中考化学知识分类汇编练习卷： 化学方程式的书写、计算（含答案）

化学方程式的书写、计算

一、选择题

1．【江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是

A．2Mg+ O22MgO    B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C．CuCl2Cu+Cl2↑    D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【答案】D

2．【山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

   取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

【答案】D

3．【湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：(    )

A．化学反应的快慢    B．生成物    C．反应条件    D．反应物

【答案】A

4．【湖北省咸宁市】下列化学方程式书写正确的是

A．2 Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2    B．Cu＋FeSO4 == CuSO4＋Fe

C．2Mg＋O2 2 MgO    D．Fe2O3＋CO Fe＋CO2

【答案】C

5．【广东省】下列属于分解反应的是

A．2H2O2H2↑+O2↑    B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C．C+H2OCO+H2    D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

【答案】A

6．【江苏省盐城市】有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是

A．样品中定只含有Mg    B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C．无色溶液中溶质总质量量为12g    D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】C

7．【江苏省盐城市】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为

A．5.6g    B．8.8g    C．4.4g    D．4.8g

8．【四川省德阳市】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是(   )

A．滤液中一定不含有硝酸银    B．滤液中一定含有硝酸铜

C．滤出的固体中含有银7.6g    D．滤出的固体中含有铜6.4g

【答案】A

【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag     固体增加量

56                             160

5.6g                             x

=解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。故选A。

9．【山东省济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（   ）

A．4Fe+3O22Fe2O3            化合反应

B．Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2           置换反应

C．SiO2+3CSiC+2CO↑        置换反应

D．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑    复分解反应

【答案】B

10．【山东省德州市】下列化学方程式书写正确的是(   )

A．3Fe+2O2=Fe3O4    B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑    D．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl

【答案】B

【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选B。

11．【甘肃省平凉市】下列化学方程式书写正确的是

A．2H2+O2=2H2O             B．2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2O

C．2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 ↑    D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑

【答案】D

12．【四川省乐山市】硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（    ）

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

【答案】C

13．【四川省巴中市】下列化学方程式书写正确的是（   ）

A．C+2Cu0==2Cu+CO2↑    B．2Fe+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2↑

C．NaOH+HCl==NaCl+H2O    D．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

【答案】C

14．【山东省泰安市】硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2CSi +2CO↑，该反应属于

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

【答案】C

15．【山东省临沂市】下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 = 2Al2O3    B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 =H2O+CO2↑    D．H2+CuOCu + H20

【答案】B

16．【四川省德阳市】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A．P点时的溶液只含一种溶质     B．R点对应横坐标的数值为180

C．0至P过程中溶液的pH变大   D．Q至R段表示生成沉淀的过程

【答案】A

17．【山东省临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是

A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O    B．C+2CuO2Cu+ CO2↑

C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑    D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】B

【解析】A、该反应中没有配平，故错误；B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；C、该反应中有MnO2生成，不是Mn2O，故错误；D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。故选B。

【答案】C

二、非选择题

18．【四川省德阳市】A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

（1）A的化学式是__________。

（2）若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。

（3）反应④的化学方程式是_________________________。

（4）反应⑤的化学方程式是______________________________。

【答案】  H2O2  Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)   C+O2CO2   CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

19．【山东省临沂市】某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。

A．海水泵     B．吸收塔      C．曝气池①      D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化学方程式表示)。

【答案】  A  2H2SO3+O2==2H2SO4  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

20．【山东省临沂市】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气_______g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0.1%)。

【答案】  0.4g  12.7%

21．【山东省德州市】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。

【答案】  C2H5OH或Na2CO3   Na2CO3或NaHCO3    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

22．【江苏省宿迁市】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，

（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；

（2）计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。

【答案】  5g  2.45%

【解析】（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g

（2）设200g废水中硫酸的质量为x

2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4

80        98

80g   x

= ，解得x=4.9g

该废水中硫酸的质量分数为=2.45%

23．【江苏省南京市】图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G________，B________。

（2）写出H→I反应的化学方程式___________。

（3）写出A与D反应的化学方程式__________。

【答案】  NaHCO3；  Fe2O3  2KClO32KCl+3O2↑  K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑

24．【湖南省长沙市】请写出下列变化的化学方程式：

（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；

（2）在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。

【答案】  CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2  NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。

（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

25．【山东省德州市】向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为_________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。

【答案】  3.3   79.5%

【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                       44

 x                        3.3g

x=7.95g，     

纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%；

答：(l)生成二氧化碳的质量是3.3g；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。

26．【湖南省岳阳市】小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量___________；

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数_____________。

【答案】  0.6g；  5.4%。

27．【湖北省武汉市】在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:

（1）硫原子的核内质子数为_________。

（2）图中所示粒子的符号为_________。

（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为__________。

【答案】  16  S2-  S+O2SO2

28．【湖北省武汉市】某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:

（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。

【答案】  蓝  81%

【解析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氧化钠的质量及质量分数。（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为x。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95                 58

x                 0.58g

x=0.95g

样品中氧化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g

样品中氧化钠的质量分数为×100％=81％

答：（2）该样品中氧化钠的质量分数为81％。

29．【湖北黄冈市】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？

【答案】80％

【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                     44

x                       4.4g

x=10g

石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。

30．【安徽省】尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。

（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？

【答案】  46.7%  3.4t。