2022年安徽省中考化学专题练7-酸碱盐

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2022年安徽省中考化学专题练7-酸碱盐
一．选择题（共21小题）
1．（2021•安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
2．（2021•安徽）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
3．（2020•安徽）下列依据证据得出的结论，错误的是（　　）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
4．（2020•安徽）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液

A．A B．B C．C D．D
5．（2022•芜湖一模）推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
B．金属都能够导电，因此，能够导电的物质一定是金属
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
6．（2022•瑶海区一模）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫磺在空气点燃产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生
B．将铁放入稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成黄色
C．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色变为红色
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色絮状沉淀生成
7．（2022•宿州一模）某化学兴趣小组同学利用如图装置进行如下实验，先加热甲处石灰石一段时间后，将酒精灯移到乙处加热。下列说法错误的是（　　）

A．甲处发生反应：CaCO3高温¯CaO+CO2↑
B．反应过程中，气体的分子数增多
C．整个实验过程不产生有毒气体
D．乙处发生了化合反应
8．（2022•淮北模拟）下列对物质的用途的解释不合理的是（　　）
A．熟石灰鉴别氮肥——铵盐能与碱反应放出氨气
B．液氮制造低温环境——氮气的化学性质不活泼
C．石墨作电极——石墨具有优良的导电性能
D．洗涤剂除油污——洗涤剂具有乳化功能
9．（2022•蚌埠一模）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系
B．等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
C．等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D．常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水
10．（2022•合肥一模）2022年北京举办了冬奥会，下列措施不符合绿色奥运理念的是（　　）
A．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．发展公共交通，提倡绿色出行
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
11．（2022•颍州区校级一模）某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是（　　）
A．石蕊试液 稀硫酸
B．酚酞试液 雪碧饮料
C．氢氧化钠溶液 酚酞试液
D．氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
12．（2022•庐阳区校级一模）下列实验现象描述错误的是（　　）




A．在5mL水中加入1﹣2粒碘，振荡，观察到紫黑色固体消失，形成棕色溶液
B．一氧化碳与灼热的
氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
D．大理石和足量的稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡
A．A B．B C．C D．D
13．（2022•庐阳区校级一模）下列叙述正确的是（　　）
A．工业制氧气的原理属于分解反应
B．浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%﹣5%的碳酸钠溶液
C．可用蒸馏的方法使硬水软化
D．用pH试纸测得唾液的pH为6.6﹣7.1
14．（2022•安徽模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
C．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D．有机物中含有碳元素，所以碳酸也是有机物
15．（2021•金安区校级二模）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
B．化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质都是化合物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
16．（2021•潜山市一模）如图所示，将少量液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球先逐渐变大，后恢复原状（加入的液体体积忽略，装置气密性良好），液体X和固体Y的组合如下表所示，符合题意的是（　　）

①
②
③
④
⑤
X
水
稀盐酸
水
稀硫酸
水
Y
硝酸铵
铜粉
氢氧化钠
小苏打
生石灰

A．① B．②④ C．③⑤ D．③④⑤
17．（2021•庐江县模拟）证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，则碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠是碱
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物着火点一定能够燃烧
D．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
18．（2021•安徽模拟）类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是（　　）
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液
19．（2021•安徽模拟）分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是（　　）
A．铁置换氢气是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
B．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
C．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
20．（2021•安徽模拟）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素、微粒以及物质的描述，正确的是（　　）
A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同但性质相同的单质
B．元素的原子序数与该元素的原子核电荷数在数值上相同
C．冰水混合物属于纯净物，是因为冰和水都含有相同原子
D．稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为它们溶液中都含有氢元素
21．（2021•利辛县三模）将一定浓度的足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．理论上最终两者产生的气体质量相等
B．0～300s内，反应Ⅰ的容器内压强比Ⅱ的大
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
D．反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快
二．实验探究题（共3小题）
22．（2022•淮北模拟）实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程图如图1所示。

（1）60℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图中斜线所示。据图分析，下列说法中正确的是 　 　（填字母序号）。
A.硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大
B.60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0
C.各点所对应溶液中溶质质量分数的关系为d＝c＞a＞b
（2）配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的操作步骤如下，正确的顺序是 　 　（填字母序号）。

（3）取少量硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液至出现蓝色絮状沉淀，该反应的化学方程式为 　 　，其基本反应类型为 　 　；操作1的名称是 　 　。
23．（2021•利辛县三模）某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。

（1）写出该化学反应方程式 　 　。
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 　 　，当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 　 　色。
（3）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
该图说明该中和反应 　 　（“吸热”或“放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是
　 　，设计实验验证你的猜想：　 　。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
【查阅资料】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，图四反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图五所示。那么，PM段导电率下降的原因是 　 　。M点溶液中的离子个数 　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的离子为 　 　（填符号）。
24．（2021•合肥三模）将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，没有发现明显现象，两者之间是否发生了化学反应呢？针对该实验，某校兴趣小组进行了如下系列实验。

【实验操作】
如甲图用小烧杯取9mL氢氧化钠溶液，往小烧杯中加入9mL稀盐酸，等分成3份。
【实验证明】
（1）小亮同学往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 　 　，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了 　 　反应。写出二者发生反应的化学方程式 　 　。
（2）取少量反应后的溶液烘干，得到白色固体。白色固体是 　 　（填“纯净物”或“混合物”），酸碱指示剂不考虑，说出你的理由 　 　。
【微观解释】
（3）由乙图可知：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应的微观本质是 　 　。
【注意：答对以下问题奖励3分，但化学试卷总分不超过40分。】
【继续探究】
（4）小明同学往第二份混合液中滴入石蕊溶液，发现溶液变红色，说明溶液呈酸性，于是他认为加入的盐酸没有参加反应。盐酸中的H+究竟有没有参加反应呢？大家讨论后，形成了新的对照实验方案，请你参与将步骤补充完整：
①往盛有第三份混合液的试管中，加入足量的锌粒；
②　 　，加入等量的颗粒大小相同的锌粒。
证明原混合液的盐酸中的H+参加了反应的现象是 　 　。
【实验反思】
（5）根据以上探究可以推知开始的小烧杯中9mL氢氧化钠溶液和9mL稀盐酸混合后，所得溶液中的溶质为 　 　。
三．解答题（共3小题）
25．（2021•金安区校级二模）阅读下面科技短文，回答问题。
农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡。如图呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。

洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液浸泡。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
（1）氨基甲酸酯类农药是常用的杀虫剂，其成分C5H10N2S属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）农药波尔多液成分含硫酸铜、熟石灰等，不能用铁制品盛放的原因是 　 　。
（3）食用碱中的NaHCO3还可以治疗胃酸过多，请写出其化学反应方程式：　 　。
（4）依据上图分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 　 　min。
（5）下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
A.采用清水浸泡去除农药的时间越长越好
B.多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C.食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
26．（2021•安徽模拟）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Na2CO3溶液的pH 　 　7（选填“＞”“＝”或“＜”）；步骤②的实验目的是 　 　。
（2）步骤③操作a的名称是 　 　。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 　 　。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 　 　。
27．（2021•瑶海区校级三模）粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质如MgCl2、CaCl2等）。如图是工业上用粗盐制取精盐的生产流程，请回答下列问题。

（1）操作a中玻璃棒的作用是 　 　；操作b的名称是 　 　。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）加入足量稀盐酸的目的是 　 　。
（4）称量Ⅰ中的数据为5g，称量Ⅱ中的数据为5.1g。则下列分析正确的是 　 　（填字母）。
A.精盐的产率为103.3%
B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C.除杂过程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗盐没有完全溶解

2022年安徽省中考化学专题练7-酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．【解答】解：A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
2．【解答】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。
B、Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。
C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，但浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、点燃可燃性气体前要验纯，为防止发生爆炸，点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确。
B、金属都能够导电，但能够导电的物质不一定是金属，也可能是酸、碱、盐的溶液或石墨等，故选项说法错误。
C、活泼金属与盐酸反应都放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故选项推理错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、硫磺在空气点燃产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生，故选项说法错误。
B、将铁放入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法错误。
C、含有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲处发生反应为CaCO3高温¯CaO+CO2↑，正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3高温¯CaO+CO2↑，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，即CO2+C高温¯2CO，每消耗1个二氧化碳分子生成2个一氧化碳分子，故反应后，气体的分子数增多，故正确；
C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故错误；
D、乙处发生的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确；
故选：C。
8．【解答】解：A.熟石灰鉴别氮肥是因为铵盐能与碱反应放出具有刺激性气味的氨气，选项说法正确；
B.液氮制造低温环境是因为液氮能蒸发吸热，导致环境温度降低，该性质属于物理性质，选项说法错误；
C.石墨具有优良的导电性能，可用来作电极，选项说法正确；
D.洗涤剂除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污分解成小油滴，选项说法正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
D、常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正确；
故选：C。
10．【解答】解：A、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能从根本上减少污染物的排放，依旧会造成空气污染，故A符合题意；
B、增加使用太阳能、核能等新能源既能节约化石能源，还能减少污染物的排放，有利于环境保护，故B不合题意；
C、发展公共交通，提倡绿色出行既能节约化石能源，还能减少污染物的排放，有利于环境保护，故C不合题意；
D、改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放有利于环境保护，故D不合题意。
故选：A。
11．【解答】解：从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色；
故选：C。
12．【解答】解：A、碘难溶于水，在5mL水中加入1﹣2粒碘，振荡，碘几乎不溶解，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，会观察到白色固体逐渐减少，固体表面有气泡产生，故选项说法正确。
故选：A。
13．【解答】解：A．工业制氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B．浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故错误；
C．可用蒸馏的方法使硬水软化，故正确；
D．pH试纸测定的pH是整数，不会出现小数，故错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等，故选项推理错误。
C、单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；故选项推理错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不都是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，会降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，故选项推理正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，气球会变瘪，故选项错误。
B、铜粉与稀盐酸不反应，气球不变，故选项错误。
C、③氢氧化钠溶于水放出大量的热，气球会明显鼓起，一段时间后温度恢复至室温，恢复原状；⑤生石灰与水反应放出大量的热，气球会明显鼓起，一段时间后温度恢复至室温，恢复原状；故选项正确。
D、小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气体生成，气球又明显鼓起且不恢复原状，故选项错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠属于盐，故A错误；
B、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能溶解油污，汽油除油污利用的溶解原理，故B错误；
C、可燃物燃烧温度要达到其着火点，则但温度达到可燃物着火点不一定能够燃烧，还需要与氧气接触，故C错误；
D、化合物是由多种元素组成的，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，故A正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物中也只含一种元素，故B错误；
C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如白炽灯泡通电后也会发光、放热，但不是燃烧，故C错误；
D、酸溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠是一种盐，其水溶液显酸性，pH小于7，故D错误。
故选：A。
19．【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁置换氢气是有元素化合价变化的置换反应，单质中元素的化合价为0，所有置换反应都有元素化合价变化，故选项推理正确。
B、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液还能溶解其它的物质，故选项推理错误。
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故选项推理错误。
D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。
故选：A。
20．【解答】解：A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同，但化学性性质相同，但物理性质差异很大的单质，故选项说法错误。
B、原子中原子序数＝核电荷数，元素的原子序数与该元素的原子核电荷数在数值上相同，故选项说法正确。
C、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，是因为冰和水都含有水分子一种分子，故选项说法错误。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为它们溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。
故选：B。
21．【解答】解：A、碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，两个容器内最终产生CO2的量相等，故选项说法正确。
B、由0～300s内产生的CO2体积（V），反应Ⅰ的容器内压强比Ⅱ的大，故选项说法正确。
C、0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL﹣2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故选项说法错误。
D、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，单位时间内反应Ⅰ的压强大，则反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快，故选项说法正确。
故选：C。
二．实验探究题（共3小题）
22．【解答】解：（1）A、根据题意，本题没有提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，此选项说法错误，不符合题意；
B、由图知，60℃时，10.0g水中溶解4.0g硫酸铜恰好达到饱和状态，故60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0g，单位是g，此选项说法错误，不符合题意；
C、由图知，c的含义是4.0g硫酸铜溶解在8.0g水中达到饱和状态且有晶体剩余，d点表示4.0g硫酸铜溶解在10.0g水中恰好达到饱和状态，这两点均表示在此温度下的饱和溶液，所以对应溶液中溶质质量分数相等，而a点和b点的含义是8.0g、10.0g水中溶解2.0g溶质的不饱和溶液，a点溶剂的质量小，所以溶质的质量分数大，由此可知，这四点对应的溶质质量分数是d＝c＞a＞b，此选项正确，符合题意；
故选：C；
（2）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；故答案为：CBDEA；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应条件为常温，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4；此反应符合在溶液中两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；操作1是蓝色固体与无色溶液相分离，是固体与液体的分离，所以操作1的名称是过滤；故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；过滤。
23．【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）图二知：pH随着X溶液的加入逐渐增大，说明是将碱加入酸中，加入X溶液质量为20g时，溶液pH＜7，显酸性，加入紫色石蕊变红，故填：氢氧化钠溶液；红；
（3）图三知：随着X溶液的加入温度逐渐升高，说明中和反应放热；加入等量的X溶液，温度升高不同，说明放出热量不同，即反应速率不同，根据控制变量法影响反应速率的因素有溶液浓度，可以选取不同浓度的氢氧化钠溶液进行比较，故填：放热；所用溶液的浓度不同；室温下，取等体积等浓度的稀盐酸，连接温度传感器，分别滴加不同浓度的氢氧化钠溶液，比较温度变化情况；
【查阅资料】稀盐酸中含有氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，且两溶液中阴阳离子个数比都是1：1，二者反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应生成了水，离子浓度降低，电导率减小；M点导电率最低说明二者恰好完全反应，溶液中含有的离子有钠离子和氯离子，P点时溶液中含有氢离子和氯离子与M点时离子总个数相等；随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐增加，导电率慢慢变大，此时溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，离子为，Na+、OH﹣、Cl﹣，故填：反应生成水，离子浓度降低；等于；Na+、OH﹣、Cl﹣。
24．【解答】解：（1）依据题意可知，其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色，说明反应后溶液不显碱性，则溶液中不存在的离子是OH﹣；证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应，分析甲、乙图示可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：OH﹣；中和；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）反应后溶液滴入酚酞溶液，呈无色，则反应后溶液中的溶质为NaCl或NaCl、HCl；由于HCl具有挥发性，则反应后的溶液烘干，得到白色固体，白色固体是NaCl，属于纯净物；若酸碱指示剂不考虑，反应后溶液蒸干后固体是纯净物的理由：反应后所得溶液呈无色，可能是酸性溶液或中性溶液，所以一定没有碱性溶质氢氧化钠，蒸干后所得固体为氯化钠；故填：纯净物；反应后所得溶液呈无色，可能是酸性溶液或中性溶液，所以一定没有碱性溶质氢氧化钠，蒸干后所得固体为氯化钠；
（3）分析图乙可知，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应的微观本质是H+与OH﹣结合生成了水；故填：H+与OH﹣结合生成了水；
（4）分析实验方案可知，利用对照实验方法探究盐酸中的H+究竟有没有参加反应，步骤②为另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合，加入等量的颗粒大小相同的锌粒，实验现象第①步产生气体的速率比第②步慢，证明原混合液的盐酸中的H+参加了反应；故填：另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL水混合；第①步产生气体的速率比第②步慢；
（5）综合分析实验方案可知，等体积的氢氧化钠溶液与盐酸混合，反应后溶液中的溶质为HCl、NaCl，则9mL氢氧化钠溶液和9mL稀盐酸混合后，所得溶液中的溶质为 HCl、NaCl；故填：HCl、NaCl。
三．解答题（共3小题）
25．【解答】解：（1）C5H10N2S中含有碳元素，属于 有机物，故答案为：有机物。
（2）农药波尔多液成分含硫酸铜、熟石灰等，不能用铁制品盛放的原因是铁制品会与农药中硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：铁制品会与农药中硫酸铜发生反应。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，食用碱中的NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（4）根据图1可以看出，当时间为10min时，去除农药的残留率达到峰值，故答案为：10。
（5）A、由图 1 可知太长时间清水浸泡农药的去除率会逐渐降低，采用清水浸泡去除农药的时间不是越长越好，故A错误；
B、结合“多数洗洁精对农药的去除率可达到 60%以上”对比图 1 数据可知，多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好，故B正确；
C、由“食用碱溶液有利于农药分解”可知发生了化学变化，故C正确。
故选：BC。
26．【解答】解：（1）碳酸钠溶液显碱性，Na2CO3溶液的pH＞7；步骤②中，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤②的实验目的是除去溶液中的钙离子。
（2）步骤③是将沉淀和滤液分离，操作a的名称是过滤。
稀盐酸能与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则氢氧化钙过量，过量的氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
故答案为：
（1）＞；除去溶液中的钙离子；
（2）过滤；NaOH；
（3）CaCl2。
27．【解答】解：（1）操作a是溶解，玻璃棒的作用是加快溶解速率，操作b固液分离的方法，是过滤。
加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
滤液中溶质的主要成分是氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量II中称得精盐的质量为5.1g，
A、精盐的产率为5.1g5g×100%=102%，故A错误；
B、蒸发时水分没有蒸干，导致氯化钠的质量偏大蒸发时水分没有蒸干，故B正确；
C、导致氯化钠的质量偏大除杂过程中有NaCl生成，导致氯化钠的质量偏大，故C正确；
D、粗盐没有完全溶解，导致精盐的质量偏小，故D正确；
故选：BC。
故答案为：（1）加快溶解速率；过滤；
（2）MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）氢氧化钠和碳酸钠；
（4）BC。