还剩18页未读，
继续阅读
所属成套资源：备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷（含答案）
成套系列资料，整套一键下载
备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷4（全国甲卷专用）
展开
这是一份备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷4（全国甲卷专用），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷4
（全国甲卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·河北石家庄·高一期末）中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO
B．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe3O4
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，在反应中表现氧化性
2．（2022·全国·模拟预测）下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是
A．铁盐净水 B．煤气化 C．液态油脂变奶油 D．蓄电池放电
3．（2022·山东·高三专题练习）下列物质的性质与应用对应错误的是
A．的水溶液呈碱性，可用作防火材料
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有强氧化性，可用于水果保鲜
D．氨气易液化，可用作制冷剂
4．（2021·福建·福州四中高一阶段练习）下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
A．蒸馏、分液、蒸发、过滤 B．蒸发、过滤、蒸馏、分液
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液 D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
5．（2021·上海奉贤区致远高级中学高三期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿是非极性分子
6．（2020·福建龙岩·高二期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B．1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA
C．1mol石墨中含σ键的数目为3NA
D．1.7g羟基中电子数为NA
7．（2020·安徽·池州市第一中学高三阶段练习）向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．该分散系的分散质为Fe2O3
8．（2019·山东省胶州市第一中学高三阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·全国·模拟预测）M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是
A．M的分子式为
B．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
C．M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)
D．1molM最多可以与4molNaOH反应
10．（2022·全国·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
11．（2021·安徽·六安市城南中学高三阶段练习）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：R＞W＞Y
B．氢化物的沸点：X＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．含Z元素的盐溶液一定显酸性
12．（2021·浙江·高二期中）下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B．pH<7的溶液一定呈酸性
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
D．若氨水和盐酸反应后的溶液呈酸性，则反应后溶液中c(Cl-)
A．图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B．图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C．图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
14．（2022·重庆·一模）CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：(慢)
第二步：(快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成
B．总反应的反应速率由第一步反应决定
C．两步反应均为放热反应
D． FeO*和Fe *均为反应的催化剂
15．（2022·全国·模拟预测）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中：将烟气预氧化使转化为，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是
A．预氧化时，可以用酸性溶液来氧化
B．净化气可能为纯净物
C．阳极的电极反应式：
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
16．（2022·全国·高三专题练习）25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10， 稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a点所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H+=HCN
D．同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(F-)> c(OH -)> c(H+)
二、非选择题:共52分,第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共39分。
17．（2021·四川·川大附中分校高三阶段练习）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______，检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______。
(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_______mg/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（2021·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：
相关金属离子[C0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
8.1
4.7
7.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
10.1
6.7
10.5
请回答下列问题：
(1)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举1点)。
(2)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)。
(3)写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。
(4)为了检验滤液②中是否含有Fe2+，可选用的试剂是___________(填序号)。
a．氯水 b．KSCN溶液 c． K3[Fe(CN)6]溶液
(5)若滤渣2只含有一种成分，则加入ZnO调节pH的范围为___________。
(6)试剂X是___________(填化学式)。
(7)NH4HCO3“沉锌”的离子方程式为___________。
(8)滤液④可循环利用，其主要成分的化学式为___________。
19．（2022·山东滨州·高二期末）有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。
I.消除氨的污染
我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH<0，其中O2和NH3只参与本反应。
回答下列问题：
(1)向恒容容器中加入一定量的C6H7N(s)、O2(g)、NH3(g)，在不同温度下反应，测得数据如下：(已知：①数据测量时间均为1h；②有效收率=转化率×选择性)
温度/°C
C6H7N的转化率/%
催化剂的选择性/%
C6H4N2的有效收率/%
350
66.2
96.6
φ
360
80.7
95.0
76.7
370
86.5
95.5
82.6
380
91.1
93.5
85.2
390
95.0
80.0
76.0
400
97.7
58.1
56.8
①分析表中数据，推测最佳反应温度为_______。
②表中φ=_______(保留一位小数)。
③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内气体的密度保持不变
B．3v正(O2)=2v逆(NH3)
C．不变
II.消除氮氧化物的污染
汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H。
(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)) △H1=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=—221kJ·mol-1
净化反应的△H=_______kJ·mol-1。
(3)净化反应速率v=v正—v逆=k正x2(CO)·x2(NO)—k逆x2(CO2)·x(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。
①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②按照n(CO)：n(NO)=1：1投料反应，在不同压强下，净化反应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示，则p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)；T1温度时，=_______。
(二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
20．（2022·全国·高三专题练习）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
①0℃时，、、、呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态分子的空间构型是_______；
②与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键；
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。
21．（2021·全国·模拟预测）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中的含氧官能团名称是___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)鉴别B和C可选用的试剂为___________。
(4)④、⑤的反应类型分别是___________、___________。
(5)E的结构简式为___________，F的结构简式为___________。
(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。
I．苯环上有两种取代基
II．分子中有4种不同化学环境的氢原子
III．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(7)设计由制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
参考答案：
1．A
【解析】
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuSO4，A错误；
B．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe3O4，B正确；
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，元素化合价不变，因此未涉及氧化还原反应，C正确；
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，KNO3、C、S发生氧化还原反应，产生N2、K2S、CO2，在反应中KNO3得到电子表现氧化性，D正确；
故合理选项是A。
2．A
【解析】
A．铁盐净水是因为溶液中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀，净水过程中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A符合题意；
B．煤气化发生的反应为碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应中有元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．液态油脂变奶油发生的反应为液态油脂与氢气发生还原反应生成固态奶油，反应中有元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．蓄电池放电时，正极会发生还原反应，负极会发生氧化反应，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选A。
3．A
【解析】
A．的水溶液呈碱性是由于硅酸根发生水解，硅酸钠不燃烧也不助燃，可用于木材防火剂，两者无关联，故A错误；
B．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；
D．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；
故选：A。
4．A
【解析】
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。
5．D
【解析】
A．CH3CH2OH能与水任意比例互溶，故A不选；
B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B不选；
C．过氧乙酸的分子式为，所以其相对分子质量为：，故C不选；
D．氯仿的分子式为为极性分子，故选D。
答案选D
6．B
【解析】
A. 34gH2O2的物质的量是1mol，其中含有共用电子对的数目为3NA，A错误；
B. LiAlH4的阴离子是[AlH4]-，可以看成H-向AlH3配位形成的，1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA，B正确；
C. 在石墨晶体中1个C原子对应3×1/2=3/2C-C键，1mol石墨中含有σ键的数目为1.5NA，C错误；
D. 1.7g羟基的物质的量是0.1mol，其中电子数为0.9NA，D错误；答案选B。
7．A
【解析】
A. 氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，其离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH−═Fe3O4+4H2O，A正确；
B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，B错误；
C. 胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，C错误；
D. 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，D错误；故答案为：A。
8．D
【解析】
A．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故A正确；
B．Al与NaOH反应，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正确；
C．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，说明维生素C具有还原性，故C正确；
D．n(NaOH)==1mol，在烧杯中溶解后转移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液，直接向烧杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D错误；
答案选D。
9．C
【解析】
A．由M的结构简式可知，端点和拐点为C原子，用H补齐四价，则M的分子式为，故A错误；
B．由M的结构简式可知，M中含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含有羧基和羟基可以发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；
C．由M的结构简式可知，M环上的一氯取代物有6种，即，故C正确；
D．由M的结构简式可知，只有羧基能与NaOH反应，即1molM最多可以与1mol NaOH反应，故D错误；
答案为C。
10．A
【解析】
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液，Fe2+被H2O2氧化，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成Na2CO3和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，由于Ag2S比AgCl更难溶，所以可以发生沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
11．B
【解析】
由题图分析，短周期元素中只有-2价是氧,故X为氧，Y是钠, Z是铝，W是硫，R是氯。
A．因S2->Cl-> Na+ ，离子半径: W> R> Y，故A错误
B．因氧的氢化物水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，氢化物的沸点:X>W，故B正确；
C．WX3：(SO3)和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，故C错误；
D．含Z ( Al )元素的盐溶液，可能是偏铝酸盐，其溶液呈碱性，故D错误；
答案选B。
分子晶体考虑到沸点时，需要考虑分子间作用力，还要考虑到氢键。
12．C
【解析】
A．氨水是弱碱，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要大，等体积与盐酸反应时消耗盐酸的量，氨水要多，故A错误；
B．温度不同，水的离子积不同，当温度大于25℃时，，所以时溶液不一定为酸性，故B错误；
C．根据，醋酸电离出的和浓度相等；盐酸溶液中和浓度相等，pH相等的盐酸和醋酸，溶液中浓度相同，即有，故C正确；
D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在的、、、，溶液呈酸性，根据电荷守恒，可得，故D错误；
故选C。
13．B
【解析】
氮气和氧气的反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确；
B.反应的离子方程式分别为、，故图像中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；
C.反应的方程式为，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确；
D.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确，
故选：B。
偏铝酸盐中滴加盐酸，先沉淀，后沉淀消失，前后消耗盐酸比为1:3；铝盐中滴加氢氧化钠先沉淀后沉淀消失，消耗的氢氧化钠之比为3:1。
14．D
【解析】
A．反应物CO的极性键的断裂，生成物CO2有极性键的形成，故A正确；
B．根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故B正确；
C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；
D．由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*是反应的中间产物，故D错误；
故选：D。
15．C
【解析】
A．若用酸性溶液来氧化，被直接氧化成，A错误；
B．烟气中主要含有、和，和反应生成的反应为可逆反应，净化气不可能为纯净物，B错误；
C．从图中所示，阳极扫出气、和，电极反应式：，C正确；
D．工业上一般用浓硫酸来吸收，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误；
故答案选C。
16．B
【解析】
25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10，这说明酸性：HF＞HCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线Ⅰ为HF稀释曲线，曲线Ⅱ为HCN稀释曲线，据此分析作答。
A．曲线Ⅰ为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN-，故A错误；
B．酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：c＞a＞b，则c(H+)：c＜a＜b，所以水的电离程度：c＞a＞b，故B正确；
C．HF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C错误；
D．由于酸性HF＞HCN，则相同条件下水解程度：CN-＞F-，则溶液中的离子浓度：F-＞CN-，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(F-)> c(CN-) > c(OH -)> c(H+)，故D错误。
答案选B。
17． 圆底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 efcdabg(或efcdbag) 固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色 0.69 偏低
【解析】
在E中，浓硝酸与铜片反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，生成稀硝酸，稀硝酸与铜片反应生成NO，NO用浓硫酸干燥，再与过氧化钠反应生成NaNO2，最后有毒的NO用酸性高锰酸钾吸收。
(1)仪器名称是圆底烧瓶；其中发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
(2)依据分析，仪器依次连接的合理顺序为h-e-f-c-d-a-b-g(或hefcdbag)；
(3)装置D中NO被酸性KMnO4氧化并吸收，不会对空气造成污染，反应方程式为是；
(4)亚硝酸钠与硫酸反应生成HNO2，HNO2分解：3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红；
(5) NO可将MnO还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO~5NO，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO~5C2O，消耗0.001mol·L-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.115 L×2/5=4.6×10-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.05 L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10-6mol×5/2=10-5mol，质量为10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。
18．(1)将锌渣粉碎、搅拌、适当升温
(2) SiO2 PbSO4
(3)Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+
(4)C
(5)2.8~4.7
(6)Zn
(7)2Zn2++4HCO=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O
(8)(NH4)2SO4
【解析】
锌渣((主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)加稀硫酸和硫酸铵酸浸、过滤得到含Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+的溶液和滤渣1 ( SiO2和PbSO4)，滤液中加双氧水“氧化除锰”、 过滤得到含Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加ZnO调pH，使Fe3+、转化为氢氧化铁沉淀、过滤除去，滤渣2为Fe (OH)3，虑溶液③含Zn2+、Cu2+，加试剂X为Zn置换出铜单质滤渣3为Cu，溶液为Zn2+中加碳酸氢铵“沉锌”，得沉淀为Zn(OH)2·ZnCO3，在受热分解就可以得到活性氧化锌，滤液④的主要成分为硫酸铵和过量的碳酸氢铵，以此来解析；
(1)酸浸时，为提高锌渣的浸出率，可采取的措施有延长浸泡时间、充分搅拌、适量增加硫酸的量、适当加热、将锌渣粉碎；
(2)根据分析可知滤渣1 为 SiO2和PbSO4；
(3)氧化除锰，锰的化合价升高，过氧化氢中氧的化合价降低，根据元素守恒，电荷守恒和升降守恒，可得反应的离子方程式为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+；
(4)A．Fe2+可以和氯气反应，生成Fe3+，但是溶液中本省就有Fe3+和其它离子，但是现象不明显，A不符合题意，
B．KSCN用于检验Fe3+，生成血红色溶液，无法检验Fe2+，B不符合题意；
C．Fe2+与铁氰化钾反应会出现蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验，C符合题意，
故选C。
(5)滤渣2只含有一种成分，根据分析为Fe (OH)3，滤液Zn2+、Fe3+、Cu2+，则加入ZnO，调节pH使Fe3+沉淀完全，Cu2+和Zn2+不能沉淀，所以调节pH范围为2.8
(7)沉锌反应生成了Zn(OH)2·ZnCO3和CO2，根据电荷守恒和元素守恒，离子方程式为2Zn2++4HC=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O；
(8)根据分析滤液④硫酸铵和过量的碳酸氢铵，酸浸时加入了硫酸铵，用于循环使用的为硫酸铵；
19．(1) 380°C 63.9 AC
(2)—746.5
(3) 减小 > 256
【解析】
(1)①由表格数据可知，当温度为380°C时，C6H4N2的有效收率最大，当温度高于380°C时，C6H4N2的有效收率减小，则最佳反应温度为380°C，故答案为：380°C；
②由题给信息可知，表中C6H4N2的有效收率φ=66.2%×96.6%=63.9%，故答案为：63.9；
③A．该反应是气体质量减小的反应，恒容容器中气体的密度减小，则容器内气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．3v正(O2)=2v逆(NH3) 不能说明正逆反应速率相等，该反应未达到平衡，故错误；
C．不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选AC；
(2)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，②×2—①—③可得净化反应，则△H=2△H2—△H1—△H3=(—393.5kJ·mol-1) ×2—(+180.5kJ·mol-1)— (—221kJ·mol-1)= —746.5 kJ·mol-1，故答案为：—746.5；
(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，k正—k逆减小，故答案为：减小；
②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，p1条件时一氧化碳的转化率大于p2，则p1大于p2；设起始时，一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为1mol，由图可知，T1温度反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为80%，则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的物质的量分别为1mol—1mol×80%=0.2mol、1mol—1mol×80%=0.2mol、1mol×80%×=0.4mol和1mol×80%=0.8mol，由平衡时，正逆反应速率相等可得：v正=v逆，k正x2(CO)·x2(NO)=k逆x2(CO2)·x(N2)，则===256，故答案为：>；256。
20． ； SiC SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 正四面体形 sp2、sp3；； N>C>H 54 O Mg2GeO4 =×1021
【解析】
(1)硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，则价电子排布图为；原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为：；SiC；
(2) ①由题给熔沸点数据可知，0℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则SiX4的沸点依次升高；SiX4分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4； SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大；正四面体形；
②由M2+离子的结构可知，离子中含有杂化方式为sp3杂化的单键碳原子和sp2杂化的双键碳原子；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键，故答案为：sp2、sp3；N>C>H；54；
(3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8×+6×+4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，故答案为：O；Mg2GeO4；
②由晶胞的质量公式可得：=abc×10—21×ρ，解得ρ=×1021g/cm3，故答案为：×1021。
21． 醚键、羧基 ++CH3COOH 氯化铁溶液 加成反应或还原反应 消去反应 、
【解析】
(1)G中官能团有碳卤键、醚键、羧基，其中含氧官能团名称是醚键、羧基，故答案为：醚键、羧基；
(2)由合成路线可知有机物A发生反应①生成有机物B的过程为取代反应，同时生成乙酸，故反应①的化学方程式为++CH3COOH，故答案为：++CH3COOH；
(3)鉴别B和C可利用C中酚羟基的特殊性质，遇氯化铁溶液变为紫色，选用的试剂为氯化铁溶液，故答案为：氯化铁溶液；
(4)由图中合成路线 可知④是D与氢气发生加成反应或还原反应得到E，④反应类型为加成反应或还原反应。观察反应⑥和反应⑤ 可知1摩E在加热和浓硫酸的条件下生成1摩F同时还生成了1摩水，且F中含不饱和键，故可推知反应⑤的反应类型为消去反应，故答案为：加成反应或还原反应；消去反应；
(5)由(4)知E能发生消去反应，再结合E的分子式及D的结构简式可得E的结构简式为，F的结构简式为；故答案为：；；
(6) 满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可得所求C的同分异构体的结构简式为：、；故答案为：、；
(7)可结合题干中反应④、⑤设计，先是由中酮羰基与氢气在钯催化剂和加热的条件下发生加成反应引入醇羟基，且醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应引入碳碳双键，最后碳碳双键发生加聚反应得到目标物质，故由制备的合成路线为： ，故答案为： 。
备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷4
（全国甲卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·河北石家庄·高一期末）中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO
B．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe3O4
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，在反应中表现氧化性
2．（2022·全国·模拟预测）下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是
A．铁盐净水 B．煤气化 C．液态油脂变奶油 D．蓄电池放电
3．（2022·山东·高三专题练习）下列物质的性质与应用对应错误的是
A．的水溶液呈碱性，可用作防火材料
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有强氧化性，可用于水果保鲜
D．氨气易液化，可用作制冷剂
4．（2021·福建·福州四中高一阶段练习）下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
A．蒸馏、分液、蒸发、过滤 B．蒸发、过滤、蒸馏、分液
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液 D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
5．（2021·上海奉贤区致远高级中学高三期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿是非极性分子
6．（2020·福建龙岩·高二期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B．1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA
C．1mol石墨中含σ键的数目为3NA
D．1.7g羟基中电子数为NA
7．（2020·安徽·池州市第一中学高三阶段练习）向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．该分散系的分散质为Fe2O3
8．（2019·山东省胶州市第一中学高三阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·全国·模拟预测）M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是
A．M的分子式为
B．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
C．M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)
D．1molM最多可以与4molNaOH反应
10．（2022·全国·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
11．（2021·安徽·六安市城南中学高三阶段练习）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：R＞W＞Y
B．氢化物的沸点：X＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．含Z元素的盐溶液一定显酸性
12．（2021·浙江·高二期中）下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B．pH<7的溶液一定呈酸性
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
D．若氨水和盐酸反应后的溶液呈酸性，则反应后溶液中c(Cl-)
A．图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B．图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C．图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
14．（2022·重庆·一模）CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：(慢)
第二步：(快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成
B．总反应的反应速率由第一步反应决定
C．两步反应均为放热反应
D． FeO*和Fe *均为反应的催化剂
15．（2022·全国·模拟预测）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中：将烟气预氧化使转化为，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是
A．预氧化时，可以用酸性溶液来氧化
B．净化气可能为纯净物
C．阳极的电极反应式：
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
16．（2022·全国·高三专题练习）25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10， 稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a点所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H+=HCN
D．同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(F-)> c(OH -)> c(H+)
二、非选择题:共52分,第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共39分。
17．（2021·四川·川大附中分校高三阶段练习）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______，检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______。
(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_______mg/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（2021·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：
相关金属离子[C0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
8.1
4.7
7.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
10.1
6.7
10.5
请回答下列问题：
(1)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举1点)。
(2)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)。
(3)写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。
(4)为了检验滤液②中是否含有Fe2+，可选用的试剂是___________(填序号)。
a．氯水 b．KSCN溶液 c． K3[Fe(CN)6]溶液
(5)若滤渣2只含有一种成分，则加入ZnO调节pH的范围为___________。
(6)试剂X是___________(填化学式)。
(7)NH4HCO3“沉锌”的离子方程式为___________。
(8)滤液④可循环利用，其主要成分的化学式为___________。
19．（2022·山东滨州·高二期末）有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。
I.消除氨的污染
我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH<0，其中O2和NH3只参与本反应。
回答下列问题：
(1)向恒容容器中加入一定量的C6H7N(s)、O2(g)、NH3(g)，在不同温度下反应，测得数据如下：(已知：①数据测量时间均为1h；②有效收率=转化率×选择性)
温度/°C
C6H7N的转化率/%
催化剂的选择性/%
C6H4N2的有效收率/%
350
66.2
96.6
φ
360
80.7
95.0
76.7
370
86.5
95.5
82.6
380
91.1
93.5
85.2
390
95.0
80.0
76.0
400
97.7
58.1
56.8
①分析表中数据，推测最佳反应温度为_______。
②表中φ=_______(保留一位小数)。
③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内气体的密度保持不变
B．3v正(O2)=2v逆(NH3)
C．不变
II.消除氮氧化物的污染
汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H。
(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)) △H1=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=—221kJ·mol-1
净化反应的△H=_______kJ·mol-1。
(3)净化反应速率v=v正—v逆=k正x2(CO)·x2(NO)—k逆x2(CO2)·x(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。
①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②按照n(CO)：n(NO)=1：1投料反应，在不同压强下，净化反应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示，则p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)；T1温度时，=_______。
(二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
20．（2022·全国·高三专题练习）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
①0℃时，、、、呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态分子的空间构型是_______；
②与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键；
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。
21．（2021·全国·模拟预测）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中的含氧官能团名称是___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)鉴别B和C可选用的试剂为___________。
(4)④、⑤的反应类型分别是___________、___________。
(5)E的结构简式为___________，F的结构简式为___________。
(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。
I．苯环上有两种取代基
II．分子中有4种不同化学环境的氢原子
III．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(7)设计由制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
参考答案：
1．A
【解析】
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuSO4，A错误；
B．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe3O4，B正确；
C．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，元素化合价不变，因此未涉及氧化还原反应，C正确；
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，KNO3、C、S发生氧化还原反应，产生N2、K2S、CO2，在反应中KNO3得到电子表现氧化性，D正确；
故合理选项是A。
2．A
【解析】
A．铁盐净水是因为溶液中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀，净水过程中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A符合题意；
B．煤气化发生的反应为碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应中有元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．液态油脂变奶油发生的反应为液态油脂与氢气发生还原反应生成固态奶油，反应中有元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．蓄电池放电时，正极会发生还原反应，负极会发生氧化反应，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选A。
3．A
【解析】
A．的水溶液呈碱性是由于硅酸根发生水解，硅酸钠不燃烧也不助燃，可用于木材防火剂，两者无关联，故A错误；
B．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；
D．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；
故选：A。
4．A
【解析】
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。
5．D
【解析】
A．CH3CH2OH能与水任意比例互溶，故A不选；
B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B不选；
C．过氧乙酸的分子式为，所以其相对分子质量为：，故C不选；
D．氯仿的分子式为为极性分子，故选D。
答案选D
6．B
【解析】
A. 34gH2O2的物质的量是1mol，其中含有共用电子对的数目为3NA，A错误；
B. LiAlH4的阴离子是[AlH4]-，可以看成H-向AlH3配位形成的，1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA，B正确；
C. 在石墨晶体中1个C原子对应3×1/2=3/2C-C键，1mol石墨中含有σ键的数目为1.5NA，C错误；
D. 1.7g羟基的物质的量是0.1mol，其中电子数为0.9NA，D错误；答案选B。
7．A
【解析】
A. 氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，其离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH−═Fe3O4+4H2O，A正确；
B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，B错误；
C. 胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，C错误；
D. 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，D错误；故答案为：A。
8．D
【解析】
A．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故A正确；
B．Al与NaOH反应，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正确；
C．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，说明维生素C具有还原性，故C正确；
D．n(NaOH)==1mol，在烧杯中溶解后转移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液，直接向烧杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D错误；
答案选D。
9．C
【解析】
A．由M的结构简式可知，端点和拐点为C原子，用H补齐四价，则M的分子式为，故A错误；
B．由M的结构简式可知，M中含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含有羧基和羟基可以发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；
C．由M的结构简式可知，M环上的一氯取代物有6种，即，故C正确；
D．由M的结构简式可知，只有羧基能与NaOH反应，即1molM最多可以与1mol NaOH反应，故D错误；
答案为C。
10．A
【解析】
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液，Fe2+被H2O2氧化，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成Na2CO3和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，由于Ag2S比AgCl更难溶，所以可以发生沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
11．B
【解析】
由题图分析，短周期元素中只有-2价是氧,故X为氧，Y是钠, Z是铝，W是硫，R是氯。
A．因S2->Cl-> Na+ ，离子半径: W> R> Y，故A错误
B．因氧的氢化物水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，氢化物的沸点:X>W，故B正确；
C．WX3：(SO3)和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，故C错误；
D．含Z ( Al )元素的盐溶液，可能是偏铝酸盐，其溶液呈碱性，故D错误；
答案选B。
分子晶体考虑到沸点时，需要考虑分子间作用力，还要考虑到氢键。
12．C
【解析】
A．氨水是弱碱，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要大，等体积与盐酸反应时消耗盐酸的量，氨水要多，故A错误；
B．温度不同，水的离子积不同，当温度大于25℃时，，所以时溶液不一定为酸性，故B错误；
C．根据，醋酸电离出的和浓度相等；盐酸溶液中和浓度相等，pH相等的盐酸和醋酸，溶液中浓度相同，即有，故C正确；
D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在的、、、，溶液呈酸性，根据电荷守恒，可得，故D错误；
故选C。
13．B
【解析】
氮气和氧气的反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确；
B.反应的离子方程式分别为、，故图像中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；
C.反应的方程式为，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确；
D.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确，
故选：B。
偏铝酸盐中滴加盐酸，先沉淀，后沉淀消失，前后消耗盐酸比为1:3；铝盐中滴加氢氧化钠先沉淀后沉淀消失，消耗的氢氧化钠之比为3:1。
14．D
【解析】
A．反应物CO的极性键的断裂，生成物CO2有极性键的形成，故A正确；
B．根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故B正确；
C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；
D．由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*是反应的中间产物，故D错误；
故选：D。
15．C
【解析】
A．若用酸性溶液来氧化，被直接氧化成，A错误；
B．烟气中主要含有、和，和反应生成的反应为可逆反应，净化气不可能为纯净物，B错误；
C．从图中所示，阳极扫出气、和，电极反应式：，C正确；
D．工业上一般用浓硫酸来吸收，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误；
故答案选C。
16．B
【解析】
25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10，这说明酸性：HF＞HCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线Ⅰ为HF稀释曲线，曲线Ⅱ为HCN稀释曲线，据此分析作答。
A．曲线Ⅰ为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN-，故A错误；
B．酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：c＞a＞b，则c(H+)：c＜a＜b，所以水的电离程度：c＞a＞b，故B正确；
C．HF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C错误；
D．由于酸性HF＞HCN，则相同条件下水解程度：CN-＞F-，则溶液中的离子浓度：F-＞CN-，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(F-)> c(CN-) > c(OH -)> c(H+)，故D错误。
答案选B。
17． 圆底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 efcdabg(或efcdbag) 固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色 0.69 偏低
【解析】
在E中，浓硝酸与铜片反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，生成稀硝酸，稀硝酸与铜片反应生成NO，NO用浓硫酸干燥，再与过氧化钠反应生成NaNO2，最后有毒的NO用酸性高锰酸钾吸收。
(1)仪器名称是圆底烧瓶；其中发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
(2)依据分析，仪器依次连接的合理顺序为h-e-f-c-d-a-b-g(或hefcdbag)；
(3)装置D中NO被酸性KMnO4氧化并吸收，不会对空气造成污染，反应方程式为是；
(4)亚硝酸钠与硫酸反应生成HNO2，HNO2分解：3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红；
(5) NO可将MnO还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO~5NO，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO~5C2O，消耗0.001mol·L-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.115 L×2/5=4.6×10-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.05 L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10-6mol×5/2=10-5mol，质量为10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。
18．(1)将锌渣粉碎、搅拌、适当升温
(2) SiO2 PbSO4
(3)Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+
(4)C
(5)2.8~4.7
(6)Zn
(7)2Zn2++4HCO=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O
(8)(NH4)2SO4
【解析】
锌渣((主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)加稀硫酸和硫酸铵酸浸、过滤得到含Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+的溶液和滤渣1 ( SiO2和PbSO4)，滤液中加双氧水“氧化除锰”、 过滤得到含Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加ZnO调pH，使Fe3+、转化为氢氧化铁沉淀、过滤除去，滤渣2为Fe (OH)3，虑溶液③含Zn2+、Cu2+，加试剂X为Zn置换出铜单质滤渣3为Cu，溶液为Zn2+中加碳酸氢铵“沉锌”，得沉淀为Zn(OH)2·ZnCO3，在受热分解就可以得到活性氧化锌，滤液④的主要成分为硫酸铵和过量的碳酸氢铵，以此来解析；
(1)酸浸时，为提高锌渣的浸出率，可采取的措施有延长浸泡时间、充分搅拌、适量增加硫酸的量、适当加热、将锌渣粉碎；
(2)根据分析可知滤渣1 为 SiO2和PbSO4；
(3)氧化除锰，锰的化合价升高，过氧化氢中氧的化合价降低，根据元素守恒，电荷守恒和升降守恒，可得反应的离子方程式为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+；
(4)A．Fe2+可以和氯气反应，生成Fe3+，但是溶液中本省就有Fe3+和其它离子，但是现象不明显，A不符合题意，
B．KSCN用于检验Fe3+，生成血红色溶液，无法检验Fe2+，B不符合题意；
C．Fe2+与铁氰化钾反应会出现蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验，C符合题意，
故选C。
(5)滤渣2只含有一种成分，根据分析为Fe (OH)3，滤液Zn2+、Fe3+、Cu2+，则加入ZnO，调节pH使Fe3+沉淀完全，Cu2+和Zn2+不能沉淀，所以调节pH范围为2.8
(7)沉锌反应生成了Zn(OH)2·ZnCO3和CO2，根据电荷守恒和元素守恒，离子方程式为2Zn2++4HC=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O；
(8)根据分析滤液④硫酸铵和过量的碳酸氢铵，酸浸时加入了硫酸铵，用于循环使用的为硫酸铵；
19．(1) 380°C 63.9 AC
(2)—746.5
(3) 减小 > 256
【解析】
(1)①由表格数据可知，当温度为380°C时，C6H4N2的有效收率最大，当温度高于380°C时，C6H4N2的有效收率减小，则最佳反应温度为380°C，故答案为：380°C；
②由题给信息可知，表中C6H4N2的有效收率φ=66.2%×96.6%=63.9%，故答案为：63.9；
③A．该反应是气体质量减小的反应，恒容容器中气体的密度减小，则容器内气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．3v正(O2)=2v逆(NH3) 不能说明正逆反应速率相等，该反应未达到平衡，故错误；
C．不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选AC；
(2)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，②×2—①—③可得净化反应，则△H=2△H2—△H1—△H3=(—393.5kJ·mol-1) ×2—(+180.5kJ·mol-1)— (—221kJ·mol-1)= —746.5 kJ·mol-1，故答案为：—746.5；
(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，k正—k逆减小，故答案为：减小；
②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，p1条件时一氧化碳的转化率大于p2，则p1大于p2；设起始时，一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为1mol，由图可知，T1温度反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为80%，则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的物质的量分别为1mol—1mol×80%=0.2mol、1mol—1mol×80%=0.2mol、1mol×80%×=0.4mol和1mol×80%=0.8mol，由平衡时，正逆反应速率相等可得：v正=v逆，k正x2(CO)·x2(NO)=k逆x2(CO2)·x(N2)，则===256，故答案为：>；256。
20． ； SiC SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 正四面体形 sp2、sp3；； N>C>H 54 O Mg2GeO4 =×1021
【解析】
(1)硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，则价电子排布图为；原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为：；SiC；
(2) ①由题给熔沸点数据可知，0℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则SiX4的沸点依次升高；SiX4分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4； SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大；正四面体形；
②由M2+离子的结构可知，离子中含有杂化方式为sp3杂化的单键碳原子和sp2杂化的双键碳原子；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键，故答案为：sp2、sp3；N>C>H；54；
(3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8×+6×+4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，故答案为：O；Mg2GeO4；
②由晶胞的质量公式可得：=abc×10—21×ρ，解得ρ=×1021g/cm3，故答案为：×1021。
21． 醚键、羧基 ++CH3COOH 氯化铁溶液 加成反应或还原反应 消去反应 、
【解析】
(1)G中官能团有碳卤键、醚键、羧基，其中含氧官能团名称是醚键、羧基，故答案为：醚键、羧基；
(2)由合成路线可知有机物A发生反应①生成有机物B的过程为取代反应，同时生成乙酸，故反应①的化学方程式为++CH3COOH，故答案为：++CH3COOH；
(3)鉴别B和C可利用C中酚羟基的特殊性质，遇氯化铁溶液变为紫色，选用的试剂为氯化铁溶液，故答案为：氯化铁溶液；
(4)由图中合成路线 可知④是D与氢气发生加成反应或还原反应得到E，④反应类型为加成反应或还原反应。观察反应⑥和反应⑤ 可知1摩E在加热和浓硫酸的条件下生成1摩F同时还生成了1摩水，且F中含不饱和键，故可推知反应⑤的反应类型为消去反应，故答案为：加成反应或还原反应；消去反应；
(5)由(4)知E能发生消去反应，再结合E的分子式及D的结构简式可得E的结构简式为，F的结构简式为；故答案为：；；
(6) 满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可得所求C的同分异构体的结构简式为：、；故答案为：、；
(7)可结合题干中反应④、⑤设计，先是由中酮羰基与氢气在钯催化剂和加热的条件下发生加成反应引入醇羟基，且醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应引入碳碳双键，最后碳碳双键发生加聚反应得到目标物质，故由制备的合成路线为： ，故答案为： 。
相关试卷
黄金卷05（全国卷老教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用）： 这是一份黄金卷05（全国卷老教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用），文件包含黄金卷05全国卷老教材-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷全国卷专用解析版docx、黄金卷05全国卷老教材-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷全国卷专用考试版docx、黄金卷05全国卷老教材-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷全国卷专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷3（全国甲卷专用）： 这是一份备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷3（全国甲卷专用），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届全国高考化学巩固模拟卷5（全国甲卷专用）含解析： 这是一份2022届全国高考化学巩固模拟卷5（全国甲卷专用）含解析，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
