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    高考化学一轮复习检测:第6章 化学能与热能6-1a(含详解)
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    高考化学一轮复习检测:第6章 化学能与热能6-1a(含详解)

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    这是一份高考化学一轮复习检测:第6章 化学能与热能6-1a(含详解),共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    板块三  限时规范特训

      时间:45分钟   满分:100                    

    一、选择题(每题7分,共70)

    1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )

    A.铝片与稀盐酸反应

    BBa(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

    C.灼热的炭与水蒸气的反应

    D.甲烷(CH4)O2中的燃烧反应

    答案 C

    解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)O2中的燃烧反应既是氧化还原反应,又是放热反应;灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应;Ba(OH)2·8H2ONH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。

    2.如图为1 mol SO2Cl2(g)1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图,已知E1x kJ·mol1E2y kJ·mol1,下列有关说法中正确的是(  )

    A.若在反应体系中加入催化剂,E1不变

    B.若在反应体系中加入催化剂,ΔH减小

    C.反应活化能等于y kJ·mol1

    D1 mol SO2Cl2(g)1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)ΔH(xy) kJ·mol1

    答案 D

    解析 观察图像,E1为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是ΔH不变;1 mol SO2Cl2(g)1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差,即ΔH(xy) kJ·mol1,故选D

    3.下列说法不正确的是(  )

    ACO2、甲烷都属于温室气体

    B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体

    C.太阳能、风能和生物质能属于新能源

    D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    答案 B

    解析 乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。

    4.如图所示,在101 kPa时,ΔH1=-393.5 kJ·mol1ΔH2=-395.4 kJ·mol1,下列说法正确的是(  )

    A.断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量

    B.石墨转变成金刚石需要吸收能量,是物理变化

    C.石墨比金刚石稳定

    D1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量

    答案 C

    解析 断裂化学键需要吸收能量,形成化学键则放出能量,A错误;石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质,二者的结构不同,故石墨转变为金刚石是化学变化,B错误;由题图可知,等量的C(s,石墨)具有的能量低于C(s,金刚石)具有的能量,故石墨比金刚石稳定,C正确;1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量,D错误。

    5[2017·山东烟台期末]已知298 K1×105 Pa条件下,2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是(  )

    AH2(g)O2(g)===H2O(g)

    ΔH=+242 kJ

    B2H2(g)O2(g)===2H2O(g)

    ΔH=+484 kJ·mol1

    C2H2(g)O2(g)===2H2O(l)

    ΔH=-484 kJ·mol1

    DH2O(g)===H2(g)O2(g)

    ΔH=+242 kJ·mol1

    答案 D

    解析 2 g氢气的物质的量为1 mol,完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,据此写出相应热化学方程式:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1ΔH的单位是kJ·mol1,而不是kJA错误;H2(g)O2(g) 生成H2O(g)的反应为放热反应,则ΔH<0B错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,生成液态水时ΔH未知,C错误;由H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1,可得H2O(g)===H2(g)O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1D正确。

    6[2017·衡水模拟]某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

    A.两步反应均为吸热反应

    B.三种化合物中C最稳定

    C.加入催化剂会改变反应的焓变

    D.整个反应中ΔHE1E4

    答案 B

    解析 AB的反应为吸热反应,BC的反应为放热反应,A错误;物质的能量越低,越稳定,B正确;加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变焓变,C错误;整个反应中ΔH(E1E3)(E2E4)D错误。

    7[2017·河南洛阳期中]25 101 kPa下,0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2H2O(l)时放出259.92 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

    A2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(g)

    ΔH=+259.92 kJ·mol1

    B2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l)

    ΔH=-259.92 kJ·mol1

    C2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l)

    ΔH=+2599.2 kJ·mol1

    D2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l)

    ΔH=-2599.2 kJ·mol1

    答案 D

    解析 C2H2(g)O2(g)的反应为放热反应,则有ΔH<0AC错误;0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2H2O(l)时放出259.92 kJ热量,则2 mol C2H2完全燃烧放出 2599.2 kJ热量,则B错误,D正确。

    8[2017·黑龙江哈尔滨期中]一些烷烃的燃烧热如下表:

    下列表达正确的是(  )

    A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)===4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol1

    B.稳定性:正丁烷>异丁烷

    C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol1

    D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

    答案 C

    解析 表示乙烷燃烧的热化学方程式中,H2O应为液态,且该反应的ΔH=-3121.6 kJ·mol1A错误;由表中燃烧热数据可知,1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时,正丁烷放出的热量多,说明等量的两种物质,正丁烷具有的能量高于异丁烷,则异丁烷更稳定,B错误;甲基丁烷的稳定性强于正戊烷,由于甲基丁烷的燃烧热为3531.3 kJ·mol1,故正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol1C正确;由表中数据分析可知,相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。

    9.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)436 kJ·mol1N—H键键能为391 kJ·mol1,根据热化学方程式:N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。则NN键的键能是(  )

    A431 kJ·mol1   B945.6 kJ·mol1

    C649 kJ·mol1   D896 kJ·mol1

    答案 B

    解析 ΔHE(NN键键能)3×E(H—H键键能)6×E(N—H键键能),则E(NN键键能)ΔH3×E(H—H键键能)6×E(N—H键键能)=-92.4 kJ·mol13×436 kJ·mol16×391 kJ·mol1945.6 kJ·mol1

    10.下列有关反应热的说法正确的是(  )

    A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量

    B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890 kJ·mol1

    C.已知常温常压下:HCl(aq)NaOH(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则有:

    H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol1

    D.已知:S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol1S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol1,则Q1<Q2

    答案 D

    解析 A项,有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发;B项,甲烷燃烧的热化学方程式中,水应为液态;C项,H2SO4Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量,ΔH小于-114.6 kJ·mol1D项,S(s)变为S(g)要吸收热量,所以Q1<Q2

    二、非选择题(30)

    11[2018·湖北枣阳高中月考](16)由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等。

    (1)下列各项中的ΔH表示物质的燃烧热的是________(填序号,下同),表示物质的中和热的是________

    A2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH1

    BC(s)O2(g)===CO(g) ΔH2

    CCH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH3

    DC(s)O2(g)===CO2(g) ΔH4

    EC6H12O6(s)6O2(g)===6CO2(g)6H2O(l) ΔH5

    FNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH6

    G2NaOH(aq)H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)2H2O(l) ΔH7

    (2)25 101 kPa时,1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出41.8 kJ的热量,则C6H6的燃烧热为________,该反应的热化学方程式为________________________________________

    (3)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

    Si()SiCl4SiCl4()Si()

    在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______________________

    答案 (1)DE F

    (2)3260.4 kJ·mol1 C6H6(l)O2(g)===6CO2(g)3H2O(l) ΔH=-3260.4 kJ·mol1(其他合理答案均可)

    (3)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol1

    解析 (1)根据燃烧热、中和热的定义进行分析,其中ΔH表示物质的燃烧热的是DE,表示中和热的是F

    (2)25 101 kPa时,1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)H2O(l)放出41.8 kJ的热量,则1 mol C6H6完全燃烧放出的热量为41.8 kJ×783260.4 kJ,故C6H6的燃烧热为3260.4 kJ·mol1,据此写出该物质燃烧的热化学方程式。

    (3)审题时注意题干中的单位是kg。设生成1 mol纯硅(28 g)吸收的热量为Q,计算式为:1120 ga kJ28 gQQ0.025a kJ,故反应热为:ΔH=+0.025a kJ·mol1。书写热化学方程式时要标明各物质的状态:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol1

    12(14)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。试回答问题:

    (1)写出氢气燃烧的热化学方程式:________________________

    (2)1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量________890 kJ(“>”“<”)

    (3)若将a mol CH4COH2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是____________

    (4)若将a mol CH4COH2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____________

    答案 (1)H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1

    (2)<

    (3)283a kJ<Q<890a kJ

    (4)284.5a kJ<Q<586.5a kJ

    解析 (2)液态水比水蒸气更稳定,CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量比生成CO2气体和液态水放出的热量少。

    (3)a mol CH4COH2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,采用极值法分析,当只含CH4时,完全燃烧放出的热量最多,为890a kJ。当只含CO时,完全燃烧放出的热量最少,为283a kJ。故Q的取值范围为283a kJ<Q<890a kJ

    (4)生成的CO2和液态水的物质的量相等,采用极值法分析,若无一种气体:若无CO,不合题意;若无H2,可能COCH4各为0.5a mol,放出的热量Q0.5a×(283890) kJ586.5a kJ若无CH4,可能COH2各为0.5a mol,放出的热量Q0.5a×(283286) kJ284.5a kJ。若无两种气体,均不可能。所以放出的热量Q的取值范围为284.5a kJ<Q<586.5a kJ

     

     

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