2022池州一中高一下学期3月月考化学试题含答案

高一化学

(时间：75分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 S32 Ba137

第I卷(共45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，选择一项符合题意的最佳答案)

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. 可用于文物鉴定，与互为同素异形体

B. 大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，陶弘景对硝酸钾鉴定过程中利用了焰色试验

2. 下列关于物质的分类中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列说法正确的是

A. 既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以是两性氧化物

B. 向饱和NaOH溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目减少

C. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

D. 通电条件下，NaCl才能在水中电离出和

4. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A. 酸性溶液：、、、

B. 澄清透明溶液：、、、

C. 遇酚酞变红的溶液：、、、

D. 与铝粉反应放出的溶液：、、、

5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，分子数为0.2的气体的体积为4.48L

B. 假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ng所含电子的物质的量约为

C. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子的数目为2

D. 相同条件下，某气体X相对氢气的密度是32，则该气体的摩尔质量为

6. 下列物质中含有共价键离子化合物为

A.  B.  C.  D.

7. 下列实验能够达到相应目的的是

A. 图①是将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体

B. 用②装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到苯的液面以下，以防止空气干扰

C. 图③可用于制备

D. 用④来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

8. 下列实验误差分析错误是

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

B. 排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C. 称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D. 定容时加水液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液，所配溶液浓度不变

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：

B. 铜与浓硝酸反应：

C. 氯化亚铁溶液与氯水反应：

D. 溶液与溶液反应至中性：

10. CO与反应生成的历程如图(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是

A. 在该过程中，CO断键形成C和O

B. CO和O生成了具有极性共价键的

C. 分子的空间结构是直线型

D. CO和生成的过程涉及电子转移

11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是

A. 转化成属于氮的固定

B. 为离子化合物，含有离子键和共价键

C. 转化过程中被甲醇氧化为

D. 与反应的离子方程式为：

12. 近年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法正确的是

A. C与O同属第二周期元素，非金属性C>O

B. 0.1mol的比0.1mol的多0.4个电子

C. 分子中含有极性键和非极性键

D. 发生氧化反应形成

13. 某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图，下列说法不正确的是

A. 实验之前应检查装置气密性

B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气

C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气

D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

14. 现有2.0g含杂质的样品与水充分反应，将反应所得气体通过浓硫酸进行干燥，反应结束后共收集到气体224mL(标准状况)，则试样的纯度为

A. 78% B. 39% C. 50% D. 无法计算

15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

第II卷填空题(共55分)

二、填空题(共4小题，共55分)

16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

（1）氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。

（2）写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。

（3）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

17. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

（1）W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。

（2）X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________

（3）由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。

18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu，绿矾等。回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去___________。

（2）操作I和II均为___________。

（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

（4）滤渣II的化学成分为___________。

（5）滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥得到绿矾晶体。

（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾部分被氧化，应选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．NaOH溶液    B．酸性溶液      C．氯水      D．KSCN溶液

②推测晶体中___________

19. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某化学兴趣小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备

已知：

①；

②的沸点为44.8℃；

③中S元素的化合价分别为价和+6价。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制且溶液上方设计油封，目的是___________，D装置中所盛试剂为___________。

（2）B中为何要使用冰水浴，请说明理由___________，使用pH传感器始终观测混合溶液pH原因是___________。

（3）学习小组探究的性质；取晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液：取4mL溶液。向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设：

假设1：氯水氧化了价硫元素；

假设2：酸性条件下分解产生S。

实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/L溶液。

①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为___________。

②依据现象，S产生的主要原因是___________(用化学方程式表示)。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】D

16【答案】（1）    ①. 第三周期VIIA    ②. ClO2    ③. 共价键(极性共价键)    ④.

（2）    ①. MnO2+4H＋+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    ②. 还原性和酸性    ③. 18.25

（3）

17【答案】（1）    ①. N    ②. F    ③. P    ④. Cl    ⑤. P    ⑥. F

（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O或6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O

（3）    ①.     ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

18【答案】（1）除去可燃性有机物

（2）过滤（3）Al2O3+2OH-=2+H2O

（4）Fe和Cu(或铁和铜)

（5）冷却结晶（6）    ①. B    ②. 1:2

19【答案】（1）    ①. 除去水中溶解的氧气，并防止空气中的O2进入溶液氧化Na2S、Na2S2O3    ②. 浓的NaOH溶液

（2）    ①. 将SO3冷却变成固体，得到纯净的SO2    ②. 由于Na2S2O3遇酸易分解，用pH传感器观测溶液pH可以防止SO2气体过量使溶液呈酸性

（3）    ①. 1mLpH=2.4的盐酸或硫酸    ②. Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+Na2SO4+2HCl或Cl2+H2O+NaS2O3=S↓+2NaCl+H2SO4