2022安徽省部分省示范高中_高二上学期期末联考化学试题含答案

2021～2022学年度第一学期高二期末联考

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名，座位号。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Na 23

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)

1. 《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是

A. 该染色过程伴随化学变化 B. 记载中颜色的变化说明发生了化学平衡的移动

C. 麻蒿灰中含有碳酸钾，水溶液显碱性 D. 植物染料色素(栌木中的黄木素)难溶于水

【答案】D

2. 我国提出到2060年实现“碳中和”目标，下列化石能源处理技术对实现“碳中和”没有帮助的是

A. 燃煤中添加石灰石，以消除对环境污染 B. 燃煤的液化气化技术能够提高燃煤利用率

C. 减少化石燃料燃烧，制造氢能汽车 D. 开发风能发电机，减少燃煤发电

【答案】A

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 天然气在空气中燃烧的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应

C. 铁粉与稀硫酸的反应 D. Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【答案】B

4. 下列应用与盐类的水解无关的是

A. 用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 B. 明矾净水

C. 工业上向溶液中加入制备 D. 利用与制备泡沫灭火剂

【答案】C

5. 据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是

A. 方法1叫外加电流保护法

B. 方法2叫牺牲阳极的保护法

C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D. 方法2中舰体连接电源的负极

【答案】D

6. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是

A. 酸性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、

C. 碱性溶液中：、、、 D. 中性溶液中：、、、

【答案】C

7. 常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是

A. 11 B. 12 C. 2 D. 3

【答案】A

8. 某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为

A.  B.  C.  D.

【答案】C

9. 根据下图判断，有关反应的叙述错误的是

A. 反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小

B. t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大

C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

【答案】C

10. 在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是

A.  B. D的浓度不再变化

C. 容器内气体总的物质的量不再变化 D. 容器内压强不再变化

【答案】A

11. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A. 乙醇与乙酸的酯化反应 B. NH3与H2O反应

C. 工业合成氨 D. 电池的充电与放电

【答案】D

12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A. 酸性：

B. 反应可以发生

C. 相同物质的量浓度的HClO、HF、CH3COOH三种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液

D. 与H+的结合能力比与H+的结合能力弱

【答案】D

13. 根据反应设计的双液原电池如图所示，电极Ⅰ的材料为，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是

A. 随着反应的进行，盐桥的导电性逐渐下降，需要定期更换

B. 电子由电极Ⅰ经导线流向电极Ⅱ，然后经电解质溶液回到电极Ⅰ

C. 盐桥中阳离子向B烧杯中移动

D. 该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高

【答案】B

14. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，

下列说法正确的是

A. 该反应①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化化学能

C. 使用作催化剂可降低反应热 D. 催化过程中钛的价态没有变化

【答案】B

15. 下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

16. 常温下，下列有关氨水的叙述正确的是

A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀盐酸恰好无色，则此时溶液的pH=7

C. 向10 mL0.1 mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程中，将减小

D. 向10 mLpH=11的氨水中，加入10 mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

【答案】C

17. 常温下，向溶液中逐滴滴入的某碱溶液，滴加过程中溶液及导电性变化如下图所示。下列分析错误的是

A. b点溶液的，说明为强碱

B. b点导电能力最强，此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在

D. 任意点溶液均存在

【答案】A

18. 反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 是该反应的中间产物

B. 该反应的快慢主要取决于步骤①

C.

D. 该反应的热化学方程式为

【答案】C

第Ⅱ卷(非选择题共46分)

二、填空题(共4小题，46分)

19. 某同学探究外界条件对分解速率的影响

实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。

（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。

（2）表中X处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。

（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。

（4）控制其他条件相同，铜粉用溶液和溶液处理。

①请写出反应离子方程式：___________。

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

当温度高于时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

【答案】（1）温度（2）    ①. 粉末    ②. 其他条件相同时，不同催化剂对分解速率影响不同

（3）蒸馏水

（4）    ①.     ②. 温度高于时，有较多分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低

20. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。

（2）装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。

（3）装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

【答案】（1）    ①.     ②.

（2）2（3）＜

21. 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题：

Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。

（1）FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。

（2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。

Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。

（3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值___________(已知)。

②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使______________________，将FeCl3转化为除去。

③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知：；；)。

a．      b．      c．

【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（2）

（3）    ①. 8.3    ②. H2O2或Cl2    ③. CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3    ④. 2.8    ⑤. 4.6    ⑥. c

22. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

（1）室温下，测得0.1 mol/L H2C2O4，溶液的pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：___________。

（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是___________。

②溶液中，下列粒子浓度关系错误的是___________(填序号)。

a．

b．

c．

（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为

。

①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动的角度解释原因：___________。

②利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：

称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.10000 mol/L的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。酸性KMnO4溶液应盛放在___________(填“酸式”、“碱式”)滴定管。测得___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g/mol)。

【答案】（1）

（2）    ①.     ②. b

（3）    ①. 氨水中的与反应降低，使平衡向正反应方向移动，产生更多的    ②. 酸式    ③. 2