2021年上海市中考化学试卷

这是一份2021年上海市中考化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（2021•上海）下面哪个气体是稀有气体（ ）
A．氦气B．氮气C．氯气D．氧气
2．（2021•上海）以下酸性最强的是（ ）
A．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝7
3．（2021•上海）灼烧氯化钠，火焰呈 色。
4．（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO4KCl+2O2↑
B．KClO3KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2KClO32KCl+3O2↑
5．（2021•上海）利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2021•上海）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
7．（2021•上海）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
8．（2021•上海）下列选项中，O2的物理量比N2大的是（ ）
A．一个O2分子和一个N2分子的质量
B．1ml O2和1ml N2的质量
C．1g O2和1g N2的分子数
D．1ml O2和1ml N2的分子数
二、解答题
9．（2021•上海）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式： ；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： ；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式： ；
Ⅱ.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： 。
10．（2021•上海）Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。
11．（2021•上海）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的aml Cu改为aml Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 。
2021年上海市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2021•上海）下面哪个气体是稀有气体（ ）
A．氦气B．氮气C．氯气D．氧气
【解答】解：稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，选项中氦气属于稀有气体。
故选：A。
2．（2021•上海）以下酸性最强的是（ ）
A．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝7
【解答】解：pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。
故选：A。
3．（2021•上海）灼烧氯化钠，火焰呈 黄 色。
【解答】解：氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。
故答案为：
黄。
4．（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO4KCl+2O2↑
B．KClO3KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2KClO32KCl+3O2↑
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故选：C。
5．（2021•上海）利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
6．（2021•上海）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【解答】解：A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的，选项说法正确；
B.t℃时的30%KNO3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNO3，选项说法错误；
C.若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液，选项说法正确；
D.若再加30g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数为：＜60%，选项说法错误。
故选：AC。
7．（2021•上海）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2021•上海）下列选项中，O2的物理量比N2大的是（ ）
A．一个O2分子和一个N2分子的质量
B．1ml O2和1ml N2的质量
C．1g O2和1g N2的分子数
D．1ml O2和1ml N2的分子数
【解答】解：A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量比氮气的大，则一个O2分子和一个N2分子的质量，故选项说法正确。
B、氧气和氮气的摩尔质量分别是32g/ml、28g/ml，则1mlO2和1mlN2的质量分别是32g、28g，故选项说法正确。
C、n＝m/M，等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，则1gO2和1gN2的分子数相比，氮气中含有的分子属多，故选项说法错误。
D、1mlO2和1mlN2的分子数均约为6.02×1023个，故选项说法错误。
故选：AB。
二、解答题
9．（2021•上海）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式： C+O2CO2 ；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 大理石或石灰石 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： 液体会从长颈漏斗口溢出 ；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
Ⅱ.需要加 氧化钙和二氧化碳 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： 理论上 CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加 。
【解答】解：（1）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2。
故填：C+O2CO2。
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；
所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是液体会从长颈漏斗口溢出。
故填：大理石或石灰石；液体会从长颈漏斗口溢出。
（3）Ⅰ.步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
Ⅱ.需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：理论上 CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。
故填：氧化钙和二氧化碳；理论上 CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。
10．（2021•上海）Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 氯化钠 。
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，生成物质质量如图所示，则a为 Mg（OH）2 。
【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。
（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58 117
生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2。
11．（2021•上海）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 铁 ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 红 色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是 硝酸亚铁和硝酸铜 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含 溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的aml Cu改为aml Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 不会，如果把 a ml Cu 改为 a ml Fe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。由于 1ml Fe 置换 1ml Cu，1ml Fe 置换 2ml Ag，1ml Cu 置换 2ml Ag，铜和铁是等效的。所以最终都得到 2ml Ag 。
【解答】解：①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。
②Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；
③i.Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣 B 中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
ii.如果把 a ml Cu 改为 a ml Fe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。由于 1ml Fe 置换 1ml Cu，1ml Fe 置换 2ml Ag，1ml Cu 置换 2ml Ag，铜和铁是等效的。所以最终都得到 2ml Ag；
故答案为：①铁；
②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；红；
③硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含；不会。如果把 a ml Cu 改为 a ml Fe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。由于 1ml Fe 置换 1ml Cu，1ml Fe 置换 2ml Ag，1ml Cu 置换 2ml Ag，铜和铁是等效的。所以最终都得到 2ml Ag。
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日期：2021/7/24 14:03:09；用户：刘康；邮箱：sjhzxyh15@xyh.cm；学号：37802005X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
物质
溶解度（g/100g水）
NaOH
109.0
NaCl
36.0
X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
物质
溶解度（g/100g水）
NaOH
109.0
NaCl
36.0