(通用版)中考化学试题汇编考点04《氧气》练习卷(含详解)

中考化学试题汇编：考点4 氧气

1．（•广西）下列有关氧气的说法，错误的是（　　）

A．氧气能支持燃烧

B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁

C．在通常状况下，氧气的密度比空气大

D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应

【分析】通常情况下氧气是无色无味的气体，密度比空气大，液态是淡蓝色液体，氧气能支持燃烧，有助燃性，不能做燃料，不易溶于水，化学性质活泼，铁丝在氧气生成四氧化三铁。

【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，正确；

B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；

C、标准状况下，氧气的密度比空气略大，正确；

D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生反应，正确。

故选：B。

2. （•黑龙江齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是

A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色

D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1

【答案】C

【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。故选C。

点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3．（•湖南岳阳）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。

故选：D。

4. （•四川雅安）下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是

A. 能与活泼金属反应    B. 难溶于水

C. 淡黄色固体    D. 熔沸点低

【答案】A

【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反应，属于化学性质；B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。

点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。

5．（•安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）

A．组装好装置后，检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

【分析】A．根据实验前应先检查装置的气密性来分析；

B．根据给试管加热的注意事项来分析；

C．根据排水法收集氧气的注意事项来分析；

D．根据实验中的注意事项来分析。

【解答】解：A．实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确；

B．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故错误；

C．待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；

D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故错误。

故选：A。

6．（•重庆）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（　　）

A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

【分析】根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识进行判断即可。

【解答】解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确；

B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；

C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；

D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确；

故选：C。

7．（•重庆）实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（　　）

A．MnO2加快了反应速率

B．该反应属于分解反应

C．固体减少的质量等于生成O2的质量

D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价

【分析】A．根据催化剂的特点分析解答；

B．根据反应原理分析反应类型解答；

C．根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析；

D．根据化合物中代数和为零的原则分析；

【解答】解：A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；

B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；

C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确；

D、氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；

故选：D。

8．（•天津）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（　　）

A．氧气是无色无味的气体

B．氧气可以支持燃烧

C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气

D．氧气可以燃烧

【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么。

【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。

故选：C。

9．（•天津）下列说法正确的是（　　）

A．木炭燃烧后生成黑色固体

B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

【分析】根据已有的知识进行分析，达到铁丝燃烧的条件，铁丝能在氧气中燃烧，红磷在空气中能燃烧，硫磺燃烧后生成的二氧化硫，具有刺激性气味，木炭燃烧后生成的二氧化碳。

【解答】解：A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；

B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；

C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；

D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；

故选：D。

10．（•河南）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（　　）

A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

故选：B。

11．（•安徽）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（　　）

A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO

B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化

C．X的化学式为CH2

D．该过程实现了无机物向有机物的转化

【分析】A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。

B、根据科学家用固碳酶作催化剂，进行分析判断。

C、根据X1个分子的构成，进行分析判断。

D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

【解答】解：A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程式为CO2+CCO，故选项说法错误。

B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误。

C、X1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为C2H4，故选项说法错误。

D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，C2H4属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确。

故选：D。

12．（•甘肃白银）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl、H2SO4属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。

【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确；

C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；

D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；

故选：B。

13．（•北京）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

（1）H2O2分解的化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　。

（2）分析如图得到的结论是　在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值　。

【分析】（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。

（2）根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。

【解答】解：（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。

（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。

故答案为：

（1）2H2O2═2H2O+O2↑；

（2）在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。

14．（•广西）某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动

（1）装置A中发生反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是　浓硫酸　，导管口连接的顺序是　a→c→b→d　。

（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。

【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是　甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充

分　。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是　实验前后注射器读数　。

【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果　偏大　（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是　气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大　。

【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的干燥剂；

不同实验装置，优缺点不同。

【解答】解：（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。

故填：a→c→b→d。

（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充

分。

故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充

分。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。

故填：实验前后注射器读数。

【反思交流】

实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。

故填：偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。

15．（•呼和浩特）如图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：

（1）仪器①的名称　锥形瓶　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是　BF　（填装置字母），该反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是　溶解、过滤、洗涤、干燥　。

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是　adc　→f．上述实验中，E装置的作用是　吸收多余的氨气，防止造成空气污染　。

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定制取氧气的装置，根据气体的性质确定收集方法；根据反应原理来书写方程式；根据混合物分离回收方法来分析；

（3）根据根据反应物的状态和反应条件确定制取氨气的装置，根据氨气的性质选择收集方法。

【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氧气和氯化钾；剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；故填：BF；2KClO32KCl+3O2↑；溶解、过滤、洗涤、干燥；

（3）实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，氨气极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集（短进长出），最后装置E来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；故填：adc；吸收多余的氨气，防止造成空气污染。

16. （•河北）图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面

上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；

待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。

（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

【答案】 (1) 4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) (3)红磷量不足。

【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。

17．（•湖南岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：

（1）编号①的仪器名称是　酒精灯　。

（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是　A　 （填字母，下同），收集装置是　E或F　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→　D　→　C　→F．检验二氧化碳气体的方法是　把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳　。

【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。

【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；

（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；C；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

18. （•江苏泰州）请回答下列实验问题：

(1)现提供下列装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。

②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。

(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

 b.量取水时俯视读数

 c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

 d.转移时，有少量溶液溅出

【答案】    (1). 长颈漏斗    (2). B    (3). 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑    (4). 气泡连续不断均匀放出    (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    (6). 饱和碳酸氢钠溶液    (7). 浓硫酸    (8). 搅拌加速溶解    (9). b

【解析】(1). ①图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。② B，固体和液体反应不需加热制取气体；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；若用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比较纯净。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。②可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b，量筒俯视读数比实际大。

点睛∶配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。量筒读数应平视。根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。

19. （•江苏扬州） 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I.氧气的制备：

(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。

(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。

II.氧气的收集：

[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据:

数据分析：

(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。

(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。

Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧

(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。

(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。

【答案】    (1). 酒精灯    (2). 铁架台    (3). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑    (4). 防止高锰酸钾粉末进入导管    (5). 试管口向上倾斜    (6). 延长收集时间    (7). 反应物不纯（合理即可）    (8). 3Fe+2O2 Fe3O4    (9). CO2    (10). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

（1）上图中有标号仪器的名称分别是①酒精灯，②铁架台；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜；

（3）根据实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施，

（4）如果各项操作没有问题，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是反应物不纯；