2021年青海省西宁市湟中区高考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2021年青海省西宁市湟中区高考化学模拟试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了1×10−4，Kb=1，6kJ⋅ml−1，【答案】D，【答案】B，【答案】C，【答案】<−2615等内容，欢迎下载使用。
 2021年青海省西宁市湟中区高考化学模拟试卷 古诗词是中华传统文化的精髓，下列关于古诗词中涉及的物质或现象叙述正确的是 古诗词有关物质或现象的叙述A“和阗昔于阗，出玉素所称，不知何以出，今乃悉情形”和阗玉的主要成分属于硅酸盐B“彩笺分卷碧云薄，蜡烛注：高级脂肪酸酯对烧红泪乾”彩笺，蜡烛的主要成分均为高分子化合物C“投泥泼水愈光明”红热的煤上泼水，水与碳会发生反应放出热量D“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”飞絮、鹅毛、青丝、马尾的主要成分均为蛋白质A. A B. B C. C D. D二苯乙烯具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A. 难溶于水 B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子可能共平面 D. 不能使高锰酸钾稀溶液褪色下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
①验证的漂白性
②干燥一氯甲烷的非金属性
③比较氯与硫
④灼烧碎海带
 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④我国科研人员在二氧化碳加氢合成甲酸研究中取得新进展。在纳米金表面，二氧化碳加氢协同反应机理如图1，反应物在催化剂表面的转换频率反应速率与转换频率呈正比与和分压之间的关系如图2，下列说法不正确的是
 
A. 纳米金在反应过程中作催化剂
B. 能够协助二氧化碳分子到达催化剂表面
C. 在恒温恒压容器中反应时，增大与的分压比，可提高初始反应速率
D. 催化加氢合成甲酸的总反应方程式为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y在周期表中族序数与周期数相等，是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A. 的沸点比的沸点低
B. 的水溶液呈碱性
C. W、X形成的化合物一定只含离子键
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应常温下，某实验小组用氨水吸收时发生反应：反应至终点时，溶液中的溶质只有盐，下列说法不正确的是
已知：常温下，，A. 此时溶液的
B.
C.
D. 某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. 放电时，向正极移动
B. 放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸
C. 充电时，当有通过导线时，则钠箔增重
D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为一种从废旧锂电池中回收，，。等有价金属的工艺流程如下：

已知：“盐水浸泡”是将废旧锂电池置于食盐水中浸泡放电；“氮性浸出”时溶液呈弱碱性。回答下列问题：
“盐水浸泡”进行放电，放电的目的是 ______，盐水浸泡过程中可能产生的气体主要有 ______填化学式。
“预焙烧”的目的是 ______，可用于吸收该过程产生的尾气的试剂是 ______。
“硫酸铵焙烧”时，硫酸铵的作用是 ______，该过程会发生一系列反应，其中与反应生成、、、及，该反应的化学方程式为 ______。
“氨性浸出”时，通入空气的目的是 ______。
“氨性浸出”时，Cu被浸出为，该反应的离子方程式为 ______。甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：
已知：⇌


若反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，则______填“>”“<”或“=”。
热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为，则______ 。
实验测得⇌中，，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______填“大于”“小于”或“等于”增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入和，在一定温度下只发生反应I，经过反应达到平衡，的转化率为，则内______，______保留两位有效数字。
下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是______填字母。

A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水
一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为掺杂的固体电解质。

a极上的电极反应式为______；若电路中转移电子，则消耗标准状况下的体积为______L。扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：物质状态熔点沸点溶解性扁桃酸无色透明晶体119300易溶于热水、乙醚和异丙醇乙醚无色透明液体溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛无色液体179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿无色液体易溶于醇、醚、苯，不溶于水实验步骤：
步骤一：向如图所示的实验装置中加入约苯甲醛、约氯仿，慢慢滴入含19 g氢氧化钠的溶液，维持温度在下，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200 mL水稀释，每次用乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。
步骤三：水相用的硫酸酸化至pH为后，再每次用40 mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约。
请回答下列问题：
图中仪器C的名称是______。
装置B的作用是______。
步骤一中合适的加热方式是______。
步骤二中用乙醚的目的是______。
步骤三中用乙醚的目的是______；加入适量无水硫酸钠的目的是______。
该实验的产率为______保留三位有效数字。、、等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：

基态Fe原子价层电子的电子排布图轨道表达式为______。
与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是______。
图一中配合物中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是______。
中，配体为和TCNE。
①中碳原子的杂化方式是______和______。
②TCNE中第一电离能较大的是______填元素符号，分子中所有原子______填“在”或“不在”同一平面，分子中键与键的数目之比是______。
是食盐的抗结剂，强热分解有生成，的晶胞结构如图二所示：的密度为______列出计算式。花椒毒素有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如图：

已知：。
回答下列问题：
的化学名称是______用系统命名法。
中所含官能团的名称是______。
碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中______ 填“有”或“没有”手性碳。
反应⑥的反应类型是______。
的结构简式为______。
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。
芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：符合上述要求的W有______种。
有机物是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯为起始原料制备有机物M的合成路线。无机试剂及有机溶剂任用
答案和解析 1.【答案】A
 【解析】解：是硅、氧与其它化学元素形成的化合物，属于硅酸盐，故A正确；
B.蜡烛成分为烃，不属于高分子化合物，故B错误；
C.红热的煤上泼水，水与碳会发生反应吸收热量，故C错误；
D.飞絮主要成分为纤维素，不是蛋白质，故D错误；
故选：A。
A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素 主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等结合而成的化合物的总称；
B.蜡烛成分为烃；
C.水与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应；
D.飞絮主要成分为纤维素。
本题综合考查传统文化中的化学知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。
 2.【答案】D
 【解析】解：属于烃类，难溶于水，故A正确；
B.含有碳碳双键，可废水加聚反应，故B正确；
C.含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则分子中所有原子可能共平面，故C正确；
D.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误。
故选：D。
有机物含有碳碳双键和苯环，结合苯、烯烃的结构和性质解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
 3.【答案】B
 【解析】解：①铁离子可氧化二氧化硫，二氧化硫具有还原性，故①错误；
②浓硫酸可吸收水，与一氯甲烷不反应，不能选U型管，应选洗气瓶，故②错误；
③氯气与硫化钠反应生成S，可比较Cl、S的非金属性强弱，故③正确；
④灼烧在坩埚中进行，图中操作合理，故④正确；
故选：B。
①铁离子可氧化二氧化硫；
②浓硫酸可吸收水，与一氯甲烷不反应，U型管为固体干燥剂；
③氯气与硫化钠反应生成S；
④灼烧在坩埚中进行。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 4.【答案】C
 【解析】解：该转化总过程为与反应生成甲酸，所以纳米金在反应过程中作催化剂，故A正确；
B.捕获二氧化碳分子然后吸附在催化剂表面，则能够协助二氧化碳分子到达催化剂表面，故B正确；
C.由图2可知二氧化碳分压大小对化学反应速率影响不大，而氢气分压增大时，初始反应速率增大较快，因而为增大初始反应速率，应该增大氢气的分压，故C错误；
D.在催化剂条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸，则催化加氢合成甲酸的总反应方程式为，故D正确；
故选：C。
A.该转化总过程为与反应生成甲酸；
B.捕获二氧化碳分子然后吸附在催化剂表面；
C.分子吸收能量形成活化分子；
D.在催化剂条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸。
本题考查了化学反应机理，题目难度不大，把握图中物质之间的转化、元素化合物的性质等是解题的关键，侧重考查学生获取信息能力、分析问题和解决问题能力。
 5.【答案】C
 【解析】解：根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl元素。
A.氧气和氯气都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则的沸点比的沸点低，故A正确；
B.为，偏铝酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故B正确；
C.O、Na形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠、高氯酸发生反应，故D正确；
故选：C。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，是一种新型的自来水消毒剂，则Z为Cl，W为O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X最外层电子数为，则X为Na；Y在周期表中族序数与周期数相等，则Y为Al元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
 6.【答案】A
 【解析】解：由以上分析可知反应后生成、，溶液呈酸性，故A错误；
B.生成等浓度的、，最大，由于部分水解，则最小，故B正确；
C.由溶液电中性可知，故C正确；
D.生成等浓度的、，部分水解生成，部分水解生成，由物料守恒可知，故D正确。
故选：A。
反应至终点时，溶液中的溶质只有盐，则应生成、，其中为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，已知：常温下，，，可知，则溶液呈酸性，水解程度较大，结合电荷守恒、物料守恒解答该题。
本题考查弱电解质的电离以及离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握比较离子浓度的角度以及题给信息，题目难点中等。
 7.【答案】D
 【解析】解：放电时，阳离子向正极移动，所以向正极移动。故A正确；
B.原电池电子由负极经外电路移向正极，即电子由钠箔经过导线流向碳纸，故B正确；
C.充电时阴级反应式为：，有通过导线时，钠箔增重。故C正确；
D.充电时碳纸作阳极应该与正极相连，电极反应式为故D错误。
故选：D。
该装置为空气水电池，是原电池的一种，依据图示分析电解质溶液为碱性，金属钠是负极，电极反应式通入空气的一极为正极，再将电极反应是写出即可计算电子转移，充电时为电解池原电池负极变阴极，正极变阳极。由此判断解题。
该装置为空气海水电池，是原电池的一种，本题考查原电池和电解池的工作原理。比较简单。
 8.【答案】保证拆解时的安全  、  除去有机物和碳  NaOH浓溶液  提供将氧化物转化成硫酸盐  促进Cu的溶解 
 【解析】解：回收处理的第一步是进行废旧锂电池的放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故的发生，保证拆解时的安全；盐水浸泡过程中可能发生饱和氯化钠溶液的电解，产生的气体主要有氢气、氯气，
故答案为：保证拆解时的安全；、；
拆解后的塑料隔膜包裹着、Cu及少量的和C，“预焙烧”的目的是除去塑料隔膜和碳；该过程产生的尾气是二氧化碳，则可用于吸收的试剂是NaOH溶液或其他的强碱溶液，
故答案为：除去有机物和碳；NaOH浓溶液；
“硫酸铵焙烧”前，混合物为、Cu及少量的和C，焙烧后混合物为硫酸盐和Cu，所以硫酸铵的作用是：提供将氧化物转化成硫酸盐；与反应生成、、、及，反应的方程式为，
故答案为：提供将氧化物转化成硫酸盐；；
观察流程图可知，“氨性浸出”前后的物质变化为：Cu和变为，所以“氨性浸出”时，通入空气的目的是促进Cu的溶解，使其转化为，
故答案为：促进Cu的溶解；
“氨性浸出”时，Cu单质被浸出为，因“氨性浸出”时溶液呈弱碱性可判断，体系中通入，所以“氨性浸出”的反应物含Cu、和，生成物为，根据原子守恒和电荷守恒书写该反应的离子方程式：，
故答案为：。
回收处理首先进行废旧锂电池的放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故的发生；拆解后的塑料薄膜包裹着、Cu及少量的和C，“预焙烧”的目的是除去塑料隔膜和碳，该过程产生的尾气是二氧化碳；“硫酸铵焙烧”后将氧化物转化成硫酸盐并产生尾气；最后一步“氨性浸出”时，Cu单质被浸出为。
本题考查了制备方案的设计、物质的分离与提纯方法，为高考常见题型题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力。
 9.【答案】小于    
 【解析】解：反应Ⅲ是体系混乱度减小的反应，即，反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，说明，则，
故答案为<：
乙烯的热值为，则，
根据盖斯定律：得2，，
故答案为：；
①温度越高，反应速率越快，该反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，说明仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数，
故答案为：小于；
② ⇌；
起始n 1 1 0
转化
平衡
内，
达到平衡时，，，
故答案为：；；
由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，但不能得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大结论，故A错误；
B.流速越快，反应物接触时间越短，消耗乙烯的量越少，导致其转化率下降，故B正确；
C.进料气中氧气比例增大，部分乙烯、环氧乙烷发生副反应转化为二氧化碳和水，故C正确，
故答案为：BC；
由图可知a极通入甲烷为负极，失去电子，发生氧化反应，电极方程式为；
由电极方程式可知，每有1mol甲烷发生反应，转移8mol电子，电路中转移电子，则消耗标准状况下的物质的量为，
消耗标准状况下的体积为，
故答案为：；。
反应Ⅲ是体系混乱度减小的反应，即，反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，说明；
乙烯的热值为，则，
根据盖斯定律：得2；
①温度越高，反应速率越快，该反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动；
②列化学平衡三段式，结合；
达到平衡时，，；
由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，但不能得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大结论；
B.流速越快，反应物接触时间越短；
C.进料气中氧气比例增大，部分乙烯、环氧乙烷发生副反应；
由图可知a极通入甲烷为负极，失去电子，发生氧化反应；电路中转移电子，则消耗标准状况下的体积，结合电极方程式分析。
本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及反应热的计算、化学平衡的计算、化学平衡的移动、电极方程式的书写，根据题目信息，结合盖斯定律、化学平衡三段式、勒夏特列原理、守恒原则解答，此题难度较大。
 10.【答案】球形冷凝管  吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸  热水浴  回收反应液中未反应完的有机物，减少损失  萃取扁桃酸，减少产品损失  干燥产品 
 【解析】解：由仪器结构，可知仪器C为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
有机物乙醚易挥发，装置B进行吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸，
故答案为：吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸；
温度保持，采用的合适加热方式为热水浴，
故答案为：热水浴；
苯甲醛微溶于水，氯仿不溶于水，所以在水溶液中有少量的这些有机物，用乙醚萃取水溶液中有机物，可以减少损失，
故答案为：回收反应液中未反应完的有机物，减少损失；
扁桃酸易溶于热水，所以在水溶液中有少量的扁桃酸，用乙醚萃取水溶液中有机物，可以减少产品损失，无水硫酸钠具有吸水性，可以干燥产品，
故答案为：萃取扁桃酸，减少产品损失；干燥产品；
约苯甲醛、约氯仿，理论上可以制得扁桃酸，为克，
产率
故答案为：。
由仪器结构，可知仪器C为球形冷凝管；
有机物乙醚易挥发；
为了控制温度在，采用的合适加热方式为热水浴；
苯甲醛微溶于水，氯仿不溶于水，所以在水溶液中有少量的这些有机物；
扁桃酸易溶于热水，所以在水溶液中有少量的扁桃酸，据此分析；无水硫酸钠具有吸水性，可干燥产品；
产率。
本题考查有机物合成实验、物质的分离与洗涤等基本操作、对实验装置的分析评价、条件控制等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用。
 11.【答案】  Fe的原子半径比Ca的小，价电子数更多，金属键更强    sp N 在  1：
 【解析】解：基态Fe原子的核外价电子排布式为，基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子，则基态Fe原子的核外价电子排布图为，
故答案为：；
与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，均为金属晶体，金属键越强，熔沸点越高，Fe的原子半径比Ca的小，价电子数更多，金属键更强，
故答案为：Fe的原子半径比Ca的小，价电子数更多，金属键更强；
同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小，所以配合物中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是：，
故答案为：；
①中C原子存在性质有和单键，中C为sp杂化，中C为杂化，
故答案为：；sp；
②同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第族和第族元素反常，所以TCNE中第一电离能较大的是N，
为平面结构，为直线结构，则分子中所有原子在同一平面，
双键中一根为键，一根为键，三键中一根为键，两根为键，则1个TCNE分子中，含有键数目为9，含有键数目为9，则分子中键与键的数目之比是1：1，
故答案为：N；在；1：1；
一个晶胞中C的数目比较容易确定，根据晶胞结构，一个晶胞中含有C的数目为，则一个晶胞中含有Fe的数目为12，取1mol晶胞，则有个晶胞，质量为，则密度为，
故答案为：。
基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子；
金属键越强，熔沸点越高；
同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小；
①中C原子存在性质有和单键，据此判断C的杂化方式；
②同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第族和第族元素反常，为平面结构，为直线结构，双键中一根为键，一根为键，三键中一根为键，两根为键；
根据密度公式计算。
本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化及空间构型判断等知识，题目难度中等，明确原子核外电子排布、原子杂化的判断方法为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力。
 12.【答案】1，2，苯三酚  酯基、幂键和碳碳双键  有  消去反应或氧化反应   1
 【解析】解：根据C的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，系统命名的名称为1，2，苯三酚，故答案为：1，2，苯三酚；
根据G的结构简式可知，G中所含的官能团为酯基、幂键和碳碳双键，故答案为：酯基、幂键和碳碳双键；
碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，E的结构简式为，则为手性碳，故答案为：有；
反应⑥为G转化为H，由G、H的结构简式可知，H失去两个H原子形成碳碳双键，为消去反应，故答案为：消去反应或氧化反应；
与反应生成分子式为，结合F的结构可知，D的结构简式为，故答案为：；
由F结构简式可知，F含有酚羟基、酚酯基，所以在NaOH作用下生成的酚和羧酸继续反应生成钠盐，反应的化学方程式为，
故答案为：；
的分子式为，芳香族化合物W是D的同分异构体，满足：能发生银镜反应和水解反应，遇溶液发生显色反应，则含有酚羟基、酯基、醛基或甲酸酯，并且含有5种环境的H原子、且面积比为1：2：2：2：1，所以W的结构简式为，
故答案为：1；
仿照上述流程A、B、C、D转化关系可知，邻苯二酚和氯乙酰氯在作用下生成，一定条件下发生取代反应生成，在雷尼镍催化作用下生成，流程为，
故答案为：。
根据C的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，名称为1，2，苯三酚，结合已知的反应信息，
，则B的结构简式为，B发生苯环上的取代反应生成C，由F结构可知，C与反应生成分子式为，结合F的结构可知，D的结构简式为，D和E结构取代反应、消去反应生成F，F在作用下发生取代反应生成G，G在S和作用下生成H；
邻苯二酚结构简式为，仿照上述流程A、B、C、D转化关系可知，邻苯二酚和氯乙酰氯在作用下生成，一定条件下发生取代反应生成，在雷尼镍催化作用下生成，据此分析解答。
本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行迁移运用，充分利用物质的分子式与结构简式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，中限制条件同分异构体的书写为易错点，题目难度中等。