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2022届福建省厦门第一中学高三上学期12月考试化学试题含答案
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2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科技、生活、生产、环境等领域息息相关。下列说法错误的是
A.航天飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，能减轻环境污染
C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏
2.有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示。有关X说法错误的是
A.分子式为C10H12O4
B.分子中含有3个手性碳原子
C.1mlX最多可与3mlBr2发生加成反应
D.一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
3.设表示阿伏加德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用G—CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。正确的是
A.1mlG—CHO中含有的O—H键的数目为
B.该反应中，完全反应时，转移电子的数目为
C.溶液中含有的阴离子的数目小于0
D.1mlG—CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为
4.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CuO、FeO、NiO、SiO2等）湿法制取金属锌的流程如图所示：
已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是
A.ZnFe2O4可写成ZnO·Fe2O3，“酸浸”过程中反应的化学方程式为
B.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2
C.“氧化”的目的是氧化Fe2+，可加入酸性KMnO4溶液
D.“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2+、Fe3+、Ni2+
5.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
6.下列离子方程式正确的是
A.向溶液中通入少量：
B.向溶液中通入过量：
C.用铜电极电解饱和NaCl溶液：
D.水垢中的溶于稀醋酸：
7.用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是
A.提纯CH4
B.防止铁钉生锈
C.制备并收集乙酸乙酯
D.收集氨气
8.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A.非金属性：XB.Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
9.科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是
A.电解板（Li）作该电池的负极
B.若导线中流过4mle-，理论上负极区减少4mlLi+
C.负极区不适合选用水溶液作电解质溶液
D.采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
10.常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法错误的是
A.B.水的电离程度：
C.e、f点对应溶液中相等D.g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性
二、填空题（本题包括5小题，共60分）
11.（14分）五氧化二钒（V2O5）在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料（含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等）来制备V2O5的一种工艺流程如下：
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
请回答下列问题：（1）pH<4.0时中钒元素的化合价为________________。
（2）含钒废料中的有机物主要在________________________________工序中除去。
（3）“焙烧”产物之一是，写出它在“酸浸”（溶液pH<2）过程中发生反应的化学方程式____________________________________________________________________________
（4）常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全，并写出计算过程（已知离子浓度认为沉淀完全；___________（填“是”或“否”），___________________________________________________。
（5）“净化Ⅱ”时若加入过量的，可能导致的后果为_______________________________。
（6）“滤渣2”中含有，写出生成的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（7）“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式_____________________________________________________________________________。
12.（12分）（1）金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3ml·L-1HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：________________________________________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。
实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5ml·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
（2）检验气体：方法如图所示。
确认气体是H2，不含NO。实验证据是_______________________________________________。
（3）检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加溶液，_______________________________（填现象），说明含有Fe2+。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有____________________________________________________（写出离子方程式）。
（4）对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于，验证如下：实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有____________生成，初步证实假设不成立。
（5）再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。
于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下：
经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因__________________________________________________________。
13.（12分）汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。（1）反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态、IM表示中间产物）。三个基元反应中，属于放热反应的是________（填标号①、②或③）图中_________.
（2）探究温度、压强（2MPa、5MPa）对反应的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应__________（填标号a、b、c、或d）。
（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5mlNO、0.5mlCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2ml，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为__________________该反应的为__________________
[标准平衡常数，其中为标准压强，、p（CO2）、p（CO）和p（NO）为各组分的平衡分压[已知，其中p为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数]
（4）用NH3可催化消除NO污染：
①某条件下该反应速率，，
该反应的平衡常数，则a=____________，b=____________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mlNH3和6mlNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如右图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是_______________________________________________
14.（10分）在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题：
（1）基态铬的价电子排布图为_______________。
（2）Ni（CO）4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni（CO）4常用作催化剂。
①Ni（CO）4中σ键和π键的数目之比为_______________。
②Ni（CO）4中CO的三键键长_______________（填“>”“<”或“=”）游离态CO的三键键长，可能的原因为____________________________________________________________。
（3）TiO2与光气（COCl2）、氯化亚砜（SOCl2）等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。
①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________________________。
②氯化亚砜中心原子的杂化方式为_______________杂化，光气是_______________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______________。
15.（10分）香豆素又名1，2-苯并吡喃酮，白色斜方晶体或结晶粉末，最早是1820年从香豆的种子中发现的，由此得名。实验室中可以通过如下路线合成香豆素。
已知：①B可以发生银镜反应；
②I和K分子中均含两个六元环结构。
回答下列问题：
（1）H的化学名称为_______________；L中含氧官能团的名称是____________________________。
（2）K的结构简式为______________。
（3）由B到C的反应类型为______________。
（4）I到J的反应方程式为______________。
（5）芳香族化合物X是L的同分异构体，满足下列条件的有______________种（注：碳碳双键或碳碳三键上连接羟基结构不予考虑）。
其中能够和NaHCO3溶液反应的结构简式为______________（写出一种即可）。
①分子结构中除了苯环外，无其它环状结构；
②能使溴的CCl4溶液褪色；
③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1。
12月考参考答案
1-10：ABADC CBDBC
11.（14分）（1）+5（1分）
（2）焙烧（2分）
（3）（2分）
（4）是；（1分）
（2分）
（5）会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率（2分）
（6）（生成CO2其他均正确也给分）（2分）
（7）（2分）
12.（12分）（1）（2分）
（2）气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声（2分）
（3）产生蓝色沉淀（2分）（2分）
（4）H2（2分）
（5）温度升高，H+、表现氧化性自身被还原的速率均增大，参与反应的速率增大得更多，且同时消耗H+；使H+浓度下降，得电子（表现氧化性）的机会减少，导致产生H2的体积减少（2分）
13.（14分）（1）②③（2分）；554.9（2分）
（2）a（2分）
（3）0.05（2分）；320（2分）
（4）①5 0；（2分，各1分）
②400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小（2分）
14.（10分）（1）（1分）
（2）①1：1（1分）②>（1分）在Ni（CO）4分子中，由于C提供孤电子对形成配位键，导致C和O原子轨道重叠程度减小（2分）
（3）①O>Cl>C（1分）②sp3（1分）极性（1分）
（4）Fe3O4（2分）
15.（10分）（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛（1分）酯基（1分）
（2）（1分）
（3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）10（2分）
写出其中一种
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
溶液pH
<4.0
6.0—8.0
8.0—10.0
钒元素主要存在形式
实验序号
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
温度
20℃
40℃
60℃
生成H2体积
6.0mL
3.4mL
2.6mL
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科技、生活、生产、环境等领域息息相关。下列说法错误的是
A.航天飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，能减轻环境污染
C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏
2.有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示。有关X说法错误的是
A.分子式为C10H12O4
B.分子中含有3个手性碳原子
C.1mlX最多可与3mlBr2发生加成反应
D.一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
3.设表示阿伏加德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用G—CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。正确的是
A.1mlG—CHO中含有的O—H键的数目为
B.该反应中，完全反应时，转移电子的数目为
C.溶液中含有的阴离子的数目小于0
D.1mlG—CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为
4.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CuO、FeO、NiO、SiO2等）湿法制取金属锌的流程如图所示：
已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是
A.ZnFe2O4可写成ZnO·Fe2O3，“酸浸”过程中反应的化学方程式为
B.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2
C.“氧化”的目的是氧化Fe2+，可加入酸性KMnO4溶液
D.“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2+、Fe3+、Ni2+
5.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
6.下列离子方程式正确的是
A.向溶液中通入少量：
B.向溶液中通入过量：
C.用铜电极电解饱和NaCl溶液：
D.水垢中的溶于稀醋酸：
7.用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是
A.提纯CH4
B.防止铁钉生锈
C.制备并收集乙酸乙酯
D.收集氨气
8.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A.非金属性：X
C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
9.科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是
A.电解板（Li）作该电池的负极
B.若导线中流过4mle-，理论上负极区减少4mlLi+
C.负极区不适合选用水溶液作电解质溶液
D.采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
10.常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法错误的是
A.B.水的电离程度：
C.e、f点对应溶液中相等D.g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性
二、填空题（本题包括5小题，共60分）
11.（14分）五氧化二钒（V2O5）在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料（含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等）来制备V2O5的一种工艺流程如下：
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
请回答下列问题：（1）pH<4.0时中钒元素的化合价为________________。
（2）含钒废料中的有机物主要在________________________________工序中除去。
（3）“焙烧”产物之一是，写出它在“酸浸”（溶液pH<2）过程中发生反应的化学方程式____________________________________________________________________________
（4）常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全，并写出计算过程（已知离子浓度认为沉淀完全；___________（填“是”或“否”），___________________________________________________。
（5）“净化Ⅱ”时若加入过量的，可能导致的后果为_______________________________。
（6）“滤渣2”中含有，写出生成的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（7）“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式_____________________________________________________________________________。
12.（12分）（1）金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3ml·L-1HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：________________________________________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。
实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5ml·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
（2）检验气体：方法如图所示。
确认气体是H2，不含NO。实验证据是_______________________________________________。
（3）检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加溶液，_______________________________（填现象），说明含有Fe2+。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有____________________________________________________（写出离子方程式）。
（4）对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于，验证如下：实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有____________生成，初步证实假设不成立。
（5）再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。
于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下：
经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因__________________________________________________________。
13.（12分）汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。（1）反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态、IM表示中间产物）。三个基元反应中，属于放热反应的是________（填标号①、②或③）图中_________.
（2）探究温度、压强（2MPa、5MPa）对反应的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应__________（填标号a、b、c、或d）。
（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5mlNO、0.5mlCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2ml，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为__________________该反应的为__________________
[标准平衡常数，其中为标准压强，、p（CO2）、p（CO）和p（NO）为各组分的平衡分压[已知，其中p为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数]
（4）用NH3可催化消除NO污染：
①某条件下该反应速率，，
该反应的平衡常数，则a=____________，b=____________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mlNH3和6mlNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如右图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是_______________________________________________
14.（10分）在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题：
（1）基态铬的价电子排布图为_______________。
（2）Ni（CO）4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni（CO）4常用作催化剂。
①Ni（CO）4中σ键和π键的数目之比为_______________。
②Ni（CO）4中CO的三键键长_______________（填“>”“<”或“=”）游离态CO的三键键长，可能的原因为____________________________________________________________。
（3）TiO2与光气（COCl2）、氯化亚砜（SOCl2）等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。
①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________________________。
②氯化亚砜中心原子的杂化方式为_______________杂化，光气是_______________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______________。
15.（10分）香豆素又名1，2-苯并吡喃酮，白色斜方晶体或结晶粉末，最早是1820年从香豆的种子中发现的，由此得名。实验室中可以通过如下路线合成香豆素。
已知：①B可以发生银镜反应；
②I和K分子中均含两个六元环结构。
回答下列问题：
（1）H的化学名称为_______________；L中含氧官能团的名称是____________________________。
（2）K的结构简式为______________。
（3）由B到C的反应类型为______________。
（4）I到J的反应方程式为______________。
（5）芳香族化合物X是L的同分异构体，满足下列条件的有______________种（注：碳碳双键或碳碳三键上连接羟基结构不予考虑）。
其中能够和NaHCO3溶液反应的结构简式为______________（写出一种即可）。
①分子结构中除了苯环外，无其它环状结构；
②能使溴的CCl4溶液褪色；
③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1。
12月考参考答案
1-10：ABADC CBDBC
11.（14分）（1）+5（1分）
（2）焙烧（2分）
（3）（2分）
（4）是；（1分）
（2分）
（5）会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率（2分）
（6）（生成CO2其他均正确也给分）（2分）
（7）（2分）
12.（12分）（1）（2分）
（2）气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声（2分）
（3）产生蓝色沉淀（2分）（2分）
（4）H2（2分）
（5）温度升高，H+、表现氧化性自身被还原的速率均增大，参与反应的速率增大得更多，且同时消耗H+；使H+浓度下降，得电子（表现氧化性）的机会减少，导致产生H2的体积减少（2分）
13.（14分）（1）②③（2分）；554.9（2分）
（2）a（2分）
（3）0.05（2分）；320（2分）
（4）①5 0；（2分，各1分）
②400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小（2分）
14.（10分）（1）（1分）
（2）①1：1（1分）②>（1分）在Ni（CO）4分子中，由于C提供孤电子对形成配位键，导致C和O原子轨道重叠程度减小（2分）
（3）①O>Cl>C（1分）②sp3（1分）极性（1分）
（4）Fe3O4（2分）
15.（10分）（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛（1分）酯基（1分）
（2）（1分）
（3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）10（2分）
写出其中一种
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
溶液pH
<4.0
6.0—8.0
8.0—10.0
钒元素主要存在形式
实验序号
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
温度
20℃
40℃
60℃
生成H2体积
6.0mL
3.4mL
2.6mL
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