高考化学二轮训练题： 考前增分集训 小题提速练4 Word版含答案

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小题提速练(四)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案        选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生活中有着广泛的应用。下列物质性质与应用对应关系错误的是(　　) 【97184314】A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂D　[硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作食品干燥剂，A正确；CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者可反应生成CaSO3，故工业上CaO可用作废气脱硫剂，除去废气中的SO2，B正确；NaClO具有强氧化性，可漂白某些有色物质，故可用作织物漂白剂，C正确；Na2S用作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂是利用了反应中生成CuS和HgS沉淀的原理，与Na2S的还原性无关，D错误。]8．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　) 【97184315】A．两者互为同分异构体B．环辛四烯与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应A　[由环辛四烯和立方烷的分子结构可知，二者的分子式均为C8H8，但二者结构不同，互为同分异构体，A正确；甲烷为饱和烃，环辛四烯为不饱和烃，二者不是同系物，B错误；立方烷中不含官能团，环辛四烯中含有碳碳双键，C错误；环辛四烯与溴水可发生加成反应，立方烷不能与溴水发生加成反应，D项错误。]9．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 【97184316】选项实验现象结论A新制氯水中加入少量CaCO3有气泡产生酸性：HClO>H2CO3B向酸性KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe2＋C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D　[新制氯水中Cl2与H2O发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HCl的酸性强于H2CO3，故新制氯水中加入少量CaCO3，发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，有气泡产生，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴入待测液，溶液褪色，说明待测液中含有还原性物质(或离子)，不能确定是否含有Fe2＋，B错误；铝箔插入稀硝酸中发生的反应为Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，不能发生钝化，C错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中滴入浓硫酸，使蔗糖脱水炭化变黑，浓硫酸与生成的单质碳发生氧化还原反应，放出SO2和CO2气体，D正确。]10．在指定分散系中可以大量共存的粒子组是(　　)A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2  B．在K2CO3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、Br－C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H＋、SO、I－、K＋C　[空气中含有O2，NO与O2易反应生成NO2，故NO不能大量存在，A项不符合题意；K2CO3溶液中含有大量CO，CO可与H＋发生反应而不能大量共存，B项不符合题意；在无水乙醇的CCl4溶液中，Br2、I2、苯、甲醇不能发生反应，能溶解于其中，可以大量共存，C项符合题意；在Fe(NO3)2溶液中，NO、H＋与Fe2＋、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。]11．电­Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是(　　)A．电源的X极为正极，Y极为负极B．阴极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋C．阳极的电极反应式为H2O－e－===H＋＋·OHD．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol·OHC　[由题图可知，Fe3＋在左侧电极得电子被还原生成Fe2＋，则左侧电极为阴极，从而推知X为负极，Y为正极，A错误；电解池中，阴极上发生还原反应，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋、O2＋2e－＋2H＋===H2O2，B错误；阳极上H2O失去电子生成·OH，电极反应式为H2O－e－===·OH＋H＋，C正确；消耗1 mol O2时生成1 mol H2O2，同时转移2 mol e－，此时阳极上生成2 mol·OH，而生成的1 mol H2O2与Fe2＋发生Fenton反应生成1 mol·OH，故共生成3 mol·OH，D错误。]12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是                              (　　) 【97184317】A．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D　[由题给信息可知，X为氮元素，Z原子的最外层电子数为偶数，若为2，Z为镁，W为硫，Y为碳或者硅，不符合题意；若为4，Z为硅，W为氯，Y为铝，符合题意；若为6，不符合题意，所以Y为铝，Z为硅，W为氯。原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；H2SiO3的酸性弱于HClO4，B错误；Al3＋为10电子，Cl－为18电子，C错误；热稳定性：HCl＞SiH4，D正确。]13．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．HA是强酸，HB是弱酸B．曲线X表示HB，曲线Y表示HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)<c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)B　[由反应NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3可知，酸性强弱顺序：H2CO3>HA>HCO＞HB。HA、HB溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，由图中曲线可知，pH(Y)＝2，pH(X)＞3，则HA、HB都是弱酸，A错误；HA的酸性强于HB，故pH(HA)＜pH(HB)，则曲线X表示酸性更弱的HB，曲线Y表示HA，B正确；形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：NaB＞NaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c(NaA)＞c(NaB)，C错误；NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)，D错误。]