高考化学二轮复习天天练：（5）（含答案详解）

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www.ks5u.com高考化学四月（二轮）天天小狂练（5）及答案 一、选择题1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。答案：C2、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)解析：A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡正向移动，C项正确；D项，K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，则该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D项错误。答案：D3、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的(　　)A．红外光谱　B．质谱C．原子光谱  D．核磁共振谱答案：C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。答案：C4、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是(　　)A．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：CPAE中酚烃基和酯基都能与NaOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气，所以用Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为、 ，C项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D项正确。答案：B5、LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是(　　)A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HClH2↑＋Cl2↑解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，在B中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；A极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，电极每产生标况下22.4 L气体，电路中转移的电子才是2 mol，B错误；Li＋向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH－向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O＋2LiClH2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D错误。答案：A二、非选择题1、为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含NO，选用下列仪器(N2和O2的用量可自由控制)完成实验。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。② NO2、NO气体液化的温度如下表。气体NO2NO液化温度21 ℃－152 ℃ (1)仪器的连接顺序为________→________→________→________→________。(填字母)(2)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是_____________________________，目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)A　E　C　B　 F(2)通入氮气使装置中空气排出　　防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮解析　(1) A中铜与浓硝酸反应，产生的NO2进入E无水氯化钙中干燥，然后进入C冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为A→ E→C→B→ F。(2)一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。2、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。(4)Y与Z可形成YZ。①YZ的空间构型为__________________________(用文字描述)。②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：______________________________________________。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。解析：X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。(1)①由晶胞结构可知，一个晶胞中X离子的数目为：8×＋6×＝4个。②Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。(2)H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。(3)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)①SO中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。②与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO→SiF4→SiCl4→CCl4等。(5)[Zn(NH3)4]2＋中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。答案：(1)①4　②ZnS　(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)①正四面体　②CCl4(或SiCl4等)(5)16 mol(或16×6.02×1023个)