2022合肥高三下学期二模考试化学试题含答案

合肥市2022年高三第二次教学质量检测

理科综合化学试题

（考试时间：150分钟 满分：300分）

注意事项：

1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北

京冬奥会中的化学知识叙述正确的是

A.冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

B.“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理

C.火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化

D.冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子

8.伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是

A.分子式为C10H16O

B.可发生消去、加成、氧化反应

C.与互为同分异构体

D.1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H2

9.下列实验装置可以达到实验目的是

A.装置①可用于熔融NaOH 固体

B.装置②可用于测定氯水的pH

C.装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4C1

D.装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应

10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，

该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述错误的是

A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂

B.该过程的总反应为HCHO+O2 CO2+H2O

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质

是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是

A.工业上通过电解法获取Y的单质

B.简单氢化物的沸点：X<W

C.简单离子半径大小：X>Y>W

D.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

12.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl CO+NaClO.忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是

A.A极为太阳能电池的正极

B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+

C.理论上转化44gCO2,左室溶液质量增重18g

D.电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小

13.常温下，向100mL 0.1 mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中lg （X代表A或

F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA,忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A.HA的电离常数K=10-7.5

B.当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7

C.通入0.01 mol HF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)

D.随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

26.(15分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) 3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaC1O3+3H2O

②2NaClO+(CNO) 3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列问题：

（1)装置A中发生反应的离子方程式为              .

（2)装置B中盛放的试剂为         ，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是        。

（3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入（CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断

通入Cl2,原因是              。

（4)装置C中冰水浴的目的是                  。

（5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO):反应原理：

实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL.

①滴定终点的现象是               .

②该样品中有效氯含量的表达式为               .

（有效氯＝100%).

③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将              （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27.(14分）钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO和

Fe2O3等杂质）为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：

已知：①TiO2+易水解为TiO2·nH2O;高温下钛易与N2、H2等反应。

②常温下，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[FeCO3]=3.2×10-11.

回答下列问题：

（1)钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是                 。

（2)在“滤液”中加入铁屑的作用是                 。

（3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式：                 ，该反应温度不宜过高，原因是                 。

（4)制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成（NH4)2CO3,还会产生Fe(OH)2,原因可能是：

FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO32-,计算该反应的平衡常数K=        。

（5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是               。

（6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g)  ΔH=+151kJ·mol-1.该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为               。

（7)镁与TiCl,高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是              （填

标号）。

A.H2       B.Ar        C.CO2      D.N2

28.(14分）磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO4·2H2O.用磷石膏生产

硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：

（1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：

3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)       ΔH1

3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)            ΔH2

则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ,ΔH=            （用ΔH1和ΔH2表示）

第11页

（2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO4转化率的影响如下图所示，CaCl2的作

用是         ；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2,CaSO4的转化率都趋于相同，可能的原因是               。

（3)用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。

①温度低于800℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是      。

②1150℃下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO,反应体系起始压强为0.1a MPa.主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g).该反应达到平衡时，c(SO2)=8.0×10-5mol·L-1,CO的转化率为80%,则初始时c(CO)=          mol·L-1,该反应的分压平衡常数KP=                 MPa(用含a的代数式表示；分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应）。

（4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质

的量之比）的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可能的原因是                           。

35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）

镍锰酸锂（LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为

是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

（1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为            。

（2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：

①该物质中含有的化学键类型有            （填标号）。

A.共价键  B.离子键    C.配位键   D.金属键

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是            。

（3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为            ；写出一种与N3-互为等电子体的分子            （填化学式）；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3,分析原因是            。

（4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以

单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H,不能被H原子替换，原因是            。

（5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做

出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF4-位于体心，则Li+位于            （填“顶点”或“棱心”）。若该晶胞最近的Li+与BF4-距离为apm,则晶胞密度为            g·cm-3（列出计算式）。

36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）

氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组

提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：

回答下列问题：

（1)A的名称是              ，B中含氧官能团的名称是            。

（2)B生成C的化学方程式为            。

（3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式为            ，D生成E的反应类型是            。

（4)B的同分异构体中，满足以下条件有            种。

①不含－CH3  ②含2种官能团   ③含苯环，无其他环，且苯环上仅有2个取代基

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:2的结构简式为            。

（5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的合成路线（其他必要的试剂自选）。