高一化学下学期期中模拟测试卷02（人教版必修2）

高一化学下学期期中模拟测试卷02

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

考试范围：人教版必修2第一章、第二章内容

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   S-32

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

1．氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子： B．NH3的结构式：

C．N的结构示意图： D．H2O的电子式：

2．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是

A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B．共价键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键

3．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是(    )

A．X原子半径(r)大小比较：r(Z)>r (W)

B．X的氢化物稳定性比W的氢化物弱

C．W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(    )

A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＜Y-

B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2

C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S， 可以推断出元素的非金属性：Cl＞S

D．Be与Al都处于周期表金属与非金属交界处，可推测：Be(OH)2+2OH-=+2H2O

5．下列关于元素周期律的说法中，正确的是(    )

A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>X>Y

B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键

7．下列说法正确的是

A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体

D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素

8．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X>Z>Y B．原子序数：X>Y>Z

C．离子半径：X2->Y+>Z- D．单质氧化性： X>Z>Y

9．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是(    )

A．该反应是放热反应 B．该反应是分解反应

C．断裂H-H键放出能量 D．形成H-CI键吸收能量

10．下列说法不正确的是(    )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

11．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(    )

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

12．下列关于反应能量的说法中正确的是(    )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量

D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2

13．下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

14．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是(    )

A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好

C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

15．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是正极

D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极

16．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(    )

A．v正(C)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化

C．生成nmolCO，同时耗nmolH2   D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键

二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）

17．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A．加催化剂

B．降低温度

C．容积不变，充入A

D．容积不变，从容器中分离出A

18．（12分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______。

（2）这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。

（3）元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。

（4）工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为_______。

（5）⑦和⑩的原子序数相差___(填数字)，写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式：___。

19．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

（1）无素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

（2）元素Y与氢元素形成一种阳离子____________。

（3）元素Z在周期表中的位置____________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．Z的最高价氧化物的水化物酸性比T的最高价氧化物的水化物酸性强

（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

20．（10分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：

（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

图1            图2

①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是___________(填化学式，只填一种即可)。

②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填字母)。

A． CO还原CuO的反应    B． CaCO3的分解反应        C． Al和Fe2O3的反应

（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：

图3

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、___________，产生上述现象的原因是___________。

21．（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：

（1）写出甲池中负极的电极反应式： ___。 

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式_____。 

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强。(填写元素符号) 

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论__。 

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为__。 

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片C．铝片、铝片    D．铜片、铜片

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式____________________。