吉安一中2021-2022学年度上学期周考（二）高二化学试卷

这是一份吉安一中2021-2022学年度上学期周考（二）高二化学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
吉安一中2021-2022学年度上学期周考（二）
高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第I卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．《RSCAdvances》报道了一种固体铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是
A．电子由铁电极流向石墨电极
B．石墨电极本身发生还原反应
C．电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
D．该电池工作时化学能转化为电能
2．若要在铁片上镀铜，下列说法正确的是
A．电镀时，往阳极移动 B．可用蔗糖溶液作电解质溶液
C．将铜片接在电源的正极 D．铁片上发生还原反应，失去电子
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．氯碱工业中，可用阳离子交换膜阻止移向阳极
B．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀
C．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连
D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，应选用不与硫酸反应的铜做电极
4．2021年是中国共产党成立100周年，红色文化是在革命战争年代，由中国共产党人、先进分子和人民群众共同创造并极具中国特色的先进文化。在的下列溶液中滴入2滴甲基橙试剂，溶液变为红色的是(已知的一级电离常数和二级电离常数分别为：)
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
5．CO2和H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入3molH2和1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

下列说法中C点甲醇的产率低于B点的原因不可能是
A．反应活化能增大 B．催化剂活性低 C．副反应多 D．平衡逆向移动
6．下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是
A．向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离
B．向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离
C．升高温度，能促进水的电离
D．向水中加入金属钠，能抑制水的电离
7．现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，下列有关说法错误的是
A．该反应熵减小(即△S＜0)
B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
C．该反应在高温下有利于自发进行
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
8．450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下
反应①：V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g）△H1=+24kJ·mol-1（快反应）
反应②：2V2O4(s)+O2（g）=2 V2O5（s）△H2=﹣246kJ·mol-1（慢反应）
下列说法正确的是
A．△H=﹣188 kJ·mol-1
B．反应①的△S0，ΔH3＜0
C．2H+(aq)+2X-(aq)=H2(g)+X2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的ΔH=-0.5ΔH5
14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是


A．a电极的电极反应式为
B．电池放电过程中，电极上的电极反应式为
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
15．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是

A．是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
C．简单离子半径： D．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是

A．直线I表示的是与pH的变化关系
B．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27
C．c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27
D．c(K+)=c()+c()对应pH=7
二、非选择题(本题有5小题，共52分。)
17．生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如下探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

I.在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H2O2溶液，控制温度在20~30°C。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为_______。
(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是_______。
(3)控制温度在20~30°C的目的是_______。
II.过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
③2S2O+I2=2I-+S4O。
i.取V0mL该样品并用硫酸酸化，恰好与V1mLc1mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
ii.另取V2mL(V2≠V0)该样品，加入过量的KI溶液，并用硫酸酸化，恰好与V3mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液完全反应。
(4)i中发生反应的离子方程式为_______，过氧乙酸的浓度c0mol·L-1=_______mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示)。
18．(A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C相邻且与其他元素不位于同一周期，D、E、B、C、F的主族族序数依次增大，且这五种元素的族序数之和为22。
(1)E在元素周期表中的位置是______。
(2)C与D形成的含有两种化学键的化合物的电子式为______。
(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(4)A2C2和FC2是市场上较好的消毒剂，等质量的A2C2和FC2分别与足量的二氧化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为______。
(5)500℃下，向一容积为8L的恒容密闭容器中充人物质的量均为2mol的A单质和B单质，发生化合反应，0.5min后达到平衡，测得容器中平衡时的压强为起始时的80%，则用B单质表示该过程中的化学反应速率为______；A单质的平衡转化率为______。
(6)利用如图所示装置，可将B、C形成的常见污染气体转化为化工原料X，同时获得电能总反应方程式中只含A、B、C三种元素。

①电极Ⅱ的名称是______(填“正极”或“负极”)。
②电极Ⅰ上的电极反应式为______。
19．回答下列问题
(1)泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；
①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)
②用离子方程式表示其工作原理___________。
(2)将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________
(3)已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。
(4)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。
②25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。
20．碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH-)，IF5的自偶电离方程式为__。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)该反应过程的机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快)
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由___步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大。溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)现将1molSO2缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I3-的物质的量n(I3-)时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I3-)逐渐增大的原因是___。
②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I-)=__mol•L-1。［k(AgCl)=2.0×10-10，k(AgI)=8.4×10-17］
（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)(其中k为常数)。T℃时，实验测得c(I-)、c(Fe3+)与反应速率的关系如下表：

c(I-)/mol·L-1
c(Fe3+)/mol·L-1
v/mol·L-1·s-1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k

在v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)中m、n的值为___(填序号)
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=2 D．m=2、n=1
21．氯气是实验室和工业上常用的气体，请回答：
(1)NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
①NOC1+hv→NOCl*；
②NOCl+NOC1*→2NO+Cl2
其中hv表示一个光子的能量，NOC1*表示NOCl的激发态。
则得到lmolCl2需要吸收___________mol光子。
(2)在一定温度下，氯气溶于水的过程为：Cl2(g)Cl2(aq)；Cl2(aq)+H2O(1)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，下列说法正确的是___________。
A．Cl2(g)Cl2(aq)的ΔH＜0
B．加压或增加c(Cl-)能减少氯气在水中的溶解
C．干燥的氯气不能使有色鲜花变色
D．向新制氯水中添加碳酸钙能增强其漂白能力
(3)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8°C时平衡常数Kp1=1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6固体，抽真空后，通过一支管通入碘蒸汽(然后将支管封闭)，在376.8°C，碘蒸汽初始压强为20.0kPa．发生反应：Cl2(g)+I2(g)2ICl(g) Kp2。平衡时，测得烧瓶中压强为32.1kPa，则反应平衡常数Kp2=___________。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2)，原理如图所示。则A为电源的___________极。尿素与阳极产物发生的反应为：___________。

(5)2021年诺贝尔化学奖揭晓，本杰明·李斯特和大卫·w·c·麦克米伦因在“不对称有机催化发展”方面的贡献被授予2021年诺贝尔化学奖。已知楔形式表示有机物时，实线一表示的键位于纸面上，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内，则下列与属于同一种物质的是___________。
A． B． C． D．

参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，铁失电子，做负极；空气中氧气得电子，在正极发生反应，石墨作正极。
【详解】
A．电子由负极流向正极，故A正确；
B．石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，故B错误；
C．负极上铁失电子，故负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B。
2．C
【解析】
【分析】
根据电镀原理，若在铁片上镀铜，铁做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的铜离子得到电子发生还原反应生成铜；铜做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为含铜离子的溶液，据此分析解答。
【详解】
A．电镀时，往阴极移动，故A错误；
B．蔗糖不是电解质，故不可用蔗糖溶液作电解质溶液，故B错误；
C．根据以上分析，将铜片接在电源的正极，故C正确；
D．铁片做电解池的阴极与电源负极相连，发生得电子的还原反应，故D错误；
故选C。
3．D
【解析】
【详解】
A．电解饱和食盐水，阴极生成H2和OH-，OH-按电荷移动规律向阳极移动，若不阻隔，阳极产物Cl2将与OH-反应，阳离子交换膜可阻挡OH-留在阴极区，描述正确，不符题意；
B．镀层破损，铁裸露在外，会与锡及潮湿环境中的水形成原电池结构，铁活泼性强，会做负极发生损耗，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀，描述正确，不符题意；
C．将钢管与直流电源负极相连，再结合其它结构，形成连接电源的阴极保护法，做电解池结构的阴极，受多电子环境保护，减少腐蚀，描述正确，不符题意；
D．电解池铜做阳极，会发生失电子反应生成Cu2+，应使用Pt或石墨电极做阳极，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
4．B
【解析】
【详解】
A．溶液显碱性，不能使甲基橙显红色，故A错误；
B．溶液显酸性能使甲基橙显红色，故B正确；
C．溶液显碱性，不能使甲基橙显红色，故C错误；
D．溶液，亚硫酸氢根电离为氢离子和亚硫酸根，，水解平衡SO+H2OH2SO3+OH-，Kh==7.14×10-13，＞Kh，故电离占主要，则=，c(H+)=，，加入甲基橙溶液为橙色，故D错误；
故选：B。
5．A
【解析】
【详解】
A．C点温度更高，若反应活化能增大，升温对活化能大的更有利，反应产率不一定下降，故A错误；
B．催化剂活性低，反应速率下降、产率降低，故B正确；
C．副反应多，消耗大量原料产率降低，故C正确；
D．温度升高、平衡逆向移动，产率降低，故D正确；
答案选A。
6．D
【解析】
【分析】
水的电离平衡可表示为H2OH++OH-。
【详解】
A．可溶性酸电离出氢离子，氢离子浓度增大，水电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，A正确；
B．可溶性碱电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，水电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，B正确；
C．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，即升高温度能促进水的电离，C正确；
D．钠与水反应的实质是与水电离产生的氢离子反应，故Na消耗氢离子，电离平衡正向移动，促进水的电离平衡，D错误；
选D。
7．C
【解析】
【详解】
A．反应中产物的气体物质化学计量数之和小于反应物气体物质化学计量系数和，即该反应熵减小(即△S＜0)，A正确；
B．同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的，只是进行的程度不同，平衡向某一方向移动，同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能，B正确；
C．该反应△H＜0，△S＜0，由于△G=△H－T△S＜0时反应自发进行，所以该反应在低温下有利于自发进行，C错误；
D．由△G=△H－T△S＜0可知，一个反应能否自发进行是焓变和熵变的共同影响的结果，D正确，
故合理选项是C。
8．C


9．C
【解析】
【详解】
A．图甲中温度计的位置错误，应将温度计下端插入环形玻璃搅拌棒的玻璃圈内，A错误；
B．向图乙的试管A中加入某一固体，若注射器的活塞右移，只能说明A中发生了放热过程，但不一定属于放热反应，B错误；
C．其他条件相同，两侧温度不同，故可以探究温度对可逆反应的影响，故C正确；
D．蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，D错误；
故选C。
10．C
【解析】
【详解】
A．从图中可以看出，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，总反应是放热反应，参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，故A说法错误；
B．产物P1与P2的分子式相同，但P1中有过氧键，有两个O化合价是-1价，1个氧是-2价，P2中氧化合价是-2价，故B说法错误；
C．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)，故C说法正确；
D．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E=－18.92kJ·mol-1－(－205.11kJ·mol-1)=186.19kJ·mol-1，单位错误，故D说法错误；
答案为C。
11．B
【解析】
【详解】
的溶液显酸性，在酸性溶液中与发生氧化还原反应，不能大量共存，故不能大量共存；
的溶液显碱性，离子可以大量共存，故能大量共存；
水电离的浓度的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性、不能大量共存，且在酸性溶液中氧化；显碱性，不能大量共存，故不能大量共存；
加入Mg能放出的溶液显酸性，离子间不反应，故能大量共存；
使石蕊变红的溶液显酸性，在酸性溶液中被或氧化，不能大量共存，故不能大量共存；
中性溶液中、不能大量共存，故不能大量共存；共有2组能够大量共存，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
12．C
【解析】
【详解】
A项，只有②能与Br2发生加成反应而使其褪色，故A项错误;B项，分子中均含有四面体碳，所有原子不可能处于同一平面，故B项错误；C项，它们分子中均含有两个羟基，物质的量相同时，与足量的钠产生H2的物质的量也相同，故C项正确；D项，若为甲酸酯有4种，若为乙酸酯则有2种，若为丙酸乙酯，只有1种，若为丁酸酯只有2种，故属于酯类的有4+2+1+2=9种，故D项错误。答案为C。
13．C
【解析】
【详解】
A．ΔH7是2H(aq) →H2(g)，与X原子无关，则ΔH7值大小：Br=Cl，故A正确；
B．H2O(l)→H2(g)是水分解的过程，是吸收热量的过程，则ΔH1＞0；2X(aq)→X2(aq)是形成新键的过程，是放热过程，，则ΔH3＜0，，故B正确；
C．由盖斯定律可知，过程2+过程3+过程4+过程6+过程7得到反应2H+(aq)+2X-(aq)=H2(g)+X2(g)，则反应的焓变ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7，故C错误；
D．由图可知，2H2O(l)→2H+(aq)+2OH-(aq) ΔH=ΔH5，则2H+(aq)+2OH-(aq)→2H2O(l) ΔH=-ΔH5，即H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l) ΔH=-0.5ΔH5，中和热可表示为-0.5ΔH5，故D正确；
故选：C。
14．C
【解析】
【分析】
浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，离子的氧化性强，所以Cu (1)电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu。Cu (2)电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极。阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上水发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则钠离子通过离子交换膜c生成NaOH，为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸、为阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知：电解槽中a电极为阴极，水得电子发生了还原反应生成H2，其电极反应为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，故A正确；
B．根据上述分析可知：浓差电池中，Cu (1)电极为正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．根据上述分析可知：a极附近生成NaOH、b极附近生成H2SO4，所以钠离子通过离子交换膜c生成NaOH，为阳离子交换膜；硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸、d为阴离子交换膜，C错误；
D．电池从开始工作到停止放电，溶液中Cu2+浓度变为1.5 mol/L，正极上析出Cu的物质的量n(Cu)=(2.5-1.5) mol/L×2 L=2 mol，正极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极反应为4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-，根据电子守恒有Cu~2e-~2NaOH，电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH) =2n(Cu)=4 mol，则m(NaOH)=nM=4 mol×40 g/mol=160 g，故D正确；
故答案：C。
15．D
【解析】
【分析】
元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核内只有1个质子，W为H元素；根据该杀虫剂的结构可知，X形成4个共价键，X为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；则Y为N元素；原子核外电子的数目Q比Z多8个，Q的原子核外电子数为8+8=16个，Q为S元素；M为+5价，原子序数小于16，大于8，则M为P元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为P元素，Q为S元素。
A．为H3PO4，是一种中强酸，故A错误；
B．水分子和氨气分子间能够形成氢键，硫化氢不能，则硫化氢的沸点最低，故B错误；
C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。Q、M离子的电子层数比Y、Z离子多，因此简单离子半径：，故C错误；
D．和分别为、，亚硫酸根和草酸根均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D。
16．B
【解析】
【详解】
A. 二元弱酸草酸的，，当lgy＝0时，pH＝−lgc(H+)＝−lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10−1.27＞K2＝10−4.27，所以直线I表示的是与pH的变化关系，直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系，故A错误；
B. pH＝0时，，，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故B正确；
C. 设pH＝a，c(H+)＝10−a，，c()＞c()，104.27-a＞1，则4.27-a＞0，解得a＜4.27，，，当c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，则2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)对应2.77＜pH＜4.27，故C正确；
D. 电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，当c(K+)=c()+2c()时，c(H+)=c(OH-)，对应pH＝7，故D错误；
故选B。
17．(1)三颈烧瓶
(2)维持气压稳定，使液体顺利滴下
(3)防止H2O2分解和冰醋酸挥发
(4) 6H+ +5H2O2 +2MnO=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
【解析】
(1)
根据仪器b的特点，仪器b为三颈烧瓶；故答案为三颈烧瓶；
(2)
仪器a为恒压滴液漏斗，使漏斗与三颈烧瓶中气体压强相等，利于液体顺利流下，故答案为维持气压稳定，使液体顺利滴下；
(3)
过氧化氢受热易分解，醋酸易挥发，因此温度控制在20~30°C的目的是防止H2O2分解和冰醋酸挥发；故答案为防止H2O2分解和冰醋酸挥发；
(4)
I中高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将过氧化氢氧化成O2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法以及原子守恒、电子守恒，反应的离子方程式为6H+ +5H2O2 +2MnO=2Mn2+ +8H2O+5O2↑；根据上述分析，i中得出V0mL溶液中n(H2O2)=，推出V2mL溶液中n(H2O2)=，ii中发生的反应为①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③2S2O+I2=2I-+S4O，S2O失去电子最终由过氧乙酸和过氧化氢得到，根据得失电子数目守恒，有2n(CH3COOOH)+2n(H2O2)=n(S2O)×2×(2.5－2)，代入数值有2V2×c0×10-3mol+×2=V3×10-3×c2mol，得出c0=()mol；故答案为6H+ +5H2O2 +2MnO=2Mn2+ +8H2O+5O2↑；。
18．(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)27：34
(5) 0.1mol·L-1·min-1 60%
(6) 正极 NO+NO2+3H2O-4e-=6H++2NO
【解析】
【分析】
B、C相邻且与其他元素不位于同一周期，A的原子序数小于B，而D、E、F的原子序数大于C，且都是短周期元素，则B、C一定为第二周期元素，A为第一周期主族元素，则A为H元素，D、E、F为第三周期元素；B、C相邻，不妨先假设二者为ⅢA族和ⅣA族，则D为ⅠA族，E为ⅡA族，此时不可能满足D、E、B、C、F的族序数之和为22，采取相同的假设法可知，当D为ⅠA族、E为ⅢA族、B为ⅤA族、C为ⅥA族、F为ⅦA族时满足条件，所以B为N元素、C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为Cl元素。
(1)
根据分析可知E为Al元素，位于第三周期第ⅢA族；
(2)
O和Na形成的含有离子键和共价键的化合物为Na2O2，电子式为；
(3)
Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)
A2C2和FC2分别为H2O2和ClO2，二者都可以将SO2氧化为硫酸根，根据得失电子守恒可知，1gH2O2可以氧化=molSO2，1gClO2可以氧化=molSO2，二氧化硫的质量之比等于物质的量之比为mol：molSO2=27：34；
(5)
A单质为H2，B单质为N2，容器内发生的反应为N2+3H22NH3，平衡时容器内压强为起始时的80%，则平衡时容器内气体为(2+2)mol×80%=3.2mol，Δn(气体)=4mol-3.2mol=0.8mol，根据方程式可知每消耗1molN2、3molH2，气体总物质的量减少2mol，所以平衡时Δn(N2)=×1mol=0.4mol，Δn(H2)=×3mol=1.2mol，容器体积为8L，则v(N2)==0.1mol·L-1·min-1，H2的转化率为×100%=60%；
(6)
BC和BC2分别为NO、NO2；①电极Ⅱ上通入C单质，即通入O2，O2只能得电子被还原，所以电极Ⅱ为正极；②电极Ⅰ上通入等物质的量的NO和NO2，失电子被氧化，根据N元素的价态规律可知，氧化产物为NO，再结合电子守恒和元素守恒可得电极反应式为NO+NO2+3H2O-4e-=6H++2NO。
19．(1) NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)③④①②
(3) 4.5 6
(4) 2×10-9mol/L 2
【解析】
(1)
普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠（NaHCO3），里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝（Al2(SO4)3），碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2)
BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq ) +C (aq)，根据物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此解析；
①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在， BaCO3(s)Ba2+(aq ) +C (aq)， 则溶液中存在一定浓度的Ba2+但浓度较小；
②将足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度较①小；
③将足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
④将足量BaCO3加入 100mL 0.01mol/L盐酸溶液中，根据反应2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，可知0.005mol/LBa2+；
综上分析可知 Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②；
(3)
利用溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，①溶液中即c(OH-)= mol/L=mol/L=1×10-9.5 mol/L，c(H+)==10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-4.5mol/L)=4.5；
②溶液中即c(OH-)= mol/L=mol/L=1×10-8 mol/L，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-6mol/L)=6；
(4)
①100°C时，若盐酸中c(H+) =5×10-4 mol/L，HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子来自水的电离，则由水电离产生的c (H+) =mol/L=2×10-9mol/L；
②pH=12 NaOH的浓度为c(NaOH)=0.01mol/L，设混合前酸碱的体积均为VL，根据反应H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4，可求出剩余酸的浓度c(H+)===0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(0.01mol/L)=2；
20． 2IF5⇌IF+IF ① SO 开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I-(aq)⇌I(aq)的反应平衡向右移动，n(I)不断增加 中性 4.2×10-8 D
【解析】
【分析】
（1）水的电离方程式确定IF5电离方程式，从而确定其阳离子和阴离子；
（2）由慢反应决定整个反应过程的速率；由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化；
（3）①开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的反应平衡向右移动；
②由图像可知pH=7时，吸附效果最好；
③，则；
（4）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I-）]m•[c（Fe3+）]n得0.20m×0.80n=0.032k，0.60m×0.40n=0.144k，0.80m×0.20n=0.128k，据此计算m、n。
【详解】
（1）由水的电离方程式知，IF5的自偶电离方程式为：2IF5⇌IF4++IF6-，故答案为：2IF5⇌IF4++IF6-；
（2）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定,由反应④可知，SO32−的还原性大于I−，可被I2氧化，故需消耗完SO32−，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生，故答案为：①；SO32-；
（3）①开始阶段，SO2和I2反应生成的I−的浓度不断增大，I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)的反应平衡向右移动，n(I3−)不断增加，故答案为：开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的反应平衡向右移动，n(I3-)不断增加；
②据图像分析pH=7时，吸附效果最好，故最适合吸附的是中性，故答案为：中性；
③，则，故答案为：4.2×10−2；
（4）将表中的三组数据代入公式v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)
得0.20m×0.80n=0.032k，0.60m×0.40n=0.144k，0.80m×0.20n=0.128k，解之得：m=2，n=1，故选D。
21．
(1)1
(2)AD
(3)720
(4)正 CO(NH2)2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl
(5)AB
【解析】
(1)
①、②，①+②得总反应为2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此得到1 mol Cl2需要吸收1 mol光子能量，故此处填：1；
(2)
A．Cl2(g)Cl2(aq)表示Cl2的溶解平衡，氯气在常温下可溶于水，说明该过程自发，由于该过程熵减，故焓变一定小于0，A正确；
B．Cl2溶解是气体减少的过程，故加压有利于Cl2的溶解，B错误；
C．氯气与水反应生成的HClO有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，但由于鲜花中含有水分，可以与氯气反应生成HClO，从而使鲜花变色，C错误；
D．CaCO3与H+反应，导致c(H+)减小，氯气与水反应平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，D正确；
故答案选AD；
(3)
由题意376.8℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：(s)(s)+Pt (s)+2Cl2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。(s)(s)+Pt (s)+2Cl2(g)的平衡常数= p2(Cl2)，则平衡时p(Cl2)=100 Pa，即0.1 kPa，设到达平衡时I2(g)的分压减小p kPa，列三段式如下：，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.1 kPa，则0.1+20.0-p+2p=32.1，解得p=12，则平衡时p(ICl)=2p=2×12 kPa=24 kPa，p(I2)=(20.0-p) kPa=(20-12) kPa=8 kPa，因此反应的平衡常数Kp2=；
(4)
由题图可知，左室电解产物为 Cl2，发生氧化反应，左室为阳极室，故A为电源正极；阳极室中，Cl-失去电子生成Cl2，CO(NH2)2和Cl2反应生成N2、CO2、HCl，因此，阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl，故此处填：CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl；
(5)
选项AB所给结构与题目所给结构在三维空间能完全重叠，属于同种物质，选项CD所给结构与题目所给结构在三维空间不能完全重叠，互为手性异构，属于不同物质，故答案选AB。