年终活动
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案

    高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案第1页
    高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案第2页
    高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案第3页
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案

    展开

    这是一份高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案,共7页。
    大题规范练()(分值:43分,建议用时:25分钟)非选择题:43分。每个试题考生都必须作答。26(15)氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)回答下列问题:  97184381(1)ab仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)AMnO2  BKMnO4  CK2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d(d装置有FeCl3和苯),加热维持反应温度4060 ,温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________(3)装置c出口的气体成分有HClCl2、水蒸气和_________________________________________________________________(4)制取氯苯的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________(5)装置d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。碱洗之前要水洗,其目的是_______________________________________10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_________________________________________________________________(6)生成的氯气中存在HClH2O等杂质气体,若需要增加一个装置除去水蒸气,请画出该装置图,并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示:项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量kg/t11.75.420.82.049.389.210 t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.578)【思路分析】 利用固­液反应不加热原理制备氯气,制备的氯气中混有HClH2O等杂质气体,水蒸气需用盛有浓硫酸的洗气瓶除去;氯气、FeCl3和苯在装置d中发生反应生成氯苯,所得产物要经水洗、碱洗、干燥等操作才能蒸馏得到最终产物。【解析】 (1)装置a不需要加热即可制备氯气,则a装置中的固体反应物是KMnO4K2Cr2O7MnO2和浓盐酸反应需要加热,故BC正确。(2)温度控制在4060 ,需要水浴加热。(3)苯的沸点较低,受热易挥发,因此装置c出口的气体中还含有苯蒸气。 (4)FeCl3为催化剂,苯和氯气发生取代反应生成氯苯。(5)产品中含有少量Cl2HClFeCl3等无机物杂质,Cl2HClFeCl3均溶于水,因此水洗的目的是除去HClFeCl3Cl2等无机物,节省碱的用量,降低成本。氯气和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,生成氯化钠、次氯酸钠和H2OCl22NaOH===NaClNaClOH2O(6)除去Cl2中的水蒸气(干燥Cl2),一般将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(7)根据苯的流失情况,1 t苯参与反应苯流失量为89.2 kg/t×1 t89.2 kg0.089 2 t,因此10 t苯参与反应,氯苯的产量是10×(10.089 2)× t【答案】 (15)(1)BC(2) (2)水浴加热(1)(3)苯蒸气(1)(5)洗去FeCl3Cl2HCl等无机物,节省碱的用量,降低成本(2)Cl22NaOH===NaClNaClOH2O(2)(6)(2分,或其他合理答案)(7)10×(10.089 2)×(3)27(14)煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。  97184382(1)已知在101 kPa150 时,各1 mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为393.7 kJ283.0 kJ242.0 kJ,请写出煤的气化反应的热化学方程式:________________;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因:_____________________(2)在恒容密闭容器里,按物质的量之比为11加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母序号)A.正反应速率先增大后减小B.化学平衡常数K减小C.混合气体的平均相对分子质量减小D.反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700 时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol0  1.20  0.60 5   0.80 10 0.20请根据表格回答下列问题:计算反应在5 min内由氢气表示的反应速率为________列式并计算该反应在700 时的化学平衡常数K________;若温度升至800 ,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为________(吸热放热)反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用200 mL 2 mol/L NaOH溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是________(已知HCO电离常数约为4×1011CaCO3的溶度积常数约为3×109)Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)Bc(H2CO3)<c(CO)Cc(Na)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D.向该溶液中加入等体积、等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀【思路分析】 (1)根据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式。(2)v>v时,平衡向正反应方向移动。(3)根据v可计算反应速率;根据平衡常数的表达式可计算化学平衡常数;根据电荷守恒、质子守恒和物料守恒解答。【解析】 (1)根据题目信息,分别写出热化学方程式:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.7 kJ/molCO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/molH2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol根据盖斯定律可得煤气化的热化学反应方程式为C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol。该反应的正反应为熵增加的反应,故在一定条件下能正向进行。(2)vv时,化学平衡向正反应方向移动。正反应速率先增大后减小,说明反应正向进行,A项正确;化学平衡常数减小,平衡向逆反应方向移动,B项错误;该反应中,反应物的平均相对分子质量为18,生成物的平均相对分子质量为15,故混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动,C项正确;反应物气体体积分数增大说明平衡向逆反应方向移动,D项错误。(3)           CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始物质的量/mol      1.20    0.60        0     05 min时物质的量/mol   0.80    0.20       0.40    0.4010 min时物质的量/mol  0.80    0.20       0.40    0.405 min内氢气的反应速率v(H2)0.04 mol/(L·min)由题表数据可判断,5 min时反应达到平衡,700 时化学平衡常数K1。温度升高到800 ,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放热反应。混合气体中0.4 mol CO20.4 mol NaOH刚好反应生成0.4 mol NaHCO3,根据电荷守恒可知A项正确;由于NaHCO3的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)c(CO)B项错误;根据物料守恒c(Na)c(CO)c(H2CO3)c(HCO),根据质子守恒c(CO)c(OH)c(H2CO3)c(H),两式联立可得c(Na)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C项正确;NaHCO3溶液中存在HCOHCO,设平衡时电离出c(CO)a mol/L,则4×1011,解得a2×105.5,加入等体积、等浓度的CaCl2Qc×13×109,能产生碳酸钙沉淀,D项正确。【答案】 (14)(1)C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol(2) 该反应的正向混乱度增大(或正反应是熵增的反应)(2)(2)AC(2)(3)v(H2)0.04 mol/(L·min)(2)1(2) 放热(2)B(2)28(14)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下: 【97184383(1)滤渣的成分为________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:____________________________(2)加入H2O2的目的是________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_______________________________(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并________。萃取分液的目的是________(填序号)A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素,可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置。_____________________________确定沉淀完全后,过滤、________________________,得到MgCO3·3H2O【思路分析】 废渣主要成分为MgCO3MgSiO3和少量Fe的氧化物,加入40%的硫酸酸溶,滤渣为H2SiO3,滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁(可能也含硫酸铁),加入H2O2氧化Fe2,然后加入有机萃取剂萃取Fe3,分液后可除去溶液中的Fe3,分液后水溶液中含有Mg2,然后经过一系列操作,得到MgCO3·3H2O,以此解答该题。【解析】 (1)废渣主要成分为MgCO3MgSiO3和少量Fe的氧化物,加入40%的硫酸后,生成可溶的硫酸镁、硫酸亚铁(可能也含硫酸铁)和不溶的H2SiO3,故滤渣为H2SiO3;由于H2SiO3不溶于水,容易堵塞过滤器,使用一段时间后可用NaOH溶液来洗涤。    (2)H2O2溶液与Fe2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe22HH2O2===2Fe32H2O;溶液中有气泡产生的原因是产生的Fe3催化H2O2分解生成O2(3)分液漏斗在使用之前必须洗干净并检查是否漏水;萃取分液的目的是将混合溶液中的Fe3除去,并富集回收利用。(4)检验溶液中Mg2是否沉淀完全,可取上层清液少许,加入Na2CO3溶液看是否有沉淀产生;从溶液中得到碳酸镁晶体的操作为过滤、洗涤、干燥。【答案】 (14)(1)H2SiO3(2) H2SiO32NaOH===Na2SiO32H2O(2)    (2)Fe2氧化成Fe3(2) Fe3催化H2O2分解(1)(3)检漏(1) AC(2)(4)取上层清液少许,滴加Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成(2) 用水洗涤固体23次、低温干燥(2)  

    相关试卷

    高考化学一轮优化探究练习:大题规范练(一) Word版含解析:

    这是一份高考化学一轮优化探究练习:大题规范练(一) Word版含解析,共4页。

    高考化学一轮优化探究练习:大题规范练(三) Word版含解析:

    这是一份高考化学一轮优化探究练习:大题规范练(三) Word版含解析,共4页。

    高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练5 Word版含答案:

    这是一份高考化学二轮训练题: 6套大题规范练 大题规范练5 Word版含答案,共7页。

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map