2022届江苏省常州市高三上学期期末考试化学含答案练习题

这是一份2022届江苏省常州市高三上学期期末考试化学含答案练习题，共13页。
化 学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
2022．1
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Mn—55 Fe—56 C—59
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 最近我国科学家在实验室首次实现了从CO2到淀粉[C6n(H2O)5n]分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。下列有关说法正确的是( )
A. CO2为酸性氧化物 B. 淀粉结构中含有H2O分子
C. 光合作用属于化合反应 D. 全合成过程中CO2作还原剂
2. 工业上利用反应S8(s) eq \(=====,\s\up7(△)) 4S2(g)、CH4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)制备CS2。下列说法正确的是( )
A. S8()为极性分子 B. S8与S2互为同位素
C. CS2的电子式为 D. CH4和H2S的键角相等
3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. MgO熔点高，可用于制造耐火材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼金属铝
4. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
5. 由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：YFe3＋；LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2SO3溶液配成悬浊液，在搅拌下________，调节pH至9.5，过滤、洗涤，真空烘干得到微米级C(OH)2。
实验中可选用的试剂：1 ml/L H2SO4溶液、2 ml/L HCl溶液、5 ml/L NaOH溶液、5 ml/L氨水、30% H2O2溶液。
18. (14分)炼钢厂排放的烧结烟气中主要含SO2、NO、N2、O2和水蒸气。臭氧(O3)预氧化协同喷氨(NH3)技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和N2，实现脱硫脱硝。
说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100 ℃、模拟烟气流速为2 L/min。研究表明，100 ℃时，O3很难氧化SO2、NH3，NH3和NO基本不发生氧化还原反应。
图1
(1) 臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和O3。实验测得出口处NO、NO2浓度随n(O3)/n(NO)的变化曲线如图1所示。
① 当n(O3)/n(NO)1时，出口处NO2浓度急剧下降的原因是________。
(2) 喷氨：向反应器中通入仅含0.5‰SO2的模拟烟气，同时按n(NH3)/n(SO2)＝0.6通入NH3。在出口处测得NH3浓度降低65%、脱硫率为24%。随后再按n(O3)/n(SO2)＝1通入O3，此时出口处NH3浓度几乎为0，脱硫率提高至41%，反应器中检测到(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。NH4HSO4的生成过程可描述为________。
图2
(3) O3NH3协同脱硫脱硝：向反应器中通入含0.5‰SO2、0.3‰NO的模拟烟气。
① 按n(O3)/n(NO)＝1通入O3，硫、氮脱除率随n(NH3)/n(SO2)的变化曲线如图2所示。随着NH3量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是________。
② 按n(NH3)/n(SO2)＝1通入NH3、n(O3)/n(NO)>1通入O3，随着O3投入量的增多，脱硝效率增大；而脱硫效率却减小，其原因是____________________________________________。
2021～2022学年高三年级期末试卷(常州)
化学参考答案及评分标准
1. A 2. C 3. A 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. C 14. D
15. (14分)(1) 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(3分)
(2) ① 2K＋＋6Fe3＋＋4SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋6CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋6H2O===K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑(3分)
② Fe(OH)3(2分)
(3) pH过低，溶液酸性较强，F－转化为弱酸HF，溶液中F－浓度减小，Ca2＋、Mg2＋去除率减小(2分)；pH过高，MgF2、CaF2沉淀转化为[MFn]2－n配离子，沉淀重新溶解，Ca2＋、Mg2＋的去除率降低(1分)
(4) 依据反应原理得关系式：
Mn2＋ ～ MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ～ 5Fe2＋
1 5
n(Mn2＋) 0.070 0 ml/L×32.60 mL×10－3 L/mL(1分)
解得n(Mn2＋)＝4.564×10－4 ml(1分)
c(Mn2＋)＝4.564×10－4 ml÷(1.00 mL×10－3 L/mL) ＝0.456 4 ml/L(1分)
16. (15分)
(1) 消去反应(2分)
(2) (3分)
(3) 保护酚羟基，防止其与SOCl2(或)中的氯原子发生取代反应(答到“保护酚羟基”暂给全分)(2分)
17. (15分)
(1) ① C2＋与NH3形成络合物，溶液中C2＋浓度减小，可减缓C2＋与OH反应生成C(OH)2沉淀的速率(2分)，有利于沉淀颗粒的生成，防止形成凝乳状沉淀或胶体(1分)
② 取最后一次洗涤的滤出液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则产品已经洗涤干净(2分)
(2) ① b(2分)
② 0.5(3分)
(3) 向其中加入1 ml/L H2SO4至固体完全溶解(或不再产生气泡)(1分)，再加入30%H2O2溶液直至溶液的颜色不再加深(或开始产生大量气泡)(1分)，然后向溶液中加入5 ml/L氨水，调节pH至6(1分)(写“向溶液中加入5 ml/L氨水，调节pH至5.2，继续加入5 ml/L氨水，调节pH至6”也给分)，过滤(1分)，向滤液中加入5 ml/L NaOH溶液(1分)
18. (14分)
(1) ① O3＋NO eq \(=====,\s\up7(100 ℃)) NO2＋O2(3分)
② O3将NO2氧化为更高价态的N2O5(2分)
(2) 模拟烟气中的SO2、水蒸气先与NH3反应生成NH4HSO3 (NH4HSO3热稳定性差，易分解，使得脱硫率不高)(1分)；通入O3后，NH4HSO3被O3氧化成较稳定的NH4HSO4(促进上一步NH4HSO3的生成，从而提高脱硫率)(2分)
(3) ① 过量太多的氨气对提高硫、氮脱除率的影响不大，同时产生大量氨气尾气，既浪费原料(1分)，也带来新的污染(1分)
②n(O3)/n(NO)>1时，O3将NO氧化为N2O5，此时NH3对N2O5的脱硝反应优先于O3NH3协同脱硫反应(脱硝速率大于脱硫速率)，因此通入的O3量越多，生成的N2O5越多，脱硝效率越大(2分)；同时由于通入的NH3量一定，N2O5对NH3的消耗进一步限制了NH3与SO2反应的进行，使得脱硫效率减小(2分)金属离子
C2＋
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋
开始沉淀的pH
7.6
7.6
2.7
4.0
沉淀完全的pH
9.2
9.6
3.7
5.2