价值和环境影响等问题展开了活动探究。活动一：探究该矿石的主要成分【提出问题】该白色矿石的主要成分是碳酸盐吗？
【进行实验】小组同学先将白色矿石研碎成粉末，然后利用白色粉末进行实验。
【反思交流】小组同学实验前，将白色矿石研碎成粉末的目的是___________________________________。经过一系列探究后，小组同学确定该白色矿石为石灰石。活动二：了解该矿石的工业应用价值石灰石的主要成分是碳酸钙，工业上进行煅烧可制得生石灰，其原理是____________________________(用化学方程式表示)，生石灰常用作建筑材料，除此之外，通过进一步的工业化处理，石灰石、生石灰、熟石灰在工业炼铁、农业等方面也有着重要的应用，请写出其中一种用途_________________。
应物的接触面积，使反应更充分
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
活动三：了解该地区的环境污染及治理措施
2. 可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，一体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。某兴趣小组对可燃冰产生了兴趣，进行了如下探究活动。活动一：可燃冰开采我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹， 在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段，可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是____________。可燃冰属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
活动二：甲烷燃烧可燃冰在开采过程中若甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，甲烷燃烧的产物有哪些呢？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。【猜想假设】猜想1：CO2、H2O　　猜想2：CO、H2O猜想3：CO2、CO、H2O
【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～D装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验：
(1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________________________________________________。
若颠倒，无法确定水是燃烧产
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是_________________________________________。(3)实验中观察到A中___________________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变黑，由此推断猜想____成立。B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________________________。
空气中的二氧化碳和水干扰对
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
活动三：安全使用燃料日常生活中使用的燃料大多是以甲烷为主要成分的天然气，燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________________________________________。
避免不完全燃烧产生有毒的一氧
3. (跨学科，2021山西)3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因 同学们参与当地环境监测，他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10 m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低，引发这一自然现象的根本原因是__________(写一条)。
环境保护(2021.30，2019.29)
任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是__________(写一条)。
任务三：探究沙尘暴的成分【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
过量(或足量)的CaCl2溶液
【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为___________________________________。(2)自然界的土壤中通常不含NaOH,理由是__________________________。(3)若加入的X是__________(填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
NaOH易与空气中的CO2反应
任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是_________________________________。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是___________。
沙尘暴中含有Na2CO3，
4. (2020百校联考四)煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。某校化学兴趣小组的同学围绕酸雨的形成、成分以及危害展开了探究活动。【信息检索】①SO2易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)；②SO2能使品红溶液褪色；③SO2能使澄清石灰水变浑浊。探究活动一：证明煤燃烧产生SO2。同学们设计了如图所示的实验：
【实验步骤】①通入一会儿氧气；②点燃酒精灯。【实验现象】气球变大，澄清石灰水变浑浊。【实验结论】煤燃烧有SO2产生。【交流研讨】小明同学对“煤燃烧有SO2产生”的结论产生质疑，理由是_______________________________________________________________________；他建议把装置B中澄清石灰水换成_________。
煤燃烧会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤燃烧
探究活动二：酸雨的成分是什么？【实验过程】同学们设计如下实验模拟酸雨的形成：
上述实验步骤(2)中发生反应的化学方程式为_________________________________。【能力提升】含硫的化石燃料燃烧形成酸雨的过程是_______________________________________________________。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓
应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中氧化成硫酸
探究活动三：酸雨的危害及防治(1)结合硫酸的性质，你认为酸雨对环境造成的危害有_____________(答一点)。(2)为了保护环境，防止酸雨的产生，请你提出一条合理化的建议_____________。
5. (2021百校联考三)在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学们对废旧电池展开了探究。活动一：观察废旧干电池。【查阅资料】干电池的结构如图所示，糊状电解质主要成分是氯化铵(化学式NH4Cl)。
生活常识(2020.29)
【交流讨论】锌、碳棒作电极，所利用的性质是_______。废旧电池中含有Cu、Zn、Hg、Pb等金属元素，其中有害元素是________，因此废旧电池需集中处理。活动二：拆解废旧干电池，回收利用同学们用钳子和剪刀剪开一个废旧电池，取下表层的锌皮，该锌皮可用于______________。拆出来的碳棒可继续用作电极。从电池内的黑色粉末(炭黑与二氧化锰的混合物)中回收二氧化锰，除去炭黑的方法是__________________(用化学方程式表示)。
活动三：验证废旧干电池中含有氯化铵。将上述拆解开的废旧干电池中的糊状电解质置于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，充分溶解，静置沉淀。取上层清液进行了如下实验：
取少量上层清液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
【实验小结】废旧干电池中含有氯化铵。实验步骤2中发生反应的化学方程式是__________________________________。
AgNO3＋NH4Cl === AgCl↓＋NH4NO3
6. (2021百校联考二)新冠肺炎疫情发生以来，人们常用消毒液对室内外进行消毒杀菌。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶84消毒液展开了一系列的探究实验。活动一：寻找84消毒液可以杀菌、漂白的原因【查阅资料】①84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。②NaClO溶液能使有色布条褪色，具有漂白、消毒的功效。③NaClO溶液能与空气中的二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O === 2HClO＋Na2CO3)。④2HClO ==== 2HCl＋O2↑。【交流讨论】84消毒液应该______保存。
活动二：检验该84消毒液是否变质【实验探究】Ⅰ：向装有有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，由此说明该消毒液中一定没有的物质是_________。【得出结论】该84消毒液________。Ⅱ： 同学们另取该消毒液试样，加入________溶液，观察到有白色沉淀生成，由此说明，该消毒液中含有NaCl，有关反应的化学方程式是_______________________________。
NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
【质疑反思】有同学认为，上述观察到有白色沉淀生成不能证明该消毒液中含有NaCl，理由是_______________________________________________________。【评价交流】小明提出：为避免消毒液变质影响消毒效果，可否多种消毒液混合使用呢？
84消毒液变质后生成HCl，也能与AgNO3反应
活动三：探究84消毒液和3%过氧化氢消毒液混合产生的气体成分【进行实验】
向试管中伸入带火星的木条
【归纳提升】生活中常用到洗涤剂、消毒剂、染发剂、防腐剂等化学品，使用前需仔细阅读说明书，不能轻易将它们混合使用，否则会因发生反应而影响使用效果。
7. (2021太原三模)妈妈从超市里买回两瓶某品牌的强力洁厕液，小杰拿了一瓶来到化学实验室，与同学们一起展开了探究。活动一：了解洁厕液的成分【查阅资料】①下图是洁厕液的部分标签。②表面活性剂广泛存在于洗洁精、洗衣液、洁厕液等日常用品中，是这些用品对清除油污起主要作用的物质。
【进行实验】打开洁厕液，倒出一些在烧杯中，观察到液体为无色，继续进行下列实验：
【得出结论】洁厕液中含有盐酸。
取少量洁厕液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
活动二：检验洁厕液的清洁效果【进行实验】同学们从老师办公室的热水壶中取得了少量水垢，将水垢放入试管中，向其中滴加少量洁厕液，观察到水垢溶解，产生气泡。【查阅资料】水垢的主要成分有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁、氯化钙等。【交流讨论】①水垢与洁厕液发生反应的化学方程式是______________________________________(写一个)。②根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为自来水中含有较多______________(填离子符号)等金属离子，且离子含量越多，水的硬度越大。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2
③表面活性剂清除油污的原理是__________，洁厕液中将盐酸与表面活性剂混合使用，清洁效果更好。④根据洁厕液的成分可知，其保存方法应该是___________。
8. (2020太原三模)不锈钢(镀铬)保温杯，几乎每个家庭都有，有时用于婴幼儿喝水，有时用于外出游玩带茶水、咖啡、橙汁等，还有时用于盛放牛奶、热粥。最近有这样一条信息：“不锈钢(镀铬)保温杯不适合盛放呈酸性的饮品。”针对此，同学们展开了以下活动。【活动一】测定日常饮品的酸碱性
上述日常饮品中，呈酸性的是________________________。
牛奶、咖啡、橙汁、茶水
【活动二】调查不锈钢保温杯镀铬的目的【查阅资料】1．铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。2．硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈蓝色。【得出结论】不锈钢保温杯镀铬的目的是______________________。
【活动三】探究铬是否会和酸性溶液反应【进行实验】(1)同学们进行了如图所示实验，短时间内无气泡产生，有人认为铬与酸不反应。有同学对此结论提出了质疑，理由是______________________________________________________。
(2)继续观察一段时间，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，有关反应的化学方程式是__________________________。【交流研讨】(3)为探究铬、铁、铜的金属活动性顺序，还应补做的实验是___________________________________________________，预测观察到的现象是__________________________________________________。
Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑
小相等的铁片和同浓度、同体积的稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应比铬与稀硫酸反应生成气泡的速
【活动四】交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用(4)不锈钢(镀铬)保温杯在使用时应注意________________________。(5)废弃的不锈钢保温杯属于垃圾分类中的____。A. 干垃圾　　　　　　　 B. 湿垃圾C. 可回收物 D. 有害垃圾
避免长时间盛放酸性饮品
9. 食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，将食之无味。某化学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式探究。项目一：鉴别工业用盐和食盐【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。【进行实验】同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。
【实验小结】方案一中发生反应的化学方程式是_______________________________。
NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3
项目二：了解加碘食盐【交流讨论】碘是人体必需元素，在人体内不能生成，需从外界获取。人体缺碘会患___________，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价是_____。烹调时需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有的一种性质是___________。
项目三：科学食用食盐【信息检索】摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。【交流讨论】在日常生活中，科学食用食盐的方法是__________。
10. 胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。【查阅资料】①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3；②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____________(填化学符号)。(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4 mL pH＝1的稀盐酸(模拟胃酸)反应.药片中其他成分不溶于水也不参加反应.他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
【作出猜想】猜想1：只含NaCl；猜想2：___________；猜想3：NaCl、NaHCO3【设计实验】
实验二中涉及反应的化学方程式为__________________________________。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图2)、“pH与时间”曲线(如图3)。
(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是____________________________________________________。(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是______________________________________________________。【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
碳酸氢钠片与“胃酸”反应，
短时间内会产生大量二氧化碳
铝碳酸镁片与“胃酸”反应，
短时间内会使pH由1上升至4左右
11. (2020遵义)某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案(1)检测该地土壤的酸碱度可选用的实验用品：精密pH试纸(可精确到0.1)、标准比色卡、pH计、其他自选
用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许清液，滴到3张精密pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH
反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因___________________________________________________________________________。(2)探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况实验方法：取300 g土样和_____g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；测量结果：清液的pH为12.1；反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。
用自来水溶解土样不合适,自来水中存在杂质,可能会影响土壤酸碱度的
取300 g土样和750 g蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分搅拌，不断地用精密pH试纸(或pH计)测定溶液pH，当pH约为7时，记录所用熟石灰的质量
(3)熟石灰用量的测定实验目的：研究使300 g土样呈中性所需的熟石灰的质量实验方法：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分K2CO3)、含钙的贝壳灰(主要成分CaCO3)；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的_____________________(从上述改良剂中选择)。
含钙的贝壳灰(CaCO3)
【任务二】分析土壤肥力通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如________。
12. 氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种，被誉为植物的“生发剂”。某化学兴趣小组的同学们对氮肥的作用、成分及合理利用氮肥产生了浓厚的兴趣，并就此展开了一系列问题探究。活动一：探究氮肥的作用【走访调查】同学们走入乡村，调查了同一地点、条件相同的两块田地中的小麦产量，列出下表：
【交流讨论】由上表可以得出的结论是__________________________。有些田地中种植了富硒小麦，硒对人体健康所起的作用是___________。
施用氮肥可以提高小麦产量
活动二：检验某氮肥的成分同学们从农民伯伯家收集到了一种氮肥，它的成分是什么呢？
【质疑反思】有同学认为上述步骤2的实验结论有错误，理由是____________________________________________________。之后，同学们在老师的帮助下，证明了该氮肥的主要成分确实是碳酸氢铵。【表达交流】步骤2中发生反应的化学方程式是________________________________________。
肥的主要成分为碳酸铵，滴加稀盐酸也会产生气泡
NH4HCO3＋HCl===
NH4Cl＋H2O＋CO2↑
活动三：合理利用氮肥【查阅资料】碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下能分解，温度越高分解越快，在土壤中不残留有害物质。【交流讨论】(1)贮存和运输碳酸氢铵时，要注意___________________________(写一条)。施用后要盖土或立即灌溉。(2)施用硫酸铵等铵态氮肥后，土壤易被酸化，可用________(填名称)进行改良。
密封保存，防止受潮或暴晒
13. “氯碱工业”是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油工业等。某社会实践小组同学参观了当地氯碱工厂，并采集该氯碱工厂生产的固体样品进行了项目性探究。【参观获知】该氯碱工厂用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。
小组同学按照如图所示步骤进行实验，观察到溶液显蓝色，得出样品溶液显碱性的结论，则试剂X是______________。
活动一：检验样品的酸碱性
活动二：探究样品的成分【提出问题】样品的成分是什么？猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、NaCl猜想三：NaOH、NaCl、Na2CO3 猜想四：NaCl、Na2CO3猜想五：NaOH、Na2CO3 猜想六：Na2CO3
同学们提出的猜想中含有Na2CO3的原因是___________________________________。
NaOH与空气中的CO2反应生
取少量样品于试管中加水溶解，加入过量的硝酸钙(或硝酸钡)溶液，静置后取少量上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无明显现象
【得出结论】猜想三正确。【反思评价】(1)上述实验步骤①中涉及反应的化学方程式是___________________________________。
Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
(2)小青同学对上述实验结论提出质疑，认为实验①反应后的溶液中一定存在NaCl，没有进行实验③的必要，于是另选试剂最终得出猜想五正确，请写出具体操作步骤及现象_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
活动三：意见反馈实践小组的同学们向该“氯碱工业”厂家提出建议，以下建议你认为合理的是_____(填字母)。A. 可以用过量稀的盐酸除去样品中的Na2CO3B. 可以用适量的澄清石灰水除去样品中的Na2CO3C. 该厂生产的固体应密封保存
14. (2021山西临门一卷)嫦娥五号返回器成功着陆，一张贴满“暖宝宝”的图片火遍全网。某社会实践小组的同学们对此产生浓厚的兴趣，并对返回器贴“暖宝宝”的原因、“暖宝宝”中的主要成分及作用展开了一系列探究活动。【查阅资料】 ①“暖宝宝”中含有铁粉、氯化钠、水等物质，可持续发热12小时左右。②返回器推进剂肼(N2H4)的熔点为1.4 ℃，且有剧毒，一旦在低温环境下凝固，会产生很多潜在的问题，甚至危险。
活动一：探究贴“暖宝宝”的原因。【交流讨论】分析资料，返回器贴“暖宝宝”的原因是_______________________________。
固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
活动二：验证“暖宝宝”中的主要成分。【实验准备】剪开“暖宝宝”外包装，取出其中固体。【进行实验1】
【实验小结】(1)步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________________。(2)“暖宝宝”发热的原理是铁粉与__________发生缓慢氧化而放热。
NaCl ＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋
活动三：探究成分中氯化钠的作用。【进行实验2】小王同学设计并进行如图所示的实验，观察一段时间，发现铁粉均生锈，且B中铁粉生锈较快。【交流讨论】该实验设计的不足之处是_________________________。【得出结论】经改正后仍然是加氯化钠的铁粉生锈更快，则发热贴中氯化钠的作用是_____________________。
A、B烧杯中的加水量不同
15. (跨学科，2021山西定心卷)化学兴趣小组的同学们在观看了三星堆遗址考古挖掘的新闻报道后，被出土的精美文物所震撼，因此对这些出土文物中所蕴含的化学知识产生了浓厚的兴趣，并展开了研究性学习之旅。活动一：调查了解文物信息【搜集资料】三星堆文物距今已有3000多年的历史。3号坑出土的青铜尊纹饰精美，表面布满绿色锈渍。5号坑出土的半张金面具表面光亮如新，是已发现的同时期最大的黄金面具。
【解释交流】制作青铜尊和金面具的原料都属于______材料。青铜尊表面有锈渍，黄金面具却光亮如新，从金属活动性顺序的角度分析产生这种差别的原因是______________________。
活动二：探究青铜器表面铜锈的形成原因【查阅资料】青铜器的主要成分是铜，另有少量的锡或铅。铜与空气中的O2、H2O和CO2作用会生锈，生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式是Cu2(OH)2CO3]，在加热条件下容易分解。
【探究验证】为探究铜生锈的条件，同学们设计了下列实验，其中不需要进行的实验是_______(填序号)，请从质量守恒定律的角度解释其理由是____________________________________________________________________________________________________________。
一定与CO2和H2O有关，只需设计实验验证与O2有关即可
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，铜生锈
活动三：探究碱式碳酸铜加热后的产物【进行实验】同学们在实验室中取少量碱式碳酸铜加热，一段时间后观察到试管内的固体变为黑色，试管口有水珠出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【提出问题】黑色固体的成分是什么？【作出猜想】猜想1：氧化铜 猜想2：炭粉 猜想3：氧化铜和炭粉
黑色固体未全部溶解，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】有同学认为上述结论不一定正确，理由是______________________________________________________________。同学们一致同意她的意见，改进了实验方法，最终证明了猜想一正确。【表达交流】碱式碳酸铜受热时发生反应的化学方程式是_____________________________________。
硫酸的量太少，剩余的黑色固体可能是未反应的氧化铜
Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑
16. (跨学科，2021山西黑白卷)学史以明智，鉴往而知来。6月26日是国际禁毒日，某学校社会实践小组的同学们在观看了“林则徐虎门销烟”的影像资料后，很想了解一下林则徐虎门销烟中蕴含的化学知识，于是展开了探究与分析。活动一：查阅资料了解到起初林则徐采取了“桐油烧化法”【查阅资料】传统的桐油烧化法是将鸦片和桐油拌匀，然后焚烧进行烧毁，但膏余会渗入地中，若吸食鸦片者掘地取土，仍得十之二三。
【交流讨论】实践小组同学经过讨论认为，利用“桐油烧化法”存在如下缺点，方面一：不能将鸦片彻底销毁；方面二：________________________________________。
活动二：经过分析和查阅历史资料，林则徐虎门销烟的真正方法为“海水浸化法”【查阅资料】“海水浸化法”的方法为：首先在空地上挖出池子，将海水引入池中，然后将烟土投入海水中浸泡、搅拌、溶解，再向池中投入________(填俗称)，观察到海水沸腾，烟土随之焚化，退潮时打开池子，池中物质便全部倾入大海，然后冲洗池底，再投一批。【进行实验】实践小组同学依据其原理在实验室利用蒸馏水模拟该实验后，欲探究反应后废液中是否含有OH－和Ca2＋，设计如下实验方案。
【小结分析】实验方案中发生反应的化学方程式为________________________________________。
Ca(OH)2＋ Na2CO3
=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH
【追踪调查】虎门位于海边，海水浸化的方法是在海边挖池，池底铺石，四周钉板，再挖一水沟，将海水引入。开始销烟时，士兵用木耙在池中不停搅拌，待完全销毁后退潮来临，把池水送入大海，并用清水刷洗池底，不留涓滴。
活动三：分析虎门硝烟采用的化学操作方法(1)海边挖池，池底铺石，四周钉板的目的是______________________。(2)木耙相当于今天实验室中的一种仪器是________。(3)硝烟完毕后的池水送入大海，不留涓滴。请分析这样做的利弊：______________________________________。
排水方便，但会对海洋水体环境造成污染
17. (2021安徽改编)老师带领学生做完燃烧条件的实验后，同学们对燃烧的相关知识产生了兴趣。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_____(填字母序号)。A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式________________________________。
C2H5OH＋3O2
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。步骤2：将锥形瓶浸入80 ℃的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50 mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2 g。步骤4：将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______________________________________________。②m1、m2、m3的大小关系是_____________。
烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟
【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议__________________。