2022年中考化学二轮复习提升卷——海水晒盐

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——海水晒盐，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
海水晒盐一、选择题（共16题）1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是A．应用①配制的生理盐水溶质的质量分数为9%B．应用②在制备烧碱的过程中，反应方程式C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁2．在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A试管、胶塞、导管、滴管、药匙未知粉末、稀盐酸、石灰水检验未知粉末中是否含有B试管、滴管ZnSO4溶液、铜片、铁丝证明Cu、Zn、Fe的佥属活动性C试管、滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶性杂质A．A B．B C．C D．D3．下列属于化学变化的是A．海水晒盐 B．浓硫酸稀释 C．酚酞遇氢氧化钙变红 D．氢氧化钠固体潮解4．下列有关实验操作的分析中正确的是A．取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%B．用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高5．用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确顺序是A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤6．下列过程中发生化学变化的是①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④海水制镁A．全部 B．只有② C．只有②④ D．②③④7．下列有关资源、能源叙述正确的是A．使用最多的金属材料是生铁B．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%C．矿物储量有限，且多数不可再生D．我国有丰富的氯化钠资源，目前主要利用煮海水的方式获取氯化钠8．粗盐提纯实验中说法正确的是A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水B．过滤时需要用玻璃棒引流C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D．粗盐可以倒在量筒中溶解9．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是A．烧制生石灰 B．海水淡化 C．海水“制碱” D．海水制镁10．除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的K2CO3溶液；④加过量的KOH溶液；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是A．④①③⑤② B．③①④②⑤ C．③④①⑤② D．①④③②⑤11．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如下图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。下列有关说法错误的是A．加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子B．除杂试剂BaCl2与NaOH的加入顺序可交换C．加入Na2CO3溶液后过滤得到3种沉淀D．加入适量盐酸是为了除去碳酸根离子和氢氧根离子12．下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A提纯粗盐之蒸发结晶蒸发皿中水分蒸干时停止加热B判断铜与银金属活动性分别放入硫酸亚铁溶液C区分蚕丝与羊毛灼烧闻气味D区分氯化铵与尿素加熟石灰粉末研磨闻气味A．A B．B C．C D．D13．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是A．海水进入贮水池，海水的成分不变B．蒸发池中发生的是化学变化C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质14．下列变化过程中没有化学变化发生的是A．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B．海水晒盐C．熟石灰改良酸性土壤 D．给氯化钠溶液通直流电15．海水淡化可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物16．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是A．海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水B．粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶C．海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液D．海水制“碱”：先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。二、非选择题（共8题）17．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是___________。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外；⑦称量时多称了。18．粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。19．南海是我国的固有领海，海水中蕴藏着丰富的食盐资源。从海水中提取食盐的方法主要为“太阳能蒸发法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。（1）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为_______。（2）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化_________(选择“很大”或“不大”)。因此采用__________的方法从海水中获得氯化钠晶体。（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是_________。（4）打开雪碧汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。这说明气体在水中的溶解度随压强的降低而__________。要使汽水中溶解的气体快速逸出，还可采取的方法是______________。20．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。A．溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐（1）图所示操作中，有错误的是___________（填字母序号）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为___________（填字母序号）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是___________。（4）蒸发时要注意：等到蒸发皿中___________时，停止加热。（5）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是___________（填字母序号）。A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．最终所得精盐比较潮湿21．某校进行中考化学实验考查，给出三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：（1）上图中仪器A的名称是________；甲同学抽到的考题是________(填序号)；实验前甲同学发现缺少一种药品，该药品是_______；写出该实验中发生反应的化学方程式___________。（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______(填字母标号)，其中装置有误的是_____(填字母标号)，改正的方法_________。a.制备气体                  b.收集气体c.检查装置气密性            d.清洗仪器、整理桌面（3）若加选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为_____。Ⅱ.乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答下列问题，请你帮他回答。（4）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为除去MgCl2，可以加入的试剂是________。（5）在过滤操作中，玻璃棒的作用是________。  （6）下图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是________，此时添加的两个砝码为30g，游码在标尺上的刻为2.6g，烧杯的实际质量是_______g。22．Ⅰ.消毒剂在进行卫生防疫时发挥着重要的作用。（1）国家卫健委向民众发布的防疫指南中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒。75%指的是酒精的体积分数，小华想把家里一瓶500 mL 95%的医用酒精配制成75%的医用酒精。①计算：请你帮他算一下需要往其中加______mL的水。(精确至0.1 mL，忽略体积变化)②量取：用量筒量取水时俯视读数，其余操作均正确，这样配得的酒精体积分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③混匀：用玻璃棒搅拌，使酒精溶液和水混合均匀。（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是______(用化学方程式表示)。Ⅱ．临床上配制用得较多的药物溶剂是0.9%生理盐水，氯化钠的应用与生产如图所示。（3）应用①配制生理盐水过程中，使用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，接着应该如何操作______ 。（4）应用②中得到的烧碱溶液中混有氯化钠，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，这一脱盐工序可得到纯净的氢氧化钠溶液，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______上的性质差异，检验脱盐是否完全的实验方法是______ 。（5）应用③中，要先通入氨气，再通入二氧化碳，其原因是______ 。（6）为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可依次加入过量的两种试剂，再过滤，在滤液中加入过量盐酸，然后进行蒸发。加入的两种试剂依次是______(写化学式)，滤液中加盐酸的目的是______ 。23．某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答：（1）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行______操作（填“校正”或“去皮”）。（2）操作III、IV、V中都用到的玻璃仪器是______，该仪器在操作IV中的作用是______。（3）以下混合物能用“溶解、过滤、蒸发”操作进行分离的是______。A．食盐和白糖 B．食盐和细沙 C．食盐和味精 D．豆油和水（4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因______。（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算纯度。发现结果偏高，其可能的原因是______（填编号。）A．实验没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上24．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。（1）（海水淡化）采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是(选字母序号)。A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似C．加压后右侧海水中溶质的质量增大（2）（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Mg2+、Ca2+和，为了得到较纯的氯化钠，进行如下流程的实验操作，请填空：①加入过量的NaOH溶液；②_______；③_______；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量稀盐酸的目的是_______。（3）（海水制镁）部分途径如图2，为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_______(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，此过程富集镁元素的同时也达到了_______的目的；Ⅳ处反应的化学方程式为_______。（4）（海水制碱）氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_______。（5）（反思与评价）浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？_______。
参考答案1．B2．A3．C4．B5．C6．C7．B8．B9．B10．D11．C12．D13．B14．B15．D16．C17．①②③⑤⑥18．溶解    过滤    蒸发    计算产率    搅拌，加速粗盐溶解    引流    搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    转移固体    19．（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2）    不大    蒸发结晶    （3）t1℃时，两物质的溶解度相同（4）    减小    升温、摇晃    20．（1）C（2）DACB（3）搅拌使溶液受热均匀（4）出现 较多固体（5）AC21．（1）    铁架台    ③    二氧化锰(或MnO2或其他催化剂)        （2）cabd    a    将长颈漏斗下端浸没在液面以下    （3）（4）氢氧化钠溶液（5）引流（6）    物品与砝码的位置放颠倒了    27.4    22．（1）    133.3    偏大    （2）略
（3）向左盘中继续添加氯化钠，直到天平平衡（4）    溶解度    取少量溶液加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明脱盐完全    （5）氨气极易溶于水且与水反应生成氨水，氨水呈碱性，有利于二氧化碳的充分吸收（6）    Ba(OH)2、Na2CO3    除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠    23．（1）去皮（2）    玻璃棒    引流    （3）B（4）液面高于滤纸边缘（合理即可）（5）C24．（1）AB（2）加入过量的氯化钡溶液    加入过量的碳酸钠溶液    除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠    （3）    Ca(OH)2
    除杂
   
（4）（5）氯化镁