高考化学二轮复习天天练：（17）（含答案详解）

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www.ks5u.com高考化学四月（二轮）天天小狂练（17）及答案 一、选择题1、T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min5 8A的浓度/mol·L－1c1c2 C的体积分数%w1 w3混合气体的密度/g·L－1ρ1ρ2 下列说法正确的是(　　)A．若x<4,2c1<c2B．若x＝4，则w3＝w1C．无论x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短解析：若x<4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1>c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。答案：C2、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)(　　)A．5种　　B．6种C．7种    D．8种解析：图示有机物中共有7种氢，所以一氯代物有7种：。答案：C3、下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2为极性分子。答案：C3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)A．HNO2　B．H2SO3C．HClO3  D．HClO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2<HO3；H2O3<H2O4；HO3<HO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性最强。答案：D4、工程塑料PBT的结构简式为，下列有关PBT的说法不正确的是(　　)A．PBT是缩聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na反应解析：PBT是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到的，A正确；PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，B正确；PBT的单体是对苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烃类物质，C错误；对苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以与Na反应，D正确。答案：C5、汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)A．温度T下，该反应的平衡常数K＝B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0解析：A项，在温度T下，由曲线a可知，达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1 mol/L、c1 mol/L、2(c0－c1) mol/L，所以该反应的平衡常数K＝，正确；B项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合气体的密度不变，错误；C项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催化剂达到平衡后，c(N2)应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，若曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，错误。答案：A二、非选择题1、已知铬元素被还原成Cr3＋，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　Cr2O＋3H2O2＋8H＋=== 2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑2．我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。答案　ZnCO3＋2CZn＋3CO↑3、铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：
请回答：(1)由A生成B的反应类型是_________________________。(2)D的结构简式是___________________________。(3)生成E的化学方程式是___________________________。(4)F能发生银镜反应，F的结构简式是______________。(5)下列有关G的叙述中，不正确的是________(填字母)。a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是________________________________________________________________________。(7)F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是________________________________________________________________________。解析：分析合成路线，联系D氧化后产物的结构，可判断为与HCl发生加成反应生成B：；B在催化剂作用下，与甲苯发生对位取代，得到D：；酸性KMnO4溶液中，的—C(CH3)3与苯环相连的C上无H，不能被氧化，而—CH3被氧化成—COOH，得到中羧基与CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反得到的F能发生银镜反应，可判断其中有—CHO，子中有6种不同化学环境的氢原子，分子中有碳碳双键与醛基，能发生加聚反应、氧化反应和还原反应；1 mol G中含有1 mol碳碳双键、1 mol醛基，二者各能与1 mol H2发生加成反应，苯环加成消耗3 mol H2，故1 mol G最多能与5 mol H2发生加成反应。根据铃兰醛的结构简式，可推断G加氢还原后得到H的结构简式为，H催化氧化得到铃兰醛： 。根据K的分子式C17H22O判断，1 mol K由1 mol F、2 mol丙醛根据已知ⅰ反应产生，K的结构简式为。