2022年河北省中考化学模拟试卷（含答案）


2022年河北省中考化学模拟试卷

1. 袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养素主要是( )
A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 滴水成冰 D. 湿法炼铜
3. 第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。为了成功举办这一届绿色冬季奥运会，下列建议中不可取的是( )
A. 使用可降解环保塑料袋 B. 推广露天焚烧垃圾
C. 积极参与植树造林 D. 改进尾气净化技术
4. “关爱生命拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是( )
A. 大力推广公筷行动减少疾病传播
B. 合理使用农药和化肥，减少水土污染
C. 霉变的大米经高温蒸煮后可食用
D. 在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大
5. 人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是( )
A. 铁丝在空气中燃烧，可得到四氧化三铁
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D. 工业上用分离液态空气法制氧气，利用了液氮和液氧的密度不同
6. 如图所示实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 称量质量
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发食盐水
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
B. .酸都具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C. .氢气在氧气中燃烧得到水——在化学变化中分子可以再分
D. .水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
8. 三角烯(化学式为C22H14)应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是( )
A. 由36个原子构成 B. 含有7个氢分子
C. 碳、氢元素的质量比为11：7 D. 三角烯的相对分子质量为278
9. 下列四个家庭小实验不能成功的是( )
A. 用食醋区别小苏打和食盐
B. 用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C. 用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D. 用空塑料瓶.小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
10. 结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是( )
A. 铝的性质稳定，可以涂在暖气片表面防腐
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于制糖工业脱色
C. 稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除铁锈
D. 石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是( )
A. 氦气：He2 B. 两个氧原子：O2
C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 氧化铜：CuO
12. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是( )
A. 复合肥：硝酸钾、磷酸铵、尿素 B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜
C. 混合物：空气、石油、大理石 D. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶
13. 下列有关“一定”和“不一定”的说法不正确的是( )
A. 含氧元素的物质不一定是氧化物
B. 含有碳元素的纯净物不一定是有机物
C. 只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 有单质参加的反应一定是置换反应
14. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 该反应前后分子个数没有变化
C. 反应前后原子种类和数目都不变
D. 反应物和生成物中只有一种氧化物
15. 核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 图中n的值为5 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘原子的相对原子质量是126.9g D. 碘元素是金属元素
16. “证据推理”是化学常用的思维方法之一，下列有关说法正确的是( )
A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素
C. 人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好
D. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质
17. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别某固体是否为铵态氮肥
加稀盐酸，闻气味
B
获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰
加水溶解、过滤
C
区别氢氧化钾和碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
D
除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠
加入过量的硫酸铜溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究影响物质溶解性的因素
测定空气中氧气的体积分数
探究铁钉生锈需要有氧气
比较Zn和Fe 的金属活动性强弱
A. A B. B C. C D. D
19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A. 物质Q一定是该反应的催化剂
B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：4
D. 该变化的基本反应类型是分解反应
20. 下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是( )
A. 高温煅烧石灰石
B. 电解水
C. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 将金属铜加入硝酸银溶液中
21. 用化学符号填空。
(1)2个二氧化硫分子 ______
(2)3个氢氧根离子 ______
(3)碳酸铵 ______
(4)加入到水中溶液温度升高的物质 ______
(5)写出+3价铝元素的氧化物 ______
(6)______
22. 化学是造福人类的科学，家庭厨房中处处有化学。请回答下列问题；
(1)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是 ______
(2)油锅着火常用的灭火方法是 ______
(3)用铁来制作锅，主要是利用了铁的 ______性，为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 ______(答一条)。
(4)人体缺少 ______元素能导致佝偻病或骨质疏松。
(5)我们就能闻到饭菜香味，从微观的角度解释是 ______。饭后用洗洁精清洗餐具上的油污利用的是 ______原理。
(6)饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危害。生活中鉴别硬水和软水的试剂是 ______，软化硬水最简便的方法是 ______。
(7)爱护环境，人人有责。下列厨房垃圾可能造成“白色污染”的是 ______ (填序号)。
①果皮
②塑料袋
③粽叶
④矿泉水瓶
23. 如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：

(1)烧杯②中溶质的质量是 ______g。
(2)其中溶液一定达到饱和状态的是 ______(填序号)。
(3)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 ______。
(4)烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是 ______。
24. A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质，其中A、B、E、F属于不同类物质，D、E属于单质，F是红色固体，A用于改良酸性土壤，G和E之间的转化是自然界中最普遍的物质循环(“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化)。它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
(1)物质A的化学式是 ______。
(2)写出反应①的化学方程式：______；反应②的基本反应类型是______。
(3)写出物质B的一条用途 ______。
(4)写出物质A与C相互转化的一个化学方程式：______，其中反应③是 ______(选填“吸热”或“放热”)反应。
25. 如图是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。

(1)实验甲：配制一定溶质质量分数的氣化钠溶液，指出其中的一处错误：______，如果操作过程中仰视读取量筒刻度读数，最终配得的溶液中溶质的质量分数 ______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)实验乙：能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是 ______，如果让热水中的白磷燃烧，需要 ______(操作方法)，实验中热水的作用是 ______.(一点即可)。
(3)实验丙：向烧杯1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 ______；向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 ______ (填序号)；烧杯3 中溶液pH为2，滴加NaOH溶液，无明显现象，继续滴加NaOH溶液，若发现pH ______，即可证明二者发生了化学反应，NaOH与盐酸反应的化学方程式为：______。
26. 通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：

探究Ⅰ：甲烷的制取
[查阅资料]实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。
(1)仪器a的名称是 ______
(2)制取甲烷的发生装置应选 ______(填序号，下同)，选用装置C收集甲烷时气体应从 ______端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从 ______端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
(3)点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图E)，烧杯内壁有 ______生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 ______，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
(4)点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有 ______的干燥装置D，目的是 ______。
(5)同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：______。
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
[提出问题]通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
(6)写出甲烷燃烧的化学方程式 ______。
[查阅资料]①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
[验证实验]该同学按如图装置进行实验：

[实验现象与结论]
甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
(7)根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：______。
[反思与评价]
(8)实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 ______。
27. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，(化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为 ______。
(2)第 ______次恰好完全反应。
(3)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。能够为人类提供能量。
故选：D。
根据常见的食品中含有的营养素进行分析，米中含有较多的淀粉，淀粉属于糖类。
化学来源于生活，更服务于生活，与实际生活联系密切的考题是经常考查的内容。

2.【答案】D

【解析】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、干冰升华、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：A、使用可降解塑料餐盒减少白色污染，故A利于环境保护；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；
C、积极参与植树造林净化空气，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；
D、改进尾气净化减少污染环境，故D利于环境保护。
故选：B。
A、使用可降解塑料餐盒减少白色污染；
B、露天焚烧垃圾产生污染物；
C、积极参与植树造林净化空气；
D、改进尾气净化减少污染环境。
本题难度不大，了解减少对环境的污染、是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、大力推广公筷行动，能减少疾病传播，故选项说法正确。
B、过量使用农药和化肥，会污染水体、土壤，合理使用农药和化肥，能减少水土污染，故选项说法正确。
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据大力推广公筷行动的意义，进行分析判断。
B、根据减少水土污染的措施，进行分析判断。
C、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、黄曲霉毒素、减少水土污染的措施等是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A.铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故B正确；
C.二氧化碳是空气的组成成分，二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故C错误；
D.工业上用分离液态空气法制氧气，利用了液氮和液氧的沸点不同，故D错误。
故选：B。
A.根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析；
B.根据氮气的性质进行分析；
C.根据二氧化碳是空气的组成成分进行分析；
D.根据工业制取氧气的原理进行分析。
试题考查空气的用途，关键是根据氮气、氧气和稀有气体以及二氧化碳的性质和用途解答。

6.【答案】D

【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、品红在热水中扩散的更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
B、酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
C、氢气在氧气中燃烧得到水，说明在化学变化中分子可以再分的，故选项解释正确。
D、水在自然界中的循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、三角烯是由分子构成的，一个三角烯分子是由22个碳原子和14个氢原子构成的，一个三角烯分子是由36个原子构成，故A错误；
B、三角烯是由分子构成的，一个三角烯分子是由22个钙原子和14个氢原子构成的，故B错误；
C、三角烯中碳、氢元素的质量比为(12×22)：(1×14)=132：7，故C错误；
D、三角烯的相对分子质量为12×22+1×14=278，故D正确。
故选：D。
A、根据三角烯是由分子构成的进行分析；
B、根据三角烯是由分子构成的进行分析；
C、根据各元素的质量比进行分析；
D、根据相对分子质量的计算进行分析。
本题主要考查化学式的意义，元素的质量比的计算等，注意对化学符号意义的了解，题目难度较易．注重基础。

9.【答案】C

【解析】解：A、食盐主要成分是氯化钠，小苏打主要成分是碳酸氢钠，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成气体，但醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和小苏打，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；
B、用木条平放在蜡烛中，片刻后取出，两端碳化程度最高，往里碳化程度依次减弱，说明外焰温度最高，焰心温度最低，该选项能够达到实验目的，故不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与石灰水反应，该选项不能够达到实验目的，故符合题意；
D、小卵石和石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附水中的异味及色素，可以达到净水的目的，该选项能够达到实验目的，故不符合题意。
故选：C。
A、根据食盐和小苏打的化学性质分析即可；
B、根据火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低分析即可；
C、根据石灰水与碳酸钙不发生化学反应分析；
D、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

10.【答案】A

【解析】解：A、铝的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，可以涂在暖气片表面防腐，故选项说法错误。
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于制糖工业脱色，故选项说法正确。
C、稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可以用于除铁锈，故选项说法正确。
D、石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据石墨、金刚石的硬度不同的原因，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸、金属的进化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示为He，错误；
B、两个氧原子表示为2O，错误；
C、2个铁离子表示为2Fe3+，错误；
D、氧化铜的化学式为CuO，正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】C

【解析】解：A、尿素中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、氧化铜是一种氧化物，属于纯净物，不是合金，故B错误；
C、空气、石油、大理石都是由多种物质组成的，均属于混合物，故C正确；
D、羊毛属于天然材料，不属于合成材料；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，故D错误。
故选：C。
A、复合肥是指含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的营养元素的化肥；
B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

13.【答案】D

【解析】解：A、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故A说法正确；
B、有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，属于无机物，故B说法正确；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故B说法正确；
D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，有单质参加的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧不属于置换反应，故D说法错误。
故选：D。
A、根据氧化物的特点进行分析；
B、根据有机物的判断方法进行分析；
C、根据化合物的特点进行分析；
D、根据置换反应的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉氧化物的特点，有机物的特点，化合物的判断方法，置换反应的特点。

14.【答案】B

【解析】解：由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，反应的化学方程式为：。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，每7个分子变化成了8个分子，该反应前后分子个数发生了变化，故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和数目都不变，故C说法正确；
D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物中只有一种氧化物是水，故D说法正确。
故选：B。
由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，写出反应的化学方程式，再根据方程式的意义、微粒的变化、反应的特点等分析判断有关的说法。
本题难度不大，掌握从微观上认识化学反应是正确解答本题的关键。

15.【答案】B

【解析】解：A、根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为53；53=2+8+18+18+n，n=7，故选项说法错误。
B、根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为53，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

16.【答案】D

【解析】解：A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。
B、氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
C、人体所需元素摄入不足，不利于健康，但所需元素并不是摄入越多越好，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项推理错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据带负电的粒子，进行分析判断。
B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。
D、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

17.【答案】B

【解析】解：A、铵态氮肥不一定能和稀盐酸反应，且反应也不会生成碱性的氨气，该选项不正确。
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤得到二氧化锰，该选项正确。
C、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，除去氢氧化钠带入过量的硫酸铜，该选项不正确。
故选：B。
A、铵态氮肥不一定能和稀盐酸反应，且反应也不会生成碱性的氨气。
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
C、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠形状不同，液体是水和酒精，不能探究影响物质溶解性的因素，该选项不正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确。
D、锌和铁的形状不同，酸种类不同，不能比较两种金属的活动性，该选项不正确。
故选：C。
A、对比实验要确定好常量和变量。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量。
C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气。
D、锌和铁的形状不同，酸种类不同，不能比较两种金属的活动性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】AD

【解析】解：A.物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法错误；
B.反应后物质M的质量为：18g−5g=13g，该选项说法正确；
C.反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，该选项说法正确；
D.反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，该选项说法不正确。
故选：AD。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，反应中N和P的质量比为25：20=5：4.
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

20.【答案】C

【解析】解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但不减少到零，故A选项错误；
B、电解水中生成氧气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故B选项错误；
C、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的酸碱性变化为酸性、中性、碱性，对应pH变化为小于7、等于7、大于7，故C选项正确；
D、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量减小，但不会减少到零，故D选项错误；
故选：C。
A、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据电解水中生成氧气和氧气的体积比为2：1进行分析；
C、根据稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，反应过程中溶液pH的变化情况进行分析；
D、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
熟练掌握常见物质的性质，并能够根据各物质间量的变化来正确辨别坐标所表示的变化量，分析变化中相关量的变化关系，是解答此类问题的关键。

21.【答案】2SO2  3OH−  (NH3)2CO3  NaOHAl2O3  S2−

【解析】解：(1)表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子表示为2SO2，故答案为：2SO2；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个氢氧根离子表示为3OH−，故答案为：3OH−；
(3)碳酸铵中铵根的化合价为+1价，碳酸根的化合价为−2价，则碳酸铵的化学式为(NH3)2CO3，故答案为：(NH3)2CO3；
(4)加入到水中溶液温度升高的物质是氢氧化钠，故答案为：NaOH；
(5)氧化物中氧元素的化合价为−2价，+3价铝元素的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；
(6)结构示意图中，质子数为16，核外有18个电子，则表示硫离子，符号为S2−，故答案为：S2−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

22.【答案】+5盖上锅盖或加入蔬菜  导热  保持铁制品表面洁净和干燥  钙(或Ca)分子在不断地运动  乳化  肥皂水  煮沸  ②④

【解析】解：(1)设KIO3中碘元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0，即(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5；
(2)油锅着火，常用的方法是盖上锅盖隔绝氧气或加入蔬菜降温达到灭火的目的；
(3)铁具有优良的导热性，常用作炊具；为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法用完后洗净、擦干，保持铁制品表面洁净和干燥；
(4)人体缺少钙元素导致佝偻病或骨质疏松；
(5)我们能闻到饭菜的香味是因为分子在不断的运动；洗洁精清洗餐具上的油污是将油污乳化成细小液滴随水冲走；
(6)硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，因此生活中用肥皂水鉴别硬水和软水；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去从而降低水的硬度，因此软化硬水最简单的方法是煮沸；
(7)白色污染是指废弃塑料带来的污染，故选：②④。
故答案为：(1)+5；
(2)盖上锅盖或加入蔬菜；
(3)导热；保持铁制品表面洁净和干燥；
(4)钙(或Ca)；
(5)分子在不断地运动；乳化；
(6)肥皂水；煮沸；
(7)②④。
(1)根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
(2)油锅着火，常用的方法是盖上锅盖隔绝氧气或加入蔬菜降温达到灭火。
(3)根据金属的物理性质及防锈方法防锈。
(4)根据化学元素与人体健康关系防锈。
(5)根据微粒性质及洗洁精的乳化作用。
(6)根据硬水和软水的鉴别方法及硬水的软化方法分析。
(7)白色污染是指废弃塑料带来的污染。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

23.【答案】6.32②④  ③②①  ③

【解析】解：(1)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20g水中最多能够溶解6.32g硝酸钾，烧杯②中溶质的质量是6.32g。
故答案为：6.32。
(2)其中溶液一定达到饱和状态的是②④(它们中都有未溶解的硝酸钾)。
故答案为：②④。
(3)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为③②①(溶剂质量相等，③②①中的溶质质量依次增大)。
故答案为：③②①。
(4)烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是③(在溶剂质量相等的情况下溶质质量最大)。
故答案为：③。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

24.【答案】Ca(OH)2    复分解反应  金属除锈  H2O+CaO=Ca(OH)2(合理即可)放热

【解析】解：(1)A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质，A、B、E、F属于不同类物质，D、E属于单质，F是红色固体，A用于改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，G和E之间的转化是自然界中最普遍的物质循环，所以E是氧气，G是二氧化碳，氢氧化钙和C可以相互转化，C和氧气可以相互转化，所以C是水，水会转化成F，F会转化成二氧化碳，所以F是氧化铁，氧化铁和D可以相互转化，所以D可以是铁，B会与氢氧化钙、铁反应，会转化成二氧化碳，所以B是盐酸，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式是Ca(OH)2；
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应②是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本反应类型是复分解反应；
(3)物质B的一条用途是：金属除锈；
(4)物质A与C相互转化的一个反应可以是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2(合理即可)，其中反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热反应。
故答案为：(1)Ca(OH)2；
；复分解反应；
(3)金属除锈；
(4)H2O+CaO=Ca(OH)2(合理即可)；放热。
根据A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质，A、B、E、F属于不同类物质，D、E属于单质，F是红色固体，A用于改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，G和E之间的转化是自然界中最普遍的物质循环，所以E是氧气，G是二氧化碳，氢氧化钙和C可以相互转化，C和氧气可以相互转化，所以C是水，水会转化成F，F会转化成二氧化碳，所以F是氧化铁，氧化铁和D可以相互转化，所以D可以是铁，B会与氢氧化钙、铁反应，会转化成二氧化碳，所以B是盐酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25.【答案】不能在量筒中配制溶液  偏小  铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧  用导管向水中的白磷通入氧气  提供热量或隔绝氧气  产生白色沉淀  2 逐渐增大  HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】解：(1)配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，即不能在量筒中配制溶液。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
(2)实验乙中能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明两者的着火点不同。
如果让热水中的白磷燃烧，需要用导管向水中的白磷通入氧气。
热水的作用是提供热量，且能使水中的白磷与氧气隔绝。
(3)向烧杯1中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，澄清石灰水显碱性，稀盐酸显酸性，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2。
烧杯3中溶液pH为2，显酸性，滴加NaOH溶液，无明显现象，继续滴加NaOH溶液，若发现pH逐渐增大，即可证明二者发生了化学反应。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)不能在量筒中配制溶液；
(2)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；用导管向水中的白磷通入氧气；提供热量或隔绝氧气；
(3)产生白色沉淀；2；逐渐增大；HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(1)根据溶解操作的方法，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
(2)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(3)根据盐的化学性质，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
烧杯3中溶液pH为2，显酸性，结合滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液pH的变化，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、碱的化学性质、明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤和注意事项、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

26.【答案】长颈漏斗  A b e 水珠  石灰水变浑浊  浓硫酸  除去甲烷中的水蒸气  H2    排出装置内的空气，以免影响实验结果

【解析】解：探究Ⅰ：(1)仪器a的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固固加热型，因此发生装置应选择A；甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，选用装置C收集甲烷时气体应从短进长出，故应从b端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应短进长出，从d端进入，将水排出；故答案为：A；b；e；
探究Ⅱ：(3)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图E)，烧杯内壁有水珠生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为石灰水变浑浊，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素；故答案为：水珠；石灰水变浑浊；
(4)制取的甲烷中含有水蒸气，会对生成水的检验造成干扰，因此应先除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有浓硫酸的干燥装置D；故答案为：浓硫酸；除去甲烷中的水蒸气；
(5)根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类，个数不变，从化学方程式看出，反应前含有1个C、4个H，反应后含有1个C、0个H，因此还少4个H，化学计量数为2，因此应为H2；故答案为：H2；
探究Ⅲ：(6)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；故答案为：；
(7)根据通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明生成了铜；B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊；说明生成了二氧化碳，因此化学方程式为CH4+4CuO−△4Cu+2H2O+CO2；故答案为：CH4+4CuO−△4Cu+2H2O+CO2；
(8)空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，若不除去则会影响生成的水和二氧化碳的检验，因此先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排出装置内的空气，以免影响实验结果；故答案为：排出装置内的空气，以免影响实验结果。
探究Ⅰ：(1)根据常见仪器的名称分析；
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据甲烷的性质选择收集装置；
探究Ⅱ：(3)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水以及二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；
(4)根据甲烷中含有水蒸气以及浓硫酸具有吸水性分析；
(5)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变进行分析；
探究Ⅲ：(6)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
 (7)根据实验现象分析，甲烷还原氧化铜生成铜、水和二氧化碳分析；
(8)根据实验的目的以及注意事项分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

27.【答案】154.0四

【解析】解：(1)根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g−118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g−136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g−M=2.0g，解得M=154.0g，故答案为：154.0
(2)第四次生成沉淀质量为136.0g+20.0g−154.0=2.0g，第五次生成沉淀的质量为172.0g+20.0g−192.0g=0g，可以得出第四次恰好完全反应，故答案为：四；
(3)根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g−192.0g=8.0g
设样品中碳酸钠的质量分数是x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
            106 100
           10g×x8.0g
106100=10g×x8.0g    x=84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(1)(2)根据每一次加入氯化钙生成沉淀的质量进行分析；
(2)根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量进行分析。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。