高考化学一轮复习方案：第08章水溶液中的离子平衡 8 章末综合检测（八） （含详解）

这是一份高考化学一轮复习方案：第08章水溶液中的离子平衡 8 章末综合检测（八） （含详解），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末综合检测(八)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为(　　)
A．c(H＋)　　　　　　　　 B．c(OH－)
C．Kw D．c水(H＋)
解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lg c(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，温度不同，水的离子积常数不同，当c(H＋)相同时，c(OH－)不相同，B、D两项错误。
2．下列说法正确的是(　　)
A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正确。
3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN)b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)
解析：选B。当加入20 mL NaOH溶液时，溶液的温度最高，此时NaOH和HNO2恰好完全反应，故c(NaOH)＝0.02 mol·L－1。HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离常数越大，而c点的温度高于b点，所以电离常数：c点>b点，A项正确。b点溶液中溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(NO)＋c(OH－)，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)c(HNO2)，C项正确。在d点溶液中，溶质为等物质的量的NaOH和NaNO2，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)，D项正确。
5．(沈阳高三模拟)下列说法中错误的是(　　)
A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)
B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小
C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)
D．25 ℃，a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合液中c(NH)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝
解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将的分子、分母同时乘以c(H＋)：＝＝，Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25 ℃下，混合后溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，根据物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005) mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝＝＝，D项错误。
6．(三明模拟)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl＝－lg c(Cl－)]。
下列说法不正确的是(　　)

A．可用如下方法除去污水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl形式存在
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2===HgCl＋＋Cl－
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
解析：选C。从题图中可看出B项正确，A项为常识，HgS的Ksp比FeS小，可用来除去污水中的Hg2＋；HgCl2是一种弱电解质，电离方程式为2HgCl2HgCl＋＋HgCl，C项错误；由题图知，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D项正确。
7．(衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀
D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
解析：选D。A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1，同理饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，依据 Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝1.9×10－12可知 c(Ag＋)＝×10－4 mol·L－1，错误；B选项，Ksp只与温度有关，错误；C选项，依据CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝＝2×10－4mol·L－1，依据Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，可知溶液中c(CrO)＝4.75×10－5mol·L－1>1×10－5mol·L－1，故CrO未完全沉淀，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，Ag2CrO4开始沉淀时c(Ag＋)＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1，生成AgCl沉淀时所需 c(Ag＋)小，故先产生AgCl沉淀，正确。
8．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导 c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)(10－4－10－10)　(5)AC
11．(14分)T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”“