高考化学一轮复习检测:第6章 化学能与热能6-1a(含详解)
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时间:45分钟 满分:100分
一、选择题(每题7分,共70分)
1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与水蒸气的反应
D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
答案 C
解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应,又是放热反应;灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。
2.如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图,已知E1=x kJ·mol-1、E2=y kJ·mol-1,下列有关说法中正确的是( )
A.若在反应体系中加入催化剂,E1不变
B.若在反应体系中加入催化剂,ΔH减小
C.反应活化能等于y kJ·mol-1
D.1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y) kJ·mol-1
答案 D
解析 观察图像,E1为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是ΔH不变;1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差,即ΔH=(x-y) kJ·mol-1,故选D。
3.下列说法不正确的是( )
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
C.太阳能、风能和生物质能属于新能源
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
答案 B
解析 乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。
4.如图所示,在101 kPa时,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B.石墨转变成金刚石需要吸收能量,是物理变化
C.石墨比金刚石稳定
D.1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量
答案 C
解析 断裂化学键需要吸收能量,形成化学键则放出能量,A错误;石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质,二者的结构不同,故石墨转变为金刚石是化学变化,B错误;由题图可知,等量的C(s,石墨)具有的能量低于C(s,金刚石)具有的能量,故石墨比金刚石稳定,C正确;1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量,D错误。
5.[2017·山东烟台期末]已知298 K、1×105 Pa条件下,2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH=+242 kJ
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=+484 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-484 kJ·mol-1
D.H2O(g)===H2(g)+O2(g)
ΔH=+242 kJ·mol-1
答案 D
解析 2 g氢气的物质的量为1 mol,完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,据此写出相应热化学方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1。ΔH的单位是kJ·mol-1,而不是kJ,A错误;H2(g)与O2(g) 生成H2O(g)的反应为放热反应,则ΔH<0,B错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,生成液态水时ΔH未知,C错误;由H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1,可得H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1,D正确。
6.[2017·衡水模拟]某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应中ΔH=E1-E4
答案 B
解析 A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,A错误;物质的能量越低,越稳定,B正确;加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变焓变,C错误;整个反应中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4),D错误。
7.[2017·河南洛阳期中]在25 ℃、101 kPa下,0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=+259.92 kJ·mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-259.92 kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+2599.2 kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
答案 D
解析 C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应,则有ΔH<0,A、C错误;0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量,则2 mol C2H2完全燃烧放出 2599.2 kJ热量,则B错误,D正确。
8.[2017·黑龙江哈尔滨期中]一些烷烃的燃烧热如下表:
下列表达正确的是( )
A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
B.稳定性:正丁烷>异丁烷
C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
答案 C
解析 表示乙烷燃烧的热化学方程式中,H2O应为液态,且该反应的ΔH=-3121.6 kJ·mol-1,A错误;由表中燃烧热数据可知,1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时,正丁烷放出的热量多,说明等量的两种物质,正丁烷具有的能量高于异丁烷,则异丁烷更稳定,B错误;2甲基丁烷的稳定性强于正戊烷,由于2甲基丁烷的燃烧热为3531.3 kJ·mol-1,故正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1,C正确;由表中数据分析可知,相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。
9.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是( )
A.431 kJ·mol-1 B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1
答案 B
解析 ΔH=E(N≡N键键能)+3×E(H—H键键能)-6×E(N—H键键能),则E(N≡N键键能)=ΔH-3×E(H—H键键能)+6×E(N—H键键能)=-92.4 kJ·mol-1-3×436 kJ·mol-1+6×391 kJ·mol-1=945.6 kJ·mol-1。
10.下列有关反应热的说法正确的是( )
A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量
B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ·mol-1
C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则有:
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,则Q1<Q2
答案 D
解析 A项,有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发;B项,甲烷燃烧的热化学方程式中,水应为液态;C项,H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量,ΔH小于-114.6 kJ·mol-1;D项,S(s)变为S(g)要吸收热量,所以Q1<Q2。
二、非选择题(共30分)
11.[2018·湖北枣阳高中月考](16分)由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列各项中的ΔH表示物质的燃烧热的是________(填序号,下同),表示物质的中和热的是________。
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)25 ℃、101 kPa时,1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,则C6H6的燃烧热为________,该反应的热化学方程式为________________________________________。
(3)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______________________。
答案 (1)D、E F
(2)3260.4 kJ·mol-1 C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3260.4 kJ·mol-1(其他合理答案均可)
(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1
解析 (1)根据燃烧热、中和热的定义进行分析,其中ΔH表示物质的燃烧热的是D、E,表示中和热的是F。
(2)25 ℃、101 kPa时,1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出41.8 kJ的热量,则1 mol C6H6完全燃烧放出的热量为41.8 kJ×78=3260.4 kJ,故C6H6的燃烧热为3260.4 kJ·mol-1,据此写出该物质燃烧的热化学方程式。
(3)审题时注意题干中的单位是“kg”。设生成1 mol纯硅(28 g)吸收的热量为Q,计算式为:1120 g∶a kJ=28 g∶Q,Q=0.025a kJ,故反应热为:ΔH=+0.025a kJ·mol-1。书写热化学方程式时要标明各物质的状态:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1。
12.(14分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。试回答问题:
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式:________________________。
(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量________890 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是____________。
(4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____________。
答案 (1)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1
(2)<
(3)283a kJ<Q<890a kJ
(4)284.5a kJ<Q<586.5a kJ
解析 (2)液态水比水蒸气更稳定,CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量比生成CO2气体和液态水放出的热量少。
(3)a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,采用极值法分析,当只含CH4时,完全燃烧放出的热量最多,为890a kJ。当只含CO时,完全燃烧放出的热量最少,为283a kJ。故Q的取值范围为283a kJ<Q<890a kJ。
(4)生成的CO2和液态水的物质的量相等,采用极值法分析,若无一种气体:①若无CO,不合题意;②若无H2,可能CO和CH4各为0.5a mol,放出的热量Q=0.5a×(283+890) kJ=586.5a kJ;③若无CH4,可能CO和H2各为0.5a mol,放出的热量Q=0.5a×(283+286) kJ=284.5a kJ。若无两种气体,均不可能。所以放出的热量Q的取值范围为284.5a kJ<Q<586.5a kJ。
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