高考化学二轮专题大题练习专题16《原子的组成及排布规律》(含详解)

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姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．现有部分元素的原子结构特点如表：
（1）画出W原子结构示意图________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
【答案】氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓NH4HSO4N2H4＋2H2O2N2＋4H2O
【解析】
子数之和，推出Z为S，W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，推出W为N，（1）W为N，其原子结构示意图为；（2）X为O，Z为S，比较两者的非金属性，一般通过置换反应进行比较，
【点睛】本题的难点是氧化还原方程式的书写，如最后一空，题目中说明生成无毒物质，即N2H4中的N转化成N2，因为其余N的化合物都是有毒的，N的化合价由－2价→0价，化合价升高，因此H2O2作还原剂，被还原成H2O，依据得失电子数目守恒，进行配平，解决这类问题，一般注意题目所给信息，还有所给物质的环境等隐含条件。
2．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置为________________。
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。
（3）元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。
（5）M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。
【答案】第三周期第ⅥA族N>CH-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O
【解析】
【分析】Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J+的半径大于X-的半径，X为H元素；根据元素周期律和相关化学用语作答。
【详解】Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大 B为NH4+，NH3的电子式为。H与S形成的极不稳定的原子个数比为1:1的化合物中既
有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的电子式为，结构式为H—S—S—H。
（5）由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M和N为H2SO4和Na2S2O3，M和N反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。
（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
【答案】 第三周期VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 极性共价键 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质是一种重要的半导体材料,可以知道Y为Si元素;X、Y、
4．x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）w位于周期表中第__________周期，第__________族。
（2）n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
（3）下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____
A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mly单质比1mlz得电子多
C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强
（4）y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。
（5）化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
（6）m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）
【答案】三 ⅦA AC 34 非金属
【解析】
【分析】由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为O元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，以此解答该题；
【详解】
B. 在氧化还原反应中， 1ml 氧气比 1mlS 得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 B 错误；
C. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故 C 正确；
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍