2022年中考化学二轮复习提升卷——身边的化学物质

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——身边的化学物质，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是
A．蔗糖B．食盐C．汽油D．酒精
2．下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．K2SO4B．Ca（H2PO4）2C．NH4ClD．CO（NH2）2
3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．自来水厂生产出的自来水属于纯净物
B．淡水是取之不尽、用之不竭的资源
C．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1: 2
D．加入明矾能使水中的一些杂质沉降
4．下列有关实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．镁条放入稀盐酸中 有气泡冒出，液体温度升高
B．小木条蘸有少量浓硫酸 小木条变成黑色
C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 产生浅绿色沉淀
D．烧碱固体放入水中 迅速溶解，温度升高
5．下列实验操作错误的是
A．过滤B．检查装置气密性
C．蒸发饱和食盐水D．稀释浓硫酸
6．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列说法错误的是
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的排列方式不同
C．水通电分解，是因为水分子间的间隔变大了
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
7．我们学习了水的天然循环，下列说法你认为不正确的是
A．自然界中水的天然循环主要是通过物理变化实现的
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变
D．水的天然循环完成了水资源的重新分配
8．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列除杂可行的是
A．AB．BC．CD．D
10．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
11．下列涉及到化学学科观念的说法正确的是
A．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
C．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳氢氧元素组成
D．守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸溶液与10mL水混合，所得溶液的体积为20mL
12．对下列事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．物质Y可以为稀硫酸
B．X可以是酒精
C．反应①一定是化合反应
D．反应②可以是吸热反应
14．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中的元素含量由低到高：
B．物质形成溶液的pH：
C．形成溶液时的温度：
D．20℃时物质的溶解度由小到大：
15．下列说法中，不正确的是（ ）
A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．三种常见的还原剂：氢气、一氧化碳、碳
C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
16．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．甲一定是单质B．乙一定是化合物
C．丙可能是水D．丁可能是铜
二、非选择题（共8题）
17．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ________ ，常温下碳的化学性质 _________ ，（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ________ ，图③单质的名称是 _________ ，图④单质的化学式是 _________ 。
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 _________ 。
18．化学与人类生活密切相关。
（1）图1中下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）。
（2）加碘盐中“碘”是指_____（填“元素”或“分子”），身体一旦缺碘，可能患有的疾病是_____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（3）厨房中能用来除水垢的物质是_____（填“食醋”或“食盐水”）。
（4）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是_____（填字母序号）。
A 调和油 B 食盐 C 面粉 D 白糖
（5）洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到_____作用。
（6）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_____（填“升高”或“降低”）。
（7）如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_____（填字母序号）。
A 清除可燃物 B 使燃烧物与氧气隔绝 C 降低燃烧物的着火点
19．硫酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）硫酸中所含根的符号是______，氢氧化钠的俗称是______（任写一种）。
（2）将浓硫酸稀释和将固体氢氧化钠溶解都会______热（填“吸”或“放”）；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，其原因是______；写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（3）稀硫酸不仅能与碱反应，还能与活泼金属反应制氢气。根据化学方程式计算，含H2SO424.5g的稀硫酸与足量的锌反应，制得氢气的质量为______？
20．（1）18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。
①英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是__________________________。
②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是__________。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
③后来，科学家进一步利用电解水实验（如下图所示）证明水的组成，实验中得到氧气的试管是________（填“1” 或“2”）。
（2）固城湖水为软水，井水为硬水。
①要除去固城湖水及井水水样中的不溶物，可采取的操作是________。
②完成该操作后，验证所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________。
③生活中可使用__________的方法降低井水的硬度。
（3）净化水时，常用到活性炭。右图所示装置中活性炭可达到的目的有______。
A．除去泥沙 B．除去可溶性钙镁化合物
C．除去臭味 D．使海水变为淡水
（4）下列做法有利于保护水资源的是______。
A．抑制水中所有动、植物的生长 B．为了节约，直接用工业污水灌溉农田
C．洗菜的水用来浇花 D．生活污水集中处理达标后排放
21．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________ ，②_______________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g）
22．英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一、一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的______类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示，___(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为____。废办公用纸属于______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于______现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是______；步骤3中操作a的名称是______，此操作中常用玻璃棒，作用是______。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生______(填现象)后待排放，环境监测员常用______检测废液的pH，确认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是______？(写出计算过程)
23．古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
（1）①“反应”过程中的化学方程式为______。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是______。
（2）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？______（写出计算过程）
24．金属与合金
I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是____(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_______。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_______。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是_______。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。
II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁
滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B
探究锌和铁的金属活动性
将光亮的细铁丝插入硫酸锌溶液中
C
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶内
D
鉴别硝酸钠和硝酸铵固体
观察颜色
A
N2中含有杂质O2
通入装有少量铜粉且灼热的硬质玻璃管
B
MnO2中含少量杂质KClO3
充分加热
C
H2O2中含有杂质H2O
加少量MnO2充分反应后过滤
D
NaCl 含杂质泥沙
溶解-过滤-蒸发结晶
选项
事实
解释
A
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子间隔变大
B
氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性
溶液中都含有金属离子
C
稀盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应
氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
D
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．D6．C7．C8．B9．D10．A11．A12．C13．C14．B15．A16．A
17．4 不活泼 金刚石 石墨 C60 CCl4
18．A 元素 甲状腺肿大 食醋 BD 乳化 降低 乳化
19．SO42- 火碱等 放 浓硫酸被稀释稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 0.5g
20． B 2 过滤 肥皂水 煮沸 AC CD
21．固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl₂ 368.2g
22．（1） 糖类 属于 36：5 可回收 （2）乳化
（3） 增大反应物的接触面积 过滤 引流 （4） 气泡 pH试纸或pH计 （5）略
23．略
24．②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag＞Pd＞Pt 密度小 氧气、水 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小