高考化学二轮专题大题练习专题34《水的电离及影响因素》(含详解)

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1．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0. 01mol•L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是__________（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____________________．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈___________（填序号）．

A．酸性   B．碱性   C．中性．

【答案】⑥    ②③④    ＞    ＞    ＞    ＞    ABC   

【解析】

（4）①④混合后，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋和c(OH－)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。

2．Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

【答案】c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）    小    10－13   

【解析】

试题分析：本题考查图像的分析，溶液中离子浓度的大小比较，外界条件对水的电离平衡的影响，KW的计算。 

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由图像知c（A2-）c（H2A），HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），HA-电离的H+抑制水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比纯水小。

（2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因为溶液呈中性，则硫酸溶液中H+物质的量与NaOH溶液中OH-物质的量相等，110-2mol/LV=mol/LV，KW=110-13。

3．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。

（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。

【答案】③①①0.1 mol/L（1.43×10-3）2/0.1变大10:1

【解析】

【详解】

（4）n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，K===1.96×10-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，故答案为：0.1mol/L；1.96×10-5；变大；

（5）常温下，将pH=2的H2SO4溶液bL与pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液为中性，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同， ×a=10-2×b，得到a：b=10：1，故答案为：10：1。

4．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。

（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。

（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。 

【答案】AACAB

【解析】

【分析】CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。

【详解】

产生氢气的体积：①＞②，故选A；

（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①，故选B。

【点睛】

本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。