第22讲 化学反应与能量变化-2022年高考化学一轮复习名师精讲练

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第22讲 化学反应与能量变化
【知识梳理】
一、反应热与焓变
1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：
（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH表示。ΔH ＞ 0 反应吸收热量；ΔH ＜ 0反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）
温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3. 吸热反应和放热反应：
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0

联系
ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定


图示
 
 

常见反应类型
①所有的燃烧反应
②大多数化合反应
③酸碱中和反应
④金属与酸或水的反应
①大多数分解反应
②盐的水解和弱电解质的电离
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
④C和H2O或CO2的反应
4. 燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。

比较
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热
ΔH
ΔH