专题21中和反应-【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题（全国通用）

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【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题专题21  中和反应 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．（2021安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（    ）A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤       D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A2．（2021江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（    ）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数【答案】D3．（2021山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（    ）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．点时的溶液能使石蕊试液变红C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C4.（2020辽宁抚顺中考）下列说法正确的是（    ）A. 均一的、稳定的液体都是溶液        B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性C. 碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物 D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸【答案】D5.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（    ）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀    D．测得反应后溶液中Na+与Cl－的个数比为1∶1【答案】D二、非选择题6．（2021山东）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是______。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有____（用符号表示）。【答案】偏大 ；溶液变红；Fe2+ ；② ； Na+、 ； ；；H+    7．（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________________________，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______________________________，从微观角度看，该化学反应的实质是________________________。【答案】； Na+、C1- ；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）    8．（2021黑龙江）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和NaOH        猜想三：______③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒__________________猜想三正确（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________。（3）结合上述实验，中和反应的实质是________________________。【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高； NaCl和HCl ；二 ；有气泡产生； 恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可） ；   ；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）    9.(2020年海南）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是__________________________。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞） 有_________________________________________（写出所有的可能情况）。【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 ；氯化钠或氯化钠和氯化氢    10.（2020宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。（1）计算废液中氯化氢的质量分数。（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该           （写一条）。【答案】（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理11.（2020湖北）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是_______________。（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？ （查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是__________________________。（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。 实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象实验一试剂与现象：_____________________________实验二试剂与现象：_________________________________（交流讨论）（1）上述设计采用了________________的实验方法。（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_______________________。【答案】氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 蓝色硅胶变红 ； 冰醋酸，蓝色硅胶不变色 ；氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色 ；对比 ； CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+    12．（2019河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH−H2O13．（2019吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______________________________。（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有__________种溶质。【答案】（1）紫色石蕊试液变红色（2）B（3）二14．（2019海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______________（填序号）。（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_________________________________________②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_________________________________________________________________________【答案】（1）C（2）①若硫酸过量，加入酚酞试液也不变色②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色15．（2019四川凉山）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是______________________________。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。【答案】（1）酸碱恰好中和（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35 g【解析】（1）图中A点时pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40 g×15%＝6 g；设石油产品中残余硫酸质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98       80x        6 gx＝7.35 g