2022年中考化学二轮复习提升卷——实验基础

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——实验基础，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
实验基础一、选择题（共15题）1．下列对实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾B．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体2．下列图示的实验操作中，正确的是A．称5.5g固体 B．读取液体体积C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性3．下列图示实验操作用的是（　　）A．闻气体气味 B．振荡液体C．点燃酒精灯 D．滴加液体4．下列实验操作中，正确的是(　　)A．B．C． D．5．下列实验操作中正确的是A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．加热液体 D．倾倒液体6．用试管加热固体物质时，有时因操作不正确出现试管炸裂现象、某同学寻找出原因，下列操作不会导致试管炸裂的是（    ）A．加热前试管外壁的水未擦干 B．加热不均匀，局部温度过高C．加热完，没有冷却即用冷水冲洗 D．加热时试管口略向下倾斜7．某同学做实验需5.2克药品，现用托盘天平称量，在称量过程中发现指针向左偏转，则应该A．增加砝码 B．减少砝码 C．增加药品 D．减少药品8．规范实验操作是实验成功的保证。下列操作中正确的是A． 检查气密性 B． 滴加液体药品C． 读取液体体积 D． 称量氯化钠9．用托盘天平称量某物质时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为9g，游码读数为0.8g，则该物质的实际质量：A．9.8g B．8.2g C．9g D．无法确定10．如图的仪器可用于实验室中盛放食盐的是A． B． C． D．11．某实验需要18mL的液体,某同学在读数时,他用仰视的方法,则实际所得的液体体积与18mL相比A．相等 B．小 C．大 D．无法确定12．下列叙述中，错误的是（　　）A．用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平B．可以向燃着的酒精灯中添加酒精C．含硫火柴燃烧产生的二氧化硫气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色D．蒸发食盐水得到食盐固体时，应加热至水分完全蒸干才能停止加热13．下列实验现象描述正确的是A．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾B．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色C．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体D．向氢氧化钠和澄清的石灰水中分别通入二氧化碳，溶液都会变浑浊14．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶D．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度15．下图所示的实验操作中，正确的是（    ）A．给液体药品加热    B．除去水中的泥沙C．取用液体药品    D．读出液体的体积二、非选择题（共8题）16．有下列各种仪器，根据要求用序号填空： (1)实验中起固定和支持仪器作用的是___________；(2)用于吸取和滴加少量液体的是 ____________；              (3)用于较大量液体的反应容器是____________；(4)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____________。17．找出下图中实验仪器的正确答案，并用直线与仪器连接起来。____________18．现有下列实验仪器，请按要求填空：（1）写出仪器的名称：A___________、C___________、G___________、H___________。（2）吸取和滴加少量液体时要用到___________。(填字母)（3）量取一定量液体除了图中某仪器外，还需要___________。(填仪器名称，下同)（4）反应时能直接加热的仪器是___________。19．某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。（1）镁条与盐酸反应的化学方程式为______。（2）添加药品前，检查图1发生装置气密性的方法是______。（3）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是______。小组某同学认为图中a点比b点产生氢气更快，他的理由可能是______。20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②__________.（2）实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误_______，若按该装置操作的后果是_____________。（3）实验室常用装置B来制取氧气，收集装置选________。实验选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是_________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是_________。（4）为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。①生成二氧化碳的质量是_________克。②请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数_________。21．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO2H2SO4（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_____。②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_____。A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。 （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。_____22．氯化钠在工农业上具有广泛的用途。(1)侯德榜是我国著名的化工专家，对世界纯碱工业的发展作出了突出贡献，纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。制备纯碱的原料是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，反应首先生成小苏打和一种氮肥，试写出该步反应的化学方程式：___________。(2)配制500 mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04 g/cm3)，需要氯化钠的质量为_______g。(3)用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是______。A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠(4)若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100 g质量分数为4%的氯化钠溶液。①需要6%的氯化钠溶液的质量为_________g(精确到0.1 g)。②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。23．在中医诊所里，王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她：酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。（提出问题）能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少?（查阅资料）①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。（实验探究）实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用_____mL量筒，使用量筒量取液体读数时应____________。(2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表酒精体积分数50%40%30%20%观察到的现象可燃可燃不可燃不可燃酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。(3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是______________。(4)拓展应用①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是________________。②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是_______________(选填字母序号)。A．乙醇汽油是一种新型化合物；    B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放；C．每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8
参考答案1．C2．D3．A4．B5．B6．D7．D8．A9．B10．C11．C12．B13．C14．D15．D16．e    f     b    c     17．18．（1）    试管    酒精灯    水槽    铁架台    （2）E（3）量筒（4）试管19．（1）（2）注射器内盛水，关闭弹簧夹，若注射器内液面不变，说明装置气密性良好（3）    镁条与盐酸反应放热，反应结束后装置内温度逐渐降低    a点比b点时溶液中盐酸的浓度大    20．（1）由图可知①为试管；②为锥形瓶。（2）试管口没有略向下倾斜或者试管口需低于试管底部，否则容易造成冷凝水倒流试管炸裂。（3）氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故收集装置选E或F；实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。（4）①从图中可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。②略21．形成酸雨（或造成空气污染）    A    17.1g    22．盐    NaCl+NH3+CO2+ H2O===NaHCO3+NH4Cl    31.2    B    66.7    烧杯    23．10    将量筒放平，视线与凹液面的最低处相齐平    C2H5OH+3O22CO2+3H2O     张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃    酒精挥发，水分残留    B、C