2022年甘肃省武威市凉州区九年级第一次质量检测化学试题（word版含答案）

这是一份2022年甘肃省武威市凉州区九年级第一次质量检测化学试题（word版含答案），共5页。

可能用到的的相对原子质量H-1 Fe-56 S-32 O-16
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题2分，共24分）
1．下列各变化属于物理变化的是（ ）
A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B．盐酸使指示剂变色
C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
2．下列现象描述正确的是( )
A．一氧化碳与氧化铜反应：紫红色固体变成黑色
B．铁在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，火星四射，生成白色固体
C．铁片与稀盐酸反应：银白色的固体表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为黄色
D．氢气燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
3．下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体B．取固体粉末
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
4．2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝的的相关信息，下列说法中正确的是
A．铝的相对原子质量为26.98g
B．铝元素为地壳中含量最高的金属元素
C．化学反应中铝失去最外层电子，形成Al+3离子
D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼
5．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．物质 A 的溶解度大于物质 B 的溶解度
B．t1℃时，把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到 65g 溶液
C．将 A、B 两物质的饱和溶液从 t2℃升温至 t3℃时，溶质质量分数 A>B
D．物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A
6．化学与生活密切相关，物质的性质决定用途，下列性质与其用途不匹配的是
A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属B．洗涤剂能溶解油污——清洗油污
C．金刚石硬度很大——切割玻璃D．金属钨的熔点高——用作灯丝
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
8．下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
9．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银 水银 Hg B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
10．要用NaC1固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是
A．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
D．用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶
11. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如右图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）

12．下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是
第II卷（非选择题）
二、填空题
13（6分）用化学用语填空：
(1)2个硫原子___________； (2)H2SO4中的阴离子___________；
(3)亚铁离子___________； (4) N2O5中氮元素的化合价________
(5)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是___________（用化学方程式表示）。
14（4分）金属材料广泛应用于生产生活中、“徐宿淮盐”高铁淮安段轨道铺设将在今年4月份完成，有望今年年底通车运营，将成为江苏腹地最重要的铁路大动脉之一。其中高铁轨道的建设，使用了大量的金属材料。
(1)高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢______（填字母）。
A．硬度大于纯铁B．比纯铁耐腐蚀
C．耐磨、抗冲击性更强D．熔点低于纯铁
(2)铁制品易生锈，主要是与空气中 接触。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。请你写一种防止铁制品锈蚀的具体方法 （任写一种）。
(3)已知锰（Mn，化合物中常显+2价）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，下列不能达到实验目的的试剂是______（填字母）。
A．Mn Fe 稀硫酸B．Mn FeSO4溶液
C．Fe MnSO4溶液D．Mn Fe MgSO4溶液
15（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
16（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是___________(填“a”或“b”)，使用此装置优点之一是___________________________。
(2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊,则试剂X的化学式为___________。
(3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是，发生反应的化学方程式是 。
三、实验题（9分）
17．根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：
(1)图中①仪器名称是______。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式：。
(3)实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置______（填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为： 。
(4)若用F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的______（选填“a”或“b”，下同）端；若用F装置干燥二氧化碳，则应盛放______，气体从______端进入。
四、科学探究题（共8分）
18．在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
【探究一】小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下
金属①是 金属 ②是 （元素符号）。
【探究二】：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
【猜想与假设】结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。
猜想一：镍>铁>银
猜想二：________
猜想三：铁>银>镍
【实验验证】实验方案如下。请将表格内容填写完整。
【实验结论】猜想 正确
【反思评价】写出实验2中的化学反应方程式
五、计算题（共9分）
19（3分）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
20（6分）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
化学参考答案
一、选择题
1．D 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．A 10．C 11．D 12. D
二、填空题
13．(1) (2)SO42- (3)Fe2+ (4) (5)
14．(1)ABC (2) 水蒸气和氧气 保持铁制品表面洁净干燥（或铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等） (3)CD
15． (1)甲 (2)增加甲物质或蒸发溶剂 (3)80 (4)丙
16.(1) a 方便观察实验现象 (2) Ca(OH)2
(3)铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
三、实验题
17．(1)锥形瓶
(2)（提示：试管口无棉花，不能写高锰酸钾制氧气）
(3) B
(4) b 浓硫酸 a
四、探究题
18． Al Fe 铁>镍>银 将镍片加入到稀盐酸或稀硫酸中 说明铁比镍活泼 二 Fe+NiSO4=Ni+FeSO4
五、计算题
26．（1）0.08（2）19.6%
【详解】
（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
选项
物质
杂质（少量）
除杂质方案
A
CaO
CaCO3
加足量的水
B
CuO
Cu
加足量稀硫酸、过滤、洗涤，干燥
C
CO2
CO
点燃
D
FeCl2溶液
CuCl2
加足量铁粉、过滤
设计实验
实验现象
结论
实验1
_________________________
镍片上有细小的气泡生成
在金属活动顺序表中，镍位于H之前
实验2
将铁片加入到NiSO4溶液中
铁片上有松散的固体生成
______________