高考化学二轮复习题型专练06《化学实验》（含详解）

专题06  化学实验

1. 下列说法正确的是

A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象

D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

【答案】C

【解析】A.两种酸中 c(H+)相 等，和同 样 的金 属 铝 反 应 速 率 相 等，A错误；B.离子方程式中电荷不守恒，B错误；C. Fe3+把I-氧化为 I2，加苯萃取后，苯层显橙红色，向水层中加入5滴KSCN溶液，有血红色液体生成，说明Fe3+有剩余，该反应为可逆反应，C正确；D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液，可酸可碱，HCO3-与酸碱都不能大量共存，D错误。

2. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（   ）

A. 导管g的作用是增强装置的气密性

B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除

【答案】C

【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误。

3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是

【答案】B

【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B；

点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。

4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是

【答案】D

【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。

5. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是

【答案】D

【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，C错误；NH4+与OH-反应生成氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色，D正确。

6. 下列①、②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （   ）

【答案】C

【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A错误；酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成白色沉淀氯化银；若蒸馏水中氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B错误；乙醇和钠反应生成氢气，煤油主要成分为烃类，和钠不反应，可以用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，C错误；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响，D正确。

7. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:

对实验现象的“解释或结论”正确的是

【答案】C

【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性:，A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。

8. 下列有关实验操作，现象和结论正确的是（    ）

【答案】B

【解析】铝的熔点低， 铝箔表面有氧化铝，熔点高，形成的氧化膜包裹着金属铝，使之不能滴落，A错误；碘离子具有还原性，被铜离子氧化为碘单质，被苯萃取，在上层；铜离子具有氧化性，被还原为亚铜离子，与碘离子生成CuI白色沉淀，在下层，B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液，不能大量共存，C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，无法判定SO42-存在，D错误。

9. 下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是

A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃

B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2

C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体

D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境

【答案】B

【解析】装置甲是N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85℃，而酒精灯直接加热很难控温到85℃，A错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2，排净装置内的空气，B正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl2溶液检验产生的气体三氧化硫，C错误；由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D错误；正确选项B。

10. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

【答案】B

【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述现象，不一定含有CO32-，A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，B正确；铜不能置换出铁，不能形成Fe-Cu原电池，所以不能加快反应速率，C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，D错误。

11. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是

【答案】B

【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液，也会出现溶液变成血红色现象，不能确定一定含有Fe2+，A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池，铝做负极发生氧化反应，硫化银在正极被还原为银，B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根，C错误；碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸，D错误。

12. 下列由实验现象得出的结论正确的是（    ）

【答案】A

【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，得到的气体不一定为乙烯，D错误。

13. 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是

A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

【答案】B

【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置，干扰实验， A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：FeSO4质量为（m3- m1）g，FeSO4晶体质量为（m2- m1）g，结晶水的质量为（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152,  n(H2O)= （m2- m3）/18, 结晶水的数目为：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质量增大，水的量减小，会使测定的x值偏低，D正确。

14. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（   ）

【答案】B

【解析】如果溶液中含有铁离子，先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能变为血红色，不能证明溶液中一定含有亚铁离子，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有还原性，B正确；向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，生成银氨溶液，所以Ag+与NH3·H2O不能大量共存，C错误；溶液中Na2S过量，无法判断Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)，D错误；正确选项B。

15. 某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知:①钙能与H2O、HCl、O2等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是

A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K

D. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

【答案】D

【解析】锌、铜和盐酸构成原电池，反应速率比纯锌与盐酸反应速率快，A错误；酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，D正确。

16. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

【答案】C

【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性: S >Se，A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na >Li；B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D正确。

17. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性

【答案】C

【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性，D正确。

18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

【答案】C

【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A错误；在高温条件下，碳能够置换出SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；检验溶液中的 NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+；D错误；正确选项C。

19. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是

【答案】B

【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳溶剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误。

20. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（    ）

A. 分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3

B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D. 装置d之后需要增加尾气处理装置

【答案】A

【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。