金属的化学性质

一、单选题

1．下列反应中属于置换反应的是(　　)

A．2NaCl2Na+Cl2↑    B．2NO+O2=2NO2

C．CO+CuOCu+CO2    D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】D

2．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（    ）

A．Fe    B．CuO    C．Ag    D．Fe2O3

【答案】C

3．镉(Cd)的金属活动性与铁、锡相近。将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是(    )

A．MgSO4溶液    B．HCl溶液    C．AgNO3溶液    D．H2SO4溶液

【答案】A

4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是(　　)

A．可能有银和铜，没有锌         B．可能只有银，没有铜和锌

C．一定有银，可能有铜和锌       D．一定有银、没有锌，可能有铜

【答案】C

5．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是(  )

①Cu、Zn、FeSO4溶液               ②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③FeSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液       ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A．①④    B．①②    C．②③    D．③④

【答案】A

6．很多古诗词与化学完美融合,下列说法错误的是

A．“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”,说明金的化学性质很活泼

B．“蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,描述的是蜡烛燃烧时的现象

C．“添得醋来风韵美,试尝道甚生滋味”,说明食醋是一种重要的调味品

D．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,描述的是生石灰的制取方法

【答案】A

7．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙    B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙        D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】B

8．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列叙述中不正确的说法有

①a点溶液中的溶质有2种；②a～b段溶液呈蓝色；③c点溶液中溶质为Zn(NO3)2； ④取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成；⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡生成；

A．2个    B．3个    C．4个    D．5个

9．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是(   )

A．b    B．a    C．d    D．c

【答案】D

10．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生

C．c点所得固体为银和铜

D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

【答案】C

11．已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X　Y(H)　Z，判断以下反应肯定不能发生的是(　　)

A．Y＋2HCl=== YCl2＋H2↑           B．Z＋XSO4=== ZSO4＋X

C．X＋Y(NO3)2=== X(NO3)2＋Y          D．X＋H2SO4(稀)=== XSO4＋H2↑

【答案】B

12．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是(　　)

A．Fe＋MnSO4=== Mn＋FeSO4           B．Mg＋MnSO4=== MgSO4＋Mn

C．Mn＋2HCl=== MnCl2＋H2            D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu

【答案】A

13．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是(    )

A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属    B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢

C．石灰石受热分解，可用于制生石灰    D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛

【答案】D

14．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)

A．滤渣中一定有Fe         B．滤液中一定含有Cu(NO3)2

C．滤渣中一定有Al         D．滤液中一定没有Fe(NO3)2

【答案】A

15．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是(　　)

A．Fe＋MnSO4=== Mn＋FeSO4           B．Mg＋MnSO4=== MgSO4＋Mn

C．Mn＋2HCl=== MnCl2＋H2               D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu

【答案】A

16．常见金属的活动性顺序如下：

根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是(    )

A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈

C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

【答案】D

17．某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉末充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的判断正确的是（    ）

A．一定不会是无色    B．一定不会是蓝色  C．一定不会是浅绿色    D．以上判断皆不正确

【答案】B

18．不能由金属与酸反应直接生成的是(             )

A．FeCl2    B．ZnCl2    C．FeCl3    D．MgSO4

【答案】C

19．【重庆市万州沙河中学2017届九年级下学期中考模拟理综】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是

A．所得溶液中可能含有Cu2+               B．所得滤渣中可能含有铜和锌

C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+    D．所得滤渣中一定含有银和铜

【答案】C

20．铝在空气中能够稳定存在的原因是（    ）

A．铝的活泼性差    B．铝的还原性差   C．铝与氧气不反应    D．铝表面有氧化膜

【答案】D

二、非选择题

21．将铁粉加入足量的硫酸充分反应。

①可以看到的现象是__________________________________________________。

②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是__________（填选项）。

A．Cu                B．Mg            C．Al                D．Ag

（2）高温条件下

一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是______________________________。

1个四氧化三锰“分子”与__________个CO分子完全反应生成Mn和CO2。

（3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是__________（填序号）。

①NaCl溶液  ②HCl溶液  ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液

（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。原氧化铜的质量m=__________g。

【答案】  固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；  BC  ，  4  ①④  16

22．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。________________，反应类型____________；

（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ______________，反应类型____________________；

（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH3)，氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： ________________________________；

（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。___________________，反应类型____________________；

（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。

（6）钛(Ti)因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是____________________________，该反应的还原剂是_________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①此反应的化学方程式__________________________。

②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________ 。

【答案】  2Al2O34Al+3O2↑  分解  Fe+CuSO4== FeSO4+Cu  置换  As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O  2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3  化合反应  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  CO  TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO  碳  2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2  加HCl后过滤  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23．小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。进行猜想：

①小红同学猜想：活动性X大于Y。

②小明同学猜想：活动性Y大于X。

（1）设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

（2）上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是________________________，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。

（3）你还能想出哪种方法比较X、Y的活动性(用反应的化学方程式表示)___________。

（4）现有的X、Y的混合粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是________。

【答案】  将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别滴加等量的稀硫酸(或稀盐酸)  反应产生的气体为氢气(或H2)　  正确  除去金属表面的氧化物或污物  银(或Ag)  2AgNO3＋Fe=== 2Ag＋Fe(NO3)2  稀盐酸(或稀硫酸)

24．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈________(填“浅绿色”或“黄色”)。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________________。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_________________(填化学式)。

【答案】  <  浅绿色  去除表面的金属氧化物(或氧化膜)  FeCl2(合理即可)

25．某兴趣小组想探究铁、铜、镁三种金属的活动性；

（1）若甲同学已选用了金属铜、镁，则他还须选用一种溶液是__________；

（2）乙同学所做的实验如右图：

乙同学能得出镁的活动性大于铜活动性的现象是_________________；

你认为乙同学通过这个实验能得出三种金属的活动顺序吗？______(填“能或不能”)

（3）这三种金属的活动顺序是__________________。

【答案】  硫酸亚铁溶液  镁与稀盐酸反应产生大量气泡，铜加稀盐酸无现象  能  Mg＞Fe＞Cu