2022届高三化学一轮复习乙烯与有机高分子必刷卷

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2022届高三化学一轮复习乙烯与有机高分子必刷卷一、单选题（共16题）1．下列有关有机高分子材料说法不正确的是（    ）A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性B．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构C．橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性D．家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯()的单体是CF2=CF22．下列实验操作能达到目的的是（    ）选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加5~ 6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀B验证食品包装袋内一小包脱氧剂中还原铁粉变质取少量样品溶于盐酸，加入K3[Fe(CN)6]溶液C制备无水AlCl3在HCl气流中加热AlCl3•6H2OD证明乙烯具有还原性将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将导管直接通入酸性高锰酸钾溶液中A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语错误的是（    ）A．乙炔的空间充填模型： B．正丁烷的结构简式：CH(CH3)3C．乙酸的球棍模型： D．2，3－二甲基丁烷的键线式：4．下列说法不正确的是（    ）A．乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂B．0.1molCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.1NAC．C2H4与C2H6O的混合物lmol，充分燃烧消耗O2数目为3NAD．常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.3NA5．下列化学用语表述正确的是（    ）A．偏二甲肼的结构简式： B．甲基的电子式：C．2，3，4-三甲基戊烷的键线式： D．丙烯的球棍模型为6．下列有关新材料的说法正确的是（    ）A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料B．制作光导纤维的材料是单晶硅C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的7．下列有关化学用语使用不正确的是（    ）A．丙烯的球棍模型为 B．S2-的结构示意图：C．HClO的结构式：H-O-Cl D．CH4分子的比例模型8．用下图所示装置进行实验，其中合理的是（    ）A．用图①装置配制银氨溶液 B．装置②可除去甲烷中的乙烯C．装置③用于石油的分馏 D．利用图④证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9．下列化学用语正确的是（    ）A．次氯酸的电子式： B．CH4Si的结构式：C．的分子式：C15H20 D．丙烷分子的比例模型：10．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（    ）A．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子  B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子    D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为4NA11．下列物质中，能够用来除去甲烷中混有的乙烯的是（    ）A．水 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性溶液12．下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．1-丁烯的键线式： B．聚丙烯的结构简式：C．醛基的电子式： D．丙烷分子的比例模型：（多选）13．下列说法中正确的是（    ）A．有机高分子化合物都是由小分子通过加聚反应合成的B．链节是高分子化合物中重复出现的结构单元，如聚乙烯的链节是CH2=CH2C．缩聚反应生成高分子化合物的同时，还有H2O等小分子物质生成D．缩聚反应聚合物的链节和单体的化学组成不相同（多选）14．将体积为VL的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色,气体体积减少为0.6VL（同温同压下）。则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的体积比为（    ）A．1:2:7 B．5:2:15 C．1:6:13 D．3:4:13（多选）15．由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。下列有关说法不正确的是（    ）A．丙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应C．丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br—CH2—CH2BrD．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染（多选）16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀产生，苯层呈紫红色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuICC2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯D向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液出现血红色反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的A．A B．B C．C D．D二、综合题（共4题）17．(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)①红磷与白磷；②12C与14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。18．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。回答下列问题：（1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。（2）铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式___________。（3）写出“除铁”中所用H2O2的电子式___________。（4）“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、___________。（5）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率___________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________。（6）由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：___________。19．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与B同主族。请回答：(1)写出元素的符号：C______________；E ______________ 。(2)化合物CA3的电子式为________________________。(3)B的最高价氧化物的结构式_______________________。(4)写出化合物ED2高温下与B反应的方程式 _______________________________________。20．(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。a.乙烯                 b.乙烷                  c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水                   b.四氯化碳              c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是________。a..苯　　                b.乙烷　　              c.乙醇(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。②能发生水解反应的是____________。③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：(i) A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）(iii) 写出下列转化的化学方程式：反应①____________________________；反应⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。
参考答案1．B2．C3．B4．A5．B6．A7．A8．B9．C10．D11．C12．A13．CD14．AC15．AC16．BD17．①③    ②④    ⑤⑦    ⑥⑧    CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH    大于    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O    18．（1）增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率（2）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（3）（4）3Fe3++Na++2+6H2O=N NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（5）    越低    冷却结晶，过滤    （6）可以再次焙烧，看其质量是否变小19．N    Si        O=C=O    2C+SiO2Si+2CO    20．b    c    c    CH2=CH2    CH3COOCH2CH3    葡萄糖    CH3COOH    CH3CHO    羧基    ⑤    +nH2O n    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O    加成反应    CH2=CH2+H2OCH3CH2OH    nCH2=CH2