高考化学一轮优化探究练习：第08章第28讲《盐类水解》（含详解）

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课时作业1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。答案：B2．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HCl　　　　　　 B．适量的NaClC．适量的氨水  D．适量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度之比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝c  B．a>b>cC．a>c>b  D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是(　　) ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD答案：A5．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D项正确。答案：A6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)A．NH3·H2O  B．NaOHC．Na2CO3  D．MgCO3答案：D7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液答案：A8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。答案：C9．(河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。答案：B10．(大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。答案：C11．(湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，c(CO)增大，c(Na＋)不变，所以减小，A正确；K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，B正确；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(Na＋)＝c(F－)，二者比值是1，C正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故＝不变，D错误。答案：D12．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案：D13．(1)分别向浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是________________________________________________________________________(填化学式)。(2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：①水解：________________________________________________________________________，电离：________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH________(填“增大”“减小”“不变”)答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度　③NaHCO3(2)①HSO＋H2OH2SO3＋OH－　HSOSO＋H＋　②逆反应方向　减小14．Ⅰ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为________________________________________________________________________；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(2)在室温下，求0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH。解析：Ⅰ.(1)由题目信息知，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，说明H2PO会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100 mL，此时溶液pH>7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL。Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。答案：Ⅰ.(1)一　弱　H3PO2H2PO＋H＋H2PO＋H2OH3PO2＋OH－　(2)<Ⅱ.(1)7.2　0.35　(2)915．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。a．K2Cr2O7  B．NaClOc．H2O2  D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)c(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]16．常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母)。A．NH4HCO3  B．NH4AC．(NH4)2SO4  D．NH4Cl解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当。HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H＋)大，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>(3)9.9×10－7　10－8　(4)>　ABDC